반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론206 PF5 hybridization of central atom PF5 hybridization of central atom P의 혼성 오비탈. 인의 혼성 오비탈 PF5의 루이스 구조. PF5 Lewis structure --------------------------------------------------- ▶ 참고: 중심 원자의 혼성 오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/11542 ] --------------------------------------------------- ▶ electronic configuration of P atom in ground state: 3s^2 3p^3 ▶ electronic configuration of P atom in excited state: 3s^1 3p^3 3d^1 > 3s 오비탈의 2개 전자 .. 2020. 6. 22. BF3의 형식전하. BF3의 루이스 구조 BF3의 형식전하. BF3의 루이스 구조 ▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > B의 형식전하: 3 – 0 – (3) = 0> F의 형식전하: 7 – 6 – (1) = 0 [그림] Lewis structure of BCl3.> B의 형식전하: 3 – 0 – (3) = 0> Cl의 형식전하: 7 – 6 – (1) = 0 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11234 ] BH3의 기하구조. 삼각평면 [키워드] BF3 루이스 구조 기준문서, BF3 루이스 기준문서, BCl3 루이스 구조 기준문서, BCl3 루이스 .. 2020. 6. 18. CH2N2의 3가지 공명구조와 형식전하 CH2N2의 3가지 공명구조와 형식전하 --------------------------------------------------- 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – 결합전자수/2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) [그림] Three mesomeric structures of diazomethane (CH2N2). 2가지 공명구조를 나타내고 설명하라면, a)와 b)로 설명한다. [참고] 가장 안정한 구조이자, 실제 CH2N2의 구조는 a). ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13859 ) b), c)는 전기음성도가 더 작은 탄소에 음전하가 할당된다는 것이 난센스. ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567.. 2020. 6. 17. acrylonitrile 분자의 기하구조 예측 acrylonitrile 분자의 기하구조 예측 --------------------------------------------------- ▶ 참고: VSEPR. 큰 분자의 기하구조 예측 [ https://ywpop.tistory.com/7670 ] --------------------------------------------------- 왼쪽에서 오른쪽으로, > 첫 번째 탄소의 전자영역 = 3 ---> 기하구조: 삼각평면 ---> 결합각 = 120도 > 두 번째 탄소의 전자영역 = 3 ---> 기하구조: 삼각평면 ---> 결합각 = 120도 > 세 번째 탄소의 전자영역 = 2 ---> 기하구조: 선형 ---> 결합각 = 180도 [키워드] acrylonitrile 기준문서, 아크릴로니트릴 기준문서, .. 2020. 6. 12. XeF4의 루이스 구조. XeF4 Lewis structure XeF4의 루이스 구조. XeF4 Lewis structureXeF4 hybridization of central atom ---------------------------------------------------▶ 참고: 중심원자의 혼성오비탈[ https://ywpop.tistory.com/11542 ]--------------------------------------------------- ▶ electronic configuration of Xenon atomin ground state: 5s^2 5p^6 5d^0 ▶ electronic configuration of Xenon atomin excited state: 5s^2 5p^4 5d^2 ▶ XeF4.. 2020. 6. 8. N2H4 Lewis structure N2H4 Lewis structure [참고] 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15257 ] 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) ▶ N의 형식전하 = 5 – 2 – (6/2) = 0▶ H의 형식전하 = 1 – 0 – (2/2) = 0 ▶ Properties of hydrazine> It is miscible in water.> It appears as a colorless and oily liquid.> It has a boil.. 2020. 6. 6. 공유결합 분자 모형. 메테인과 염화수소 공유결합 분자 모형. 메테인과 염화수소 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 전자 점 주기율표 [ https://ywpop.tistory.com/2872 ] --------------------------------------------------- > Lewis structure for CH4 (methane) > Lewis structure for HCl (hydrogen chloride) [키워드] CH4 루이스 기준문서, HCl 루이스 기준문서, CH4 루이스 구조 기준문서, HCl 루이스 구조 기준문서, CH4 루이스 사전, 메탄 루이스 기준문서 2020. 5. 21. CH3Cl의 루이스 구조식. Lewis structure for CH3Cl CH3Cl의 루이스 구조식. Lewis structure for CH3Cl --------------------------------------------------- [그림] Lewis structure for chloromethane. [그림] CH3Cl의 쌍극자 모멘트(dipole moment). [참고] CH3Cl has larger dipole moment than CH3F because dipole moment is based on the product of distance and charge. ▶ chloromethane의 bond angle > 중심 원자의 전자 영역 = 4개 이므로, CH3Cl 분자의 기본 기하 구조 = 정사면체. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2.. 2020. 5. 20. CH2Cl2의 쌍극자 모멘트. Dipole moment of CH2Cl2 CH2Cl2의 쌍극자 모멘트. Dipole moment of CH2Cl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 쌍극자 모멘트 [ https://ywpop.tistory.com/2581 ] --------------------------------------------------- ▶ C–Cl 결합의 쌍극자 모멘트 ▶ CH2Cl2 분자의 쌍극자 모멘트 > CH2Cl2는 극성 분자. > CH2Cl2 분자의 기하구조: 사면체 구조 > CH2CH2의 dipole moment, μ = 1.6 D [그림] Ball-and-stick model of dichloromethane. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15394 ].. 2020. 5. 14. H2O2의 기하구조(geometry) H2O2의 기하구조(geometry) [그림] H2O2의 루이스 구조.Lewis structure of Hydrogen peroxide (H2O2). [그림] ball-and-stick model of H2O2.이론적으로는 평면 구조이다. ▶ H2O2 is not a symmetric moleculeas there is a distortion in the shape of the moleculedue to the repulsive forces between the lone pairs of electrons.As the molecule is not linear andhas a tetrahedral electron geometry,the molecular.. 2020. 5. 10. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 ··· 21 다음 반응형
