반응형 일반화학/[10장] 기체495 STP에서 5.25 L N2의 몰(mol)수와 질량 STP에서 5.25 L N2의 몰(mol)수와 질량 --------------------------------------------------- STP에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 5.25 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.234375 mol N2 N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로, 0.234375 mol × (28 g/mol) = 6.5625 g N2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 0.234 mol, 6.56 g 2022. 5. 25. PT는 일정. 22.0℃ 1.50 atm 11.0℃ P2 PT는 일정. 22.0℃ 1.50 atm 11.0℃ P2 --------------------------------------------------- P1 / T1 = P2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) P2 = P1T2 / T1 = (1.50) (273+11.0) / (273+22.0) = 1.44 답: 1.44 atm 2022. 5. 25. PV는 일정. 955 torr 233 mL 500 mL P2 PV는 일정. 955 torr 233 mL 500 mL P2 일정 온도에서 압력이 955 torr인 기체의 부피를 233 mL에서 500 mL로 바꾸려면 새로운 압력은 얼마로 되어야 하는가? --------------------------------------------------- P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) P2 = P1V1 / V2 = (955) (233) / (500) = 445 답: 445 torr 2022. 5. 25. PV는 일정. 425 mL 722 torr 786 torr V2 PV는 일정. 425 mL 722 torr 786 torr V2 일정 온도에서 기체 425 mL에 가해진 압력이 722 torr에서 786 torr로 바뀌었다. 새로운 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) V2 = P1V1 / P2 = (722) (425) / (786) = 390.4 답: 390. mL 2022. 5. 25. 327℃ 380 torr 2.0 g/L 화합물의 분자량 327℃ 380 torr 2.0 g/L 화합물의 분자량 --------------------------------------------------- 1 atm = 760 torr 이므로, (380 torr) (1 atm / 760 torr) = 380/760 atm M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (2.0) (0.08206) (273.15+327) / (380/760) = 196.99 g/mol 답: 197 g/mol [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17683 ] 733 mmHg 46℃에서 HBr의 밀도 2022. 5. 24. PV는 일정. 760 torr 200 mL 900 torr V2 PV는 일정. 760 torr 200 mL 900 torr V2 760 torr 200 mL 기체를 같은 온도에서 900 torr로 압축하면 부피는? --------------------------------------------------- P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) V2 = P1V1 / P2 = (760) (200) / (900) = 169 답: 169 mL 2022. 5. 24. 25℃ 150. L C3H6 0.500 MPa C3H3N mass 25℃ 150. L C3H6 0.500 MPa C3H3N mass 아크릴로나이트릴 C3H3N을 생성하는 과정은 다음과 같다. 2C3H6(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) → 2C3H3N(g) + 6H2O(g) 25℃에서 150. L의 반응기가 다음과 같은 부분압으로 채워졌다. P_C3H6 = 0.500 MPa P_NH3 = 0.800 MPa P_O2 = 1.500 MPa 이 기체 혼합물로부터 생성되는 아크릴로나이트릴의 질량은? (MPa = 10^6 Pa) An important process for the production of acrylonitrile (C3H3N) is given by the following reaction: 2C3H6(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) → 2C3H3N(.. 2022. 5. 24. 2.0 g N2, 0.40 g H2, 9.0 g O2 27℃ 2.00 L tot press 2.0 g N2, 0.40 g H2, 9.0 g O2 27℃ 2.00 L tot press 2.0 g of N2, 0.40 g of H2 and 9.0 g of O2 placed in a container of 2.00 L capacity at 27℃. The total pressure in the container is _____. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] --------------------------------------------------- 각 기체의 몰수를 계산하면, 2.0 g / (28 g/mol) = 0.071429 mol N2 ( 참고 .. 2022. 5. 23. 60℃ 0.820 atm 0.300 mol 60℃ 0.820 atm 0.300 mol 60℃ 0.820 atm에서 0.300 mol인 기체의 부피 --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = [(0.300) (0.08206) (273.15+60)] / (0.820) = 10.0 L 2022. 5. 23. H2 gas 12.28 g 100.0 L 400.0 K 2.00 atm H2 gas 12.28 g 100.0 L 400.0 K 2.00 atm A sample of H2 gas (12.28 g) occupies 100.0 L at 400.0 K and 2.00 atm. A sample weighing 9.49 g occupies _____ L at 353 K and 2.00 atm. --------------------------------------------------- 이상 기체 방정식. PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) > H2의 몰질량 = 2 g/mol > n = W / M (참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) A sample of H2 gas (12.28 g) occupies 100.0.. 2022. 5. 23. 이전 1 ··· 16 17 18 19 20 21 22 ··· 50 다음 반응형