반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론192 CH2Cl2의 쌍극자 모멘트. Dipole moment of CH2Cl2 CH2Cl2의 쌍극자 모멘트. Dipole moment of CH2Cl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 쌍극자 모멘트 [ https://ywpop.tistory.com/2581 ] --------------------------------------------------- ▶ C–Cl 결합의 쌍극자 모멘트 ▶ CH2Cl2 분자의 쌍극자 모멘트 > CH2Cl2는 극성 분자. > CH2Cl2 분자의 기하구조: 사면체 구조 > CH2CH2의 dipole moment, μ = 1.6 D [그림] Ball-and-stick model of dichloromethane. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15394 ].. 2020. 5. 14. H2O2의 기하구조(geometry) H2O2의 기하구조(geometry) --------------------------------------------------- [그림] H2O2의 루이스 구조. Lewis structure of Hydrogen peroxide (H2O2). [그림] ball-and-stick model of H2O2. 이론적으로는 평면 구조이다. ▶ H2O2 is not a symmetric molecule as there is a distortion in the shape of the molecule due to the repulsive forces between the lone pairs of electrons. As the molecule is not linear and has a tetrahedral elec.. 2020. 5. 10. H2S의 루이스 구조. Lewis structure of H2S H2S의 루이스 구조. Lewis structure of H2S --------------------------------------------------- ▶ 중심원자 S의 전자영역 = 4개 ( 참고: 전자영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ---> 중심원자 S의 혼성오비탈 = sp^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) ▶ 전자의 기하구조 = 정사면체 ▶ 분자의 기하구조 = 굽은형 ( AX2E2 ) [키워드] H2S 루이스 기준문서 2020. 5. 8. ICl4^- 루이스 구조 그리기 ICl4^- 루이스 구조 그리기 Lewis structure of ICl4^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (I) + 4(Cl) + (1) = (7) + 4(7) + (1) = 36 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ---> [그림 1] 36 – 4(2) = 28 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ---> [그림 2] 28 – 4(6) = 4 [4단계] 중심.. 2020. 5. 4. diazomethane CH2N2의 형식전하 diazomethane CH2N2의 형식전하 In the given structure of diazomethane CH2N2 What is the formal charge on central N-atom? --------------------------------------------------- ▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > 탄소의 형식전하 = 4 – (0) – (8/2) = 0 > 왼쪽 질소(central N-atom)의 형식전하 = 5 – 0 – (8/2) = +1 > 오른쪽 질소의 형식전하 = 5 – 4 – (4/2) = –1 답: +1 [참고] 산화수 계산 ( 참고 https://ywpop.. 2020. 4. 25. POCl3의 루이스 구조. Lewis structure of POCl3 POCl3의 루이스 구조. Lewis structure of POCl3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (P) + (O) + 3(Cl) = (5) + (6) + 3(7) = 32 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. 32 – 4(2) = 24 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. 24 – 4(6) = 0 [4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다. ---> 맞.. 2020. 4. 12. CCl2F2의 결합각도. bond angle for CCl2F2 CCl2F2의 결합각도. bond angle for CCl2F2 Dichlorodifluoromethane의 결합각도 --------------------------------------------------- 중심 원자의 전자 영역 = 4 이므로, 기본적인 결합각도는 109.5도. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 ) 원자의 크기가 더 큰 Cl은 F보다 더 많은 공간을 차지한다. ( 경차 뒷좌석에 강호동과 유재석이 앉아있다고 상상해봐라. 누가 더 많은 공간을 차지하고 있을까? ) 이 때문에 Cl을 포함하는 결합각도는 109.5도보다 약간 더 크고, F를 포함하는 결합각도는 109.5도보다 약간 더 작다. ∠Cl-C-Cl = 111.1° ∠F-C-F = 106.5° ∠F-C.. 2020. 3. 4. 프로필렌(CH3-CH=CH2)에 존재하는 화학 결합 방식 프로필렌(CH3–CH=CH2)에 존재하는 화학 결합 방식 프로필렌(CH3–CH=CH2)에 존재하는 화학 결합 방식에 해당하지 않는 것은? 1) sp3-1s 2) sp2-sp2 3) sp3-sp3 4) 2p-2p --------------------------------------------------- 1) sp3-1s > 혼성 sp3 탄소와 비혼성 1s 수소의 시그마 결합 > 3개의 C–H 시그마 결합 2) sp2-sp2 > 혼성 sp2 탄소와 혼성 sp2 탄소의 시그마 결합 > C=C 이중 결합 중 1개의 C–C 시그마 결합 3) sp3-sp3 > 존재하지 않음 4) 2p-2p > 비혼성 2p 탄소와 비혼성 2p 탄소의 파이 결합 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2938 ) >.. 2020. 2. 11. XeF2의 루이스 구조 XeF2의 루이스 구조 Lewis structure for XeF2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 중심원자의 전자영역과 혼성오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/11542 ] ▶ Xe의 전자 영역 = 5 > sp3d 혼성 ---> Trigonal bipyramidal 기하구조 > 주위원자, X = 2 > 비공유전자쌍, E = 3 ---> AX2E3 이므로, 분자의 기하구조는 Linear > XeF2는 무극성(nonpolar) 분자이다. [Molecular geometry] > Electron domain geometry: Trigonal bipyramidal > Molecular geometry: Linear [.. 2020. 2. 1. 분자 오비탈 이론. σ MO와 π MO 분자 오비탈 이론. σ MO와 π MO --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- ▶ VBT 에서 > head-to-head overlap ---> σ bond > side-by-side overlap ---> π bond ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4805 ) ▶ MOT 에서도 > head-to-head combination ---> σ MO > side-by-side combination ---> π MO ( .. 2019. 12. 31. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 ··· 20 다음 반응형
