반응형 일반화학/[10장] 기체510 724 mmHg 8℃ CO 1.20 g volume (L) 724 mmHg 8℃ CO 1.20 g volume (L) What is the volume, in liters, of 1.20 g of carbon monoxide at 8℃ if it has a pressure of 724 mmHg? --------------------------------------------------- CO의 몰질량 = 12 + 16 = 28 g/mol 이므로, 1.20 g / (28 g/mol) = 0.042857 mol CO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = [(0.042857) (0.08206) (273.15+8)] / (.. 2022. 6. 14. O2와 Kr의 확산 속도 O2와 Kr의 확산 속도 O2와 Kr 중 어느 기체가 더 빨리 확산하고, 몇 배나 더 빠른가? Which gas diffuses faster, O2 or Kr, and how many times faster? --------------------------------------------------- v1 / v2 = (M2 / M1)^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) > O2의 몰질량 = 32.00 g/mol > Kr의 몰질량 = 83.80 g/mol 확산 속도는 몰질량의 제곱근에 반비례하므로, 몰질량이 더 작은 O2가 더 빨리 확산한다. Kr의 확산 속도를 1이라 가정하면, v1 / 1 = (83.80 / 32.00)^(1/2) = 1.62 ---> 1.6.. 2022. 6. 11. 실제 기체의 부피. 500 K 100 atm에서 CO2의 몰부피 실제 기체의 부피. 500 K 100 atm에서 CO2의 몰부피 Estimate the molar volume of CO2 at 500 K and 100 atm by treating it as a van der Waals gas. The van der Waals coefficients for CO2 are as follows: a = 3.610 atm dm^6 mol^-2 b = 4.29×10^(-2) dm^3 mol^-1 --------------------------------------------------- ▶ 참고: van der Waals Equation [ https://ywpop.tistory.com/7254 ] -------------------------------------------.. 2022. 6. 11. 327℃ 1 atm O2 gas 2 L KClO3 mass 327℃ 1 atm O2 gas 2 L KClO3 mass KClO3를 가열하면 O2와 KCl이 생성된다. 반응식을 쓰고 327℃ 1기압에서 O2 기체 2 L 얻기에 필요한 KClO3의 질량을 계산하여라. --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1) (2)] / [(0.08206) (273.15 + 327)] = 0.04061 mol O2 KClO3의 열분해 반응식 2KClO3 → 2KCl + 3O2 KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.04061 mol O2 생성에 필요한 KClO3의 몰수를 계산하면,.. 2022. 6. 8. 752 mmHg 21.0℃ 1.566 g Zn excess HCl 18.65 mmHg 752 mmHg 21.0℃ 1.566 g Zn excess HCl 18.65 mmHg In the laboratory, hydrogen gas is usually made by the following reaction: Zn(s) + 2HCl(aq) → H2(g) + ZnCl2(aq) How many liters of H2 gas, collected over water at an atmospheric pressure of 752 mmHg and a temperature of 21.0℃, can be made from 1.566 g of Zn and excess HCl? The partial pressure of water vapor is 18.65 mmHg at 21.0℃. ----------------.. 2022. 6. 7. 23℃에서 질소 분자의 제곱근 평균 제곱속도, u_rms 23℃에서 질소 분자의 제곱근 평균 제곱속도, u_rms --------------------------------------------------- ▶ 참고: 25℃에서 질소 분자의 제곱근 평균 제곱속도, u_rms [ https://ywpop.tistory.com/20055 ] --------------------------------------------------- u_rms = sqrt[3RT / M] = [3 × 8.314 × (273.15+23) / 0.028]^(1/2) = 514 m/s [키워드] 질소 분자의 rms 기준문서 2022. 6. 7. 25.0℃ 1.00 atm 6.618 g 2.00 L mol mass 25.0℃ 1.00 atm 6.618 g 2.00 L mol mass A certain nonmetal reacts with hydrogen at 440℃to form a poisonous, foul-smelling gas.A sample with a mass of 6.618 g was foundto have a volume of 2.00 L at 25.0℃ and 1.00 atm.What is the molecular weight of the gas? 기체의 밀도 = 6.618 g / 2.00 L= 3.309 g/L M = dRT / P( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (3.309) (0.08206) (273.15+25.0) /.. 2022. 6. 6. 1 atm 25℃에서 질소 224 L의 질량(kg) 1 atm 25℃에서 질소 224 L의 질량(kg) --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1) (224)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 9.15549 mol N2 N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로, 9.15549 mol × (28 g/mol) × (1 kg / 1000 g) = 9.15549 × (28) × (1 / 1000) = 0.256 kg N2 2022. 6. 4. density N2 27℃ 100 kPa SI unit density N2 27℃ 100 kPa SI unit What is the density of N2 at 27 °C and 100 kPa in SI units? --------------------------------------------------- 1 atm = 101.325 kPa 이므로, 100 kPa × (1 atm / 101.325 kPa) = 0.9869 atm d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(0.9869) (28)] / [(0.08206) (273.15+27)] = 1.1219 g/L (1.1219 g/L) (1 kg / 1000 g) (1000 L / 1 m3) = 1.1219 kg/m3 [키워드] 질소 밀도 기준문서 2022. 6. 3. 27℃ 10 L 0.4 g H2, 9 g O2, 16 g N2 tot press 27℃ 10 L 0.4 g H2, 9 g O2, 16 g N2 tot press --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] --------------------------------------------------- 각 기체의 몰수를 계산하면, > 16 g / (28 g/mol) = 0.57143 mol N2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > 0.4 / 2 = 0.2 mol H2 > 9 / 32 = 0.28125 mol O2 전체 몰수를 계산하면, 0.57143 + 0.2 + 0.28125 = 1.05268 mol PV = nRT (.. 2022. 6. 1. 이전 1 ··· 16 17 18 19 20 21 22 ··· 51 다음 반응형
