반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론192 Li2 분자의 MO 도표. MO diagram of Li2 Li2 분자의 MO 도표. MO diagram of Li2 Li2, Li2^+, Li2^- 안정도 비교 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- ▶ Li 원자의 전자배치: 1s^2 2s^1 ▶ Li2 분자의 전자배치: σ_1s^2 σ*_1s^2 σ_2s^2 > 결합성 MO에 있는 전자 수 = 4개 > 반결합성 MO에 있는 전자 수 = 2개 [그림] MO of Li2. ▶ Li2 분자의 결합 차수 = (4 – 2) / 2 = 1 ( 참고: 결.. 2019. 12. 30. MO of NO. NO의 분자오비탈 MO of NO. NO의 분자오비탈 NO molecular orbital diagram [참고] 분자 오비탈 이론. MOT [ https://ywpop.tistory.com/6048 ] [그림] NO의 분자오비탈. 홀전자 1개가 존재하므로, NO는 상자기성 물질. [주목1] 전기음성도가 더 큰 산소 원자(O)의 AO의 에너지 준위가 질소 원자(N)의 AO의 에너지 준위보다 조금 더 낮다. ( 이유는 대학교 일반화학 수준에서 설명 불가능. 대학교 1학년까지는 그냥 외울 것. ) ( 양자역학(의 수식)으로 설명 가능. 즉, 양자역학을 마스터한 다음에 이유를 따질 것. ) [주목2] NO의 루이스 구조에서 홀전자는 N에 위치하고 있는데, ( 참고: NO의 루이스 구조 https://ywpop.tistory.c.. 2019. 6. 28. I3^- 루이스 구조 그리기. I3^- Lewis structure I3^- 루이스 구조 그리기. I3^- Lewis structure Lewis structure of triiodide ion --------------------------------------------------- ▶ 루이스 구조 그리기 설명 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] ▶ 루이스 구조 그리기 예제 [ https://ywpop.tistory.com/2541 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. 3(I) + 1 = 3(7) + 1 = 22 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. I – I – I 22 – 2(2) = 18 [3단계] 주위 원자들이 팔전.. 2019. 6. 17. 중심원자의 혼성오비탈 결정 ★ 중심원자의 혼성오비탈 결정 중심원자의 전자영역과 혼성오비탈 How do I identify the hybridization of central atom of any molecule? Determine the hybridization of the central atom for each molecule. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 혼성오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/2639 ] --------------------------------------------------- 분자의 루이스 구조를 보고, 또는 VSEPR로 각 원자의 전자 영역(= 입체수)이 몇 개인지 구분할 수(세릴 수) 있다면, If you ca.. 2019. 6. 15. SCl2 루이스 구조 그리기 SCl2 루이스 구조 그리기 Lewis structure of SCl2, sulfur dichloride SeCl2 루이스 구조 그리기 Lewis structure of SeCl2, selenium dichloride --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [ https://ywpop.tistory.com/2541 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가 전자 수의 합을 구한다. (S) + 2(Cl) = (6) + 2(7) = 20 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다... 2019. 6. 15. 분자의 모양. 삼각 평면, 사면체, 팔면체 분자의 모양. 삼각 평면, 사면체, 팔면체 다음의 분자의 모양을 스케치하고 그 구조에서 다양한 결합각을 제시하시오. a) 삼각 평면 b) 사면체 c) 팔면체 --------------------------------------------------- a) 삼각 평면, trigonal planar: 결합각 120도 b) 사면체, tetrahedral: 결합각 109.5도 c) 팔면체, octahedral: 결합각 90도 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2571 ] 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형 [키워드] VSEPR 기준문서 2019. 6. 3. BH3의 기하구조. 삼각평면 BH3의 기하구조. 삼각평면 molecular geometry of BH3 is trigonal planar --------------------------------------------------- ▶ 참고: VSEPR과 분자의 기하구조 [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] ▶ 참고: BH3 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/10155 ] --------------------------------------------------- [그림] BH3 루이스 구조와 BF3 루이스 구조. [그림] BH3의 볼 앤 스틱 모델. ▶ 중심원자의 전자영역 = 3개 ---> 중심원자의 혼성오비탈 = sp2 혼성 ---> 전자영역의 기하구조 = Trigona.. 2019. 5. 3. 탄소의 혼성오비탈. sp3, sp2, sp 탄소의 혼성오비탈. sp3, sp2, sp sp3, sp2, sp 혼성 탄소 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 혼성 오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/2639 ] --------------------------------------------------- ▶ sp^3 혼성 탄소 > [1개 s 오비탈 + 3개 p 오비탈]의 혼성화 > [1개 + 3개 = 4개]의 동등한 sp^3 혼성 오비탈 형성 ---> 4개의 결합 형성 ---> sp^3 혼성 탄소는 4개의 원자와 결합을 하고 있다. ▶ sp^2 혼성 탄소 > [1개 s 오비탈 + 2개 p 오비탈]의 혼성화 > [1개 + 2개 = 3개]의 동등한 sp^2 혼성 오.. 2019. 4. 6. 루이스 구조(Lewis structure) 그리기. NO 루이스 구조(Lewis structure) 그리기. NO 일산화질소 루이스 구조 그리기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. N + O = 5 + 6 = 11 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. N–O 11 – 2 = 9 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. N–O(6) ( 참고: 원자 다음 괄호안의 숫자 = 그 원자의 비공유전자의 개수 ) 9 – 6 = 3 [4단계] 중.. 2019. 1. 14. 에틸렌글리콜의 기하구조와 극성. 부동액 에틸렌글리콜의 기하구조와 극성. 부동액 --------------------------------------------------- [그림] 에틸렌글리콜, ethylene glycol. [유튜브] 3D structure of ethylene glycol. [그림] 에틸렌글리콜의 쌍극자 모멘트. dipole moment of ethylene glycol. Ethylene glycol, HOCH2CH2OH는 탄소-산소결합이 강하게 편극화되어 있지만 이중극자 모멘트 값은 0이다. 이유를 말하고 구조를 예측하시오. Ethylene glycol, HOCH2CH2OH, has zero dipole moment even though carbon-oxygen bonds are strongly polarized. Exp.. 2018. 12. 12. 이전 1 ··· 11 12 13 14 15 16 17 ··· 20 다음 반응형
