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일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론159

질산 이온(nitrate ion)의 루이스 구조 그리기 질산 이온(nitrate ion)의 루이스 구조 그리기 Lewis structure of NO3^- ion 1. 각 원자의 원자가전자 수(와 이온의 전자 수)를 더한다. NO3^- = 5 + 3(6) + 1 = 24 2. 원자들을 배치시키고, 단일결합으로 연결하고, 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. 24 – 3(2) = 18 3. 주위원자부터 옥텟규칙에 맞도록 한 쌍씩 전자를 그린 다음, 그린 전자 수만큼 뺀다. 18 – 3(6) = 0 4. 중심원자도 옥텟규칙에 맞도록 한 쌍씩 전자를 그린다. 남아있는 전자가 부족하면, 주위원자의 비결합 전자를 당겨, 다중결합을 만든다. [질산 이온의 형식전하] 원자 원자가 전자 - 비결합 전자 - 1/2 결합 전자 = 형식 전하 N 5 - 0 - 4 = +1 O 6 .. 2015. 7. 14.
SOCl2 루이스 구조 그리기 SOCl2 루이스 구조 그리기 Lewis structure of SOCl2 염화티오닐(thionyl chloride)의 루이스 구조 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (S) + (O) + 2(Cl) = (6) + (6) + 2(7) = 26 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 26 – 3(2) = 20 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍.. 2015. 7. 13.
CS2 루이스 구조 그리기 CS2 루이스 구조 그리기 Lewis structure of CS2 이황화탄소(carbon disulfide)의 루이스 구조 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (C) + 2(S) = (4) + 2(6) = 16 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 16 – 2(2) = 12 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 .. 2015. 7. 11.
SO3^2- 이온의 루이스 구조 그리기 SO3^2- 이온의 루이스 구조 그리기 아황산 이온(sulfite ion)의 루이스 구조 Lewis structure of SO3^2- ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- 1. 각 원자의 원자가전자 수(와 이온의 전자 수)를 더한다. SO3^2- = 4(6) + 2 = 26 2. 원자들을 배치시키고, 단일결합으로 연결하고, 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. 26 – 3(2) = 20 3. 주위원자부터 옥텟규칙에 맞도록 한 쌍씩 전자를 그린 다음, 그린 전자 .. 2015. 7. 8.
황산 이온(sulfate ion)의 루이스 구조 그리기 황산 이온(sulfate ion)의 루이스 구조 그리기 Lewis structure of SO4^2- ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- 1. 각 원자의 원자가전자 수(와 이온의 전자 수)를 더한다. SO4^2- = (S) + 4(O) + 2e^- = (6) + 4(6) + 2 = 32 2. 원자들을 배치시키고, 단일결합으로 연결하고, 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. 32 – 4(2) = 24 3. 주위원자부터 옥텟규칙에 맞도록 한 쌍씩 전자를 그린 다음,.. 2015. 7. 8.
루이스 구조(Lewis structure) 그리기. SO2 ★ 루이스 구조(Lewis structure) 그리기. SO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [그림] SO2의 굽은형(bent) 구조. 결합각은 120도보다 작다. ( 참고: VSEPR https://ywpop.tistory.com/2571 ) ▶ 전자영역의 기하구조와 분자의 기하구조 > 중심원자 S의 전자영역 = 3개 이므로, ---> 중심원자 S의 혼성오비탈 = sp2 ---> 전자영역의 기하구조 = 삼각평면 > AX2E1 유형이므로, ---> 분자의 기하구조.. 2015. 6. 15.
Lewis dot structure of H3PO4 (phosphoric acid) Lewis dot structure of H3PO4 (phosphoric acid) 인산의 루이스 구조식 --------------------------------------------------- ▶ 인산의 중심 원자인 인(P)의 원자가 전자 수는 (8개가 아닌) 10개. > P는 3주기 원소이기 때문에, 비어있는 d 오비탈을 갖고 있다. ---> 화합물이 될 때 d 오비탈을 결합에 사용할 수 있다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/41 ) ( 참고: 옥텟 규칙의 예외 https://ywpop.tistory.com/8577 ) [ 참고 https://ywpop.tistory.com/3752 ] PF5의 루이스 구조 [참고] 인산염. phosphate > 인산의 수소 이온이 금속 .. 2014. 11. 20.
탄소(carbon), 산소(oxygen)의 혼성 오비탈(hybrid orbital) 탄소(carbon), 산소(oxygen)의 혼성 오비탈(hybrid orbital) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 혼성 오비탈. hybrid orbital [ https://ywpop.tistory.com/2639 ] --------------------------------------------------- [1] 탄소(carbon)의 sp3 혼성 오비탈 ( 예: Methane, CH4 분자에서 C의 혼성 오비탈 ) > s 오비탈 1개와 p 오비탈 3개를 혼합해서 만들었다고, sp3 혼성 오비탈이라 명명. > 홀전자를 가진 4개의 sp3 혼성 오비탈 → 4개의 시그마 결합(σ-bond) 형성. [ 그림 출처 Wikimedia ] .. 2014. 10. 30.
분자 오비탈 전자 배치. 산소 분자(O2), 이온(O2^2-) 분자 오비탈 전자 배치. 산소 분자(O2), 이온(O2^2-) Molecular orbital diagram of dioxygen ion --------------------------------------------------- *표시가 있는 오비탈 = 반결합성 MO *표시가 없는 오비탈 = 결합성 MO 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) 결합 차수 (bond order) ※ 이온보다 분자의 결합 차수가 더 크기 때문에, 분자가 더 안정하다는 것을 알 수 있다. [참고] 2s 오비탈 전자는 결합성 MO와 반결합성 MO에 같은 수의 전자가 채워져 있기에 계산에서 생략함. ▶ O2^2-의 MO: π*_.. 2014. 10. 21.
NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^-의 루이스 구조식 ★ NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^-의 루이스 구조식 [1] NO2의 루이스 구조식. Lewis structure of NO2 (nitrogen dioxide) ① (최소) 형식 전하 규칙 ( 참고: 형식 전하 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 > N의 형식전하 = 5 – 1 – (8/2) = 0 ( 양쪽 산소의 형식전하=0, 질소의 형식전하=0 ) ( 참고: NO2 루이스 구조 그리기 https://ywpop.tistory.com/10314 ) ---> ①번 구조는 형식 전하가 존재하지 않기 때문에, 형식 전하만을 고려하면 아래 ②번 구조보다 더 안정한 구조이다. 그러나... N은 2주기 원소이므로 옥텟(8전자)을 초과.. 2014. 9. 29.
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