6 g O2 9 g CH4 0℃ 15 L

6 g O2 9 g CH4 0℃ 15 L

 

 

6 g O2와 9 g CH4를 0℃ 15 L 용기에 넣었다.

각 기체의 분압과 전체 압력은 얼마인가?

 

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각 기체의 몰수를 계산하면,

6 g / (32 g/mol) = 0.1875 mol O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

9 g / (16 g/mol) = 0.5625 mol CH4

 

 

 

전체 몰수 = 0.1875 + 0.5625 = 0.75 mol

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

P = nRT / V

= [(0.75) (0.08206) (273.15+0)] / (15)

= 1.12 atm

---> 전체 압력

 

 

 

O2의 분압 = 1.12 atm × (0.1875 / 0.75) = 0.28 atm

( 참고: 돌턴의 분압법칙 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

CH4의 분압 = 1.12 atm × (0.5625 / 0.75) = 0.84 atm