반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론212 XeF4의 루이스 구조. XeF4 Lewis structure XeF4의 루이스 구조. XeF4 Lewis structureXeF4 hybridization of central atom ---------------------------------------------------▶ 참고: 중심원자의 혼성오비탈[ https://ywpop.tistory.com/11542 ]--------------------------------------------------- ▶ electronic configuration of Xenon atomin ground state: 5s^2 5p^6 5d^0 ▶ electronic configuration of Xenon atomin excited state: 5s^2 5p^4 5d^2 ▶ XeF4.. 2020. 6. 8. N2H4 Lewis structure N2H4 Lewis structure [참고] 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15257 ] 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) ▶ N의 형식전하 = 5 – 2 – (6/2) = 0▶ H의 형식전하 = 1 – 0 – (2/2) = 0 ▶ Properties of hydrazine> It is miscible in water.> It appears as a colorless and oily liquid.> It has a boil.. 2020. 6. 6. 공유결합 분자 모형. 메테인과 염화수소 공유결합 분자 모형. 메테인과 염화수소 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 전자 점 주기율표 [ https://ywpop.tistory.com/2872 ] --------------------------------------------------- > Lewis structure for CH4 (methane) > Lewis structure for HCl (hydrogen chloride) [키워드] CH4 루이스 기준문서, HCl 루이스 기준문서, CH4 루이스 구조 기준문서, HCl 루이스 구조 기준문서, CH4 루이스 사전, 메탄 루이스 기준문서 2020. 5. 21. CH3Cl의 루이스 구조식. Lewis structure for CH3Cl CH3Cl의 루이스 구조식. Lewis structure for CH3Cl --------------------------------------------------- [그림] Lewis structure for chloromethane. [그림] CH3Cl의 쌍극자 모멘트(dipole moment). [참고] CH3Cl has larger dipole moment than CH3F because dipole moment is based on the product of distance and charge. ▶ chloromethane의 bond angle > 중심 원자의 전자 영역 = 4개 이므로, CH3Cl 분자의 기본 기하 구조 = 정사면체. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2.. 2020. 5. 20. CH2Cl2의 쌍극자 모멘트. Dipole moment of CH2Cl2 CH2Cl2의 쌍극자 모멘트. Dipole moment of CH2Cl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 쌍극자 모멘트 [ https://ywpop.tistory.com/2581 ] --------------------------------------------------- ▶ C–Cl 결합의 쌍극자 모멘트 ▶ CH2Cl2 분자의 쌍극자 모멘트 > CH2Cl2는 극성 분자. > CH2Cl2 분자의 기하구조: 사면체 구조 > CH2CH2의 dipole moment, μ = 1.6 D [그림] Ball-and-stick model of dichloromethane. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15394 ].. 2020. 5. 14. H2O2의 기하구조(geometry) H2O2의 기하구조(geometry) [그림] H2O2의 루이스 구조.Lewis structure of Hydrogen peroxide (H2O2). [그림] ball-and-stick model of H2O2.이론적으로는 평면 구조이다. ▶ H2O2 is not a symmetric moleculeas there is a distortion in the shape of the moleculedue to the repulsive forces between the lone pairs of electrons.As the molecule is not linear andhas a tetrahedral electron geometry,the molecular.. 2020. 5. 10. H2S의 루이스 구조. Lewis structure of H2S H2S의 루이스 구조. Lewis structure of H2S --------------------------------------------------- ▶ 중심원자 S의 전자영역 = 4개 ( 참고: 전자영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ---> 중심원자 S의 혼성오비탈 = sp^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) ▶ 전자의 기하구조 = 정사면체 ▶ 분자의 기하구조 = 굽은형 ( AX2E2 ) [키워드] H2S 루이스 기준문서 2020. 5. 8. ICl4^- 루이스 구조 그리기 ICl4^- 루이스 구조 그리기 Lewis structure of ICl4^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (I) + 4(Cl) + (1) = (7) + 4(7) + (1) = 36 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ---> [그림 1] 36 – 4(2) = 28 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ---> [그림 2] 28 – 4(6) = 4 [4단계] 중심.. 2020. 5. 4. diazomethane CH2N2의 형식전하 diazomethane CH2N2의 형식전하 In the given structure of diazomethane CH2N2 What is the formal charge on central N-atom? --------------------------------------------------- ▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > 탄소의 형식전하 = 4 – (0) – (8/2) = 0 > 왼쪽 질소(central N-atom)의 형식전하 = 5 – 0 – (8/2) = +1 > 오른쪽 질소의 형식전하 = 5 – 4 – (4/2) = –1 답: +1 [참고] 산화수 계산 ( 참고 https://ywpop.. 2020. 4. 25. POCl3의 루이스 구조. Lewis structure of POCl3 POCl3의 루이스 구조. Lewis structure of POCl3 ---------------------------------------------------▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ]--------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.(P) + (O) + 3(Cl) = (5) + (6) + 3(7) = 32 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. 32 – 4(2) = 24 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. 24 – 4(6) = 0 [.. 2020. 4. 12. 이전 1 ··· 11 12 13 14 15 16 17 ··· 22 다음 반응형
