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25℃ 2.00 L O2(g) 785 torr 1.94 L vapor press water
A 2.00 L sample of O2(g) was collected over water
at a total pressure of 785 torr and 25℃.
When the O2(g) was dried (water vapor removed),
the gas had a volume of 1.94 L at 25℃ and 785 torr.
Calculate the vapor pressure of water at 25℃.
---------------------------------------------------
P1V1 = P2V2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 )
P1 = P2V2 / V1
= (785) (1.94) / (2.00)
= 761.45 torr
---> O2의 분압
H2O의 분압 = 785 – 761.45 = 23.55 torr
답: 23.6 torr
( 참고: 물의 증기압 도표 https://ywpop.tistory.com/5014 )
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