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일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론192

루이스 구조(Lewis structure) 그리기. BH3 루이스 구조(Lewis structure) 그리기. BH3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] > B의 원자가전자 수 = 3 > H의 원자가전자 수 = 1 ---> 3 + 3(1) = 6 [2단계] 끝. 6 – 3(2) = 0 ( 참고: 옥텟 규칙의 예외 https://ywpop.tistory.com/8577 ) --------------------------------------------------- ▶ BH3의 기하구조 > 중심 원자 B의 전자 영역.. 2018. 11. 17.
질소의 혼성 오비탈. hybridization of nitrogen ★ 질소의 혼성 오비탈. hybridization of nitrogen --------------------------------------------------- ▶ 참고: 혼성 오비탈. hybrid orbital [ https://ywpop.tistory.com/2639 ] --------------------------------------------------- [1] sp^3 hybridization of nitrogen ① 4개의 sp^3 혼성오비탈 > 3개의 시그마 결합(σ-bond) 형성 + 1개의 고립 전자쌍(lone pair) ② 0개의 p 비혼성(원자) 오비탈 ③ total 3개의 결합 = 3개의 시그마 결합 예) NH3의 N [2a] sp^2 hybridization of nitroge.. 2018. 10. 18.
NH3의 쌍극자모멘트와 NF3의 쌍극자모멘트 NH3의 쌍극자모멘트와 NF3의 쌍극자모멘트 NH3 분자의 쌍극자모멘트와 NF3 분자의 쌍극자모멘트 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 쌍극자 모멘트 [ https://ywpop.tistory.com/2581 ] --------------------------------------------------- 일단 쌍극자 모멘트는 스칼라량이 아닌 ‘벡터량’인 것을 잊지 말아야 합니다. ( 참고: 왜 정사면체는 쌍극자모멘트가 0인가 https://ywpop.tistory.com/3890 ) ( 참고: 극성 결합을 가진 비극성 분자 https://ywpop.tistory.com/5942 ) 그 다음 전기음성도 차이를 고려하면, > H의 전기음성도.. 2018. 10. 16.
단일결합과 다중결합. bond rotation 단일결합과 다중결합. bond rotation 시그마결합과 파이결합. bond rotation --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- 시그마결합으로 이루어진 단일결합은 자유 회전이 가능하지만, 파이결합을 포함하는 다중결합은 자유 회전이 불가능하다. 다중결합은 왜 회전이 불가능한가? 에 대한 답은 백문이 불여일견이라, 이것은 길게 설명할 필요가 없다. 그림을 보면 한 번에 이해가 될 것이다. C–C와 C=C에서, 양손으로 한쪽 C씩 잡고 회.. 2018. 10. 12.
N2F2 분자는 극성인가 무극성인가 ★ N2F2 분자는 극성인가 무극성인가 Is N2F2 polar or nonpolar? [그림] N2F2의 기하 이성질체. cis-N2F2 and trans-N2F2. ▶ N2F2 bond angles The electron arrangement in N2F2 is trigonal planar, as the central Nitrogen atom is forming bonds with two other atoms. Generally, the bond angles for the molecules having such an arrangement is 120°, but as there are two lone pairs, it will try and repel each other, compressing the bo.. 2018. 10. 10.
CS2는 극성 분자? 비극성 분자? CS2는 극성 분자? 비극성 분자? CS2 polar or nonpolar --------------------------------------------------- ▶ 극성 결합 or 무극성 결합 > 극성 “분자”, 무극성 “분자”가 아닌, 오로지 “결합” 자체만 보면, 같은 원소끼리 결합이면, 무조건, 100% 무극성, 다른 원소끼리 결합이면, 무조건, 100% 극성. 두 원자의 종류가 다르면, 두 원자 사이의 결합은 100% 극성 결합입니다. 왜냐하면, 두 원자의 종류가 다르면, 두 원자의 전기음성도가 ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 0.00000000001 이라도 차이가 나기 때문입니다. 따라서 C=S 결합 자체만 보면, 이 결합은 극성 결합입니다.. 2018. 10. 8.
N2H2 Lewis structure. N2H2 루이스 구조 N2H2 Lewis structure. N2H2 루이스 구조 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/2541 ] --------------------------------------------------- > IUPAC name: Diazene > Other names: Diimide, Diimine > N2H2의 몰질량 = 30.03 g/mol 3D structure of N2H2 ▶ Molecular geometry of N2H2 > 각 질소(N)의 전자 영역 = 3 이므로, ( 참고: 전자 영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ---> 각 .. 2018. 10. 2.
NCS^- 루이스 구조 그리기 NCS^- 루이스 구조 그리기. 티오시아네이트 Lewis structure of thiocyanate (SCN^-) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (N) + (C) + (S) + 1 = (5) + (4) + (6) + 1 = 16 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. N–C–S 16 – 2(2) = 12 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원.. 2018. 8. 18.
FNO의 루이스 구조. Lewis structure of FNO FNO의 루이스 구조. Lewis structure of FNO Lewis structure of nitrosyl fluoride ▶ 중심원자 N의 전자영역 = 3개 이므로, ( 참고: 전자영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) > N의 기본 결합각 = ~120도 > 기본 기하구조 = 삼각평면, Trigonal Planar ( 전자영역의 기하구조 = 삼각평면, Trigonal Planar ) ( 참고: 전자영역별 기하구조 https://ywpop.tistory.com/2571 ) ▶ 1개의 전자영역을, 원자가 아닌, 비공유전자쌍이 차지하고 있으므로, > FNO의 기하구조는 굽은형. ( 분자의 기하구조는 굽은형. ) ▶ 중심원자 N의 전자영역 = 3개 > 중심원자 N의 혼성 오비탈.. 2018. 7. 12.
삼염화질소의 루이스 구조. nitrogen trichloride. NCl3 삼염화질소의 루이스 구조. nitrogen trichloride. NCl3 염화질소의 루이스 구조. nitrogen chloride --------------------------------------------------- ▶ Additional Names: chlorine nitride, trichlorine nitride ▶ NH3의 쌍극자 모멘트, μ = 1.42 D ---> NH3는 극성(polar) 분자 ( N ← H 극성 결합 ) ▶ NCl3의 쌍극자 모멘트, μ = 0.60 D ---> NCl3는 극성(polar) 분자 ( N → Cl 극성 결합 ) N의 전기음성도 = 3.04 이고, Cl의 전기음성도 = 3.16 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2567 ).. 2018. 7. 10.
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