반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론212 C2H6의 루이스 구조 C2H6의 루이스 구조 Lewis structure of ethane --------------------------------------------------- [키워드] C2H6 루이스, 에탄 루이스 2020. 8. 16. 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 ★ 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 Molecular Geometry and Bonding Theories --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 9.1 분자 모양. Molecular Shapes [ https://ywpop.tistory.com/23721 ] 분자 모양. Molecular Shapes 9.2 VSEPR 모형. The Vsepr Model [ https://ywpop.tistory.com/2569 ] 분자의 기하 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발.. 2020. 8. 13. BCl3와 NH3의 분자구조가 다른 까닭 BCl3와 NH3의 분자구조가 다른 까닭 BCl3와 NH3에서 분자를 구성하는 원자 수는 같지만 분자 구조가 다른 까닭은? [참고] 전자영역 또는 입체수(steric number)와비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조[ https://ywpop.tistory.com/2571 ] 분자를 구성하는 원자 수는 같지만, BCl3의 중심 원자인 B에는 비공유 전자쌍이 없고,( 중심 원자 B의 전자 영역 = 3 )( BCl3 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/11234 ) NH3의 중심 원자인 N에는 비공유 전자쌍이 1개 있기 때문에,( 중심 원자 N의 전자 영역 = 4 )( NH3 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/587.. 2020. 8. 3. 중심원자의 비공유전자쌍 수와 분자구조. CH4 NH3 H2O 중심원자의 비공유전자쌍 수와 분자구조. CH4 NH3 H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 입체수(steric number)와 비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조 [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] --------------------------------------------------- CH4, NH3, H2O, 이들 분자의 전자 영역은 모두 같다. ---> 전자 영역(= 입체수) = 4 ( 참고: 전자 영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ---> 전자 영역의 기하 구조 = 정사면체. 그러나 전자 영역을 구성하는 비공유 전자쌍 수는 모두 다르다. CH4는 0개이므로, 전.. 2020. 8. 3. 구글에서 공유결합 화합물의 루이스 구조 찾기 구글에서 공유결합 화합물의 루이스 구조 찾기구글에서 공유결합 화합물의 루이스 구조 검색 방법구글에서 화합물의 기하 구조 (입체 구조) 검색 방법 간단한 화합물의 루이스 구조는구글에서 이미지 검색하면,99% 확률로 찾을 수 있습니다. 예를 들어, 물, H2O의 루이스 구조를 알고 싶다면,( 예를 들어, 물, H2O의 기하 구조를 알고 싶다면, )구글 검색창에다H2O Lewis structure( H2O geometry )와 같이 입력하면, 즉화합물의 화학식 + Lewis structure( 화합물의 화학식 + geometry )와 같이 입력하면 찾을 수 있습니다. [그림] H2O의 루이스 구조 검색 결과.( 참고: H2O 루이스 https://ywpop.t.. 2020. 7. 9. AlCl3 루이스 구조 그리기 AlCl3 루이스 구조 그리기 AlF3 루이스. AlBr3 루이스. AlI3 루이스 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (Al) + 3(Cl) = (3) + 3(7) = 24 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( Fig. 1 참고 ) 24 – 3(2) = 18 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. 끝. ( Fig. 2 참고 ) 18 – 3(6) = 0 [참고] AlCl.. 2020. 6. 24. PF5 hybridization of central atom PF5 hybridization of central atom P의 혼성 오비탈. 인의 혼성 오비탈 PF5의 루이스 구조. PF5 Lewis structure --------------------------------------------------- ▶ 참고: 중심 원자의 혼성 오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/11542 ] --------------------------------------------------- ▶ electronic configuration of P atom in ground state: 3s^2 3p^3 ▶ electronic configuration of P atom in excited state: 3s^1 3p^3 3d^1 > 3s 오비탈의 2개 전자 .. 2020. 6. 22. BF3의 형식전하. BF3의 루이스 구조 BF3의 형식전하. BF3의 루이스 구조 ▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > B의 형식전하: 3 – 0 – (3) = 0> F의 형식전하: 7 – 6 – (1) = 0 [그림] Lewis structure of BCl3.> B의 형식전하: 3 – 0 – (3) = 0> Cl의 형식전하: 7 – 6 – (1) = 0 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11234 ] BH3의 기하구조. 삼각평면 [키워드] BF3 루이스 구조 기준문서, BF3 루이스 기준문서, BCl3 루이스 구조 기준문서, BCl3 루이스 .. 2020. 6. 18. CH2N2의 3가지 공명구조와 형식전하 CH2N2의 3가지 공명구조와 형식전하 --------------------------------------------------- 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – 결합전자수/2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) [그림] Three mesomeric structures of diazomethane (CH2N2). 2가지 공명구조를 나타내고 설명하라면, a)와 b)로 설명한다. [참고] 가장 안정한 구조이자, 실제 CH2N2의 구조는 a). ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13859 ) b), c)는 전기음성도가 더 작은 탄소에 음전하가 할당된다는 것이 난센스. ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567.. 2020. 6. 17. acrylonitrile 분자의 기하구조 예측 acrylonitrile 분자의 기하구조 예측 --------------------------------------------------- ▶ 참고: VSEPR. 큰 분자의 기하구조 예측 [ https://ywpop.tistory.com/7670 ] --------------------------------------------------- 왼쪽에서 오른쪽으로, > 첫 번째 탄소의 전자영역 = 3 ---> 기하구조: 삼각평면 ---> 결합각 = 120도 > 두 번째 탄소의 전자영역 = 3 ---> 기하구조: 삼각평면 ---> 결합각 = 120도 > 세 번째 탄소의 전자영역 = 2 ---> 기하구조: 선형 ---> 결합각 = 180도 [키워드] acrylonitrile 기준문서, 아크릴로니트릴 기준문서, .. 2020. 6. 12. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 ··· 22 다음 반응형
