CO2 180 mL가 790 mmHg, 35℃에서 생성

CO2 180 mL가 790 mmHg, 35℃에서 생성

 

 

CO2 180 mL가 790 mmHg, 35℃에서 생성되었다.

과량의 염산이 존재한다고 가정했을 때,

소비된 탄산수소나트륨의 양(g)은?

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

 

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PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

생성된 CO2의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(790/760) (180/1000)] / [(0.08206) (273.15+35)]

= 0.0074 mol

 

 

 

과량 염산 존재 조건이므로,

NaHCO3가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

---> 한계 반응물이 생성물의 양을 결정.

 

 

 

NaHCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

소비된 NaHCO3의 몰수 = 0.0074 mol

 

 

 

NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol 이므로,

0.0074 mol × (84.01 g/mol) = 0.62 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )