반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론206 C3S2 루이스 구조. C3O2 루이스 구조 C3S2 루이스 구조. C3O2 루이스 구조 C3S2, carbon subsulfide. C3O2, carbon suboxide --------------------------------------------------- ▶ 형식전하 계산 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > C의 형식전하 = 4 – 0 – (8/2) = 0 > S의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 > O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_suboxide ] carbon suboxide or tricarbon dioxide [키워드] car.. 2020. 10. 8. 전자의 기하구조와 분자의 기하구조. CH4 NH3 H2O ★ 분자의 기하구조를 알기 위해서는. CH4 NH3 H2O분자의 극성을 알기 위해서는. CH4 NH3 H2O CH4, NH3, H2O와 같은 분자의 화학식이 주어졌을 때,각 분자의 기하구조를 알기 위해서는 첫째, 분자의 루이스 구조를 그릴 줄 알아야 된다.( 루이스 구조식을 그릴 줄 알아야 된다. )( 그리는 방법 https://ywpop.tistory.com/6302 )( PCl3 예제 https://ywpop.tistory.com/2541 )---> 루이스 구조가 있어야, 다음 단계의 전자영역을 알 수 있고,중심원자에 비공유전자쌍이 존재하는지, 또는 몇 개인지 알 수 있다. 둘째, 루이스 구조를 보고, 전자영역(= 입체수)를 셀 수 있어야 된다.( 참고: 전자영역 .. 2020. 10. 5. VSEPR. 결합각이 CH4 > NH3 > H2O 순서로 감소하는 이유 ★ VSEPR. 결합각이 CH4 > NH3 > H2O 순서로 감소하는 이유 최적화 구조에서 결합각이 CH4 > NH3 > H2O 순서로 감소하는 이유를 VSEPR 이론의 관점에서 설명하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 입체수(steric number)와 비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조 [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] --------------------------------------------------- CH4, NH3, H2O, 모두 다 전자 영역 = 4개 이지만, [그림] CH4 NH3 H2O 루이스 구조와 기하 구조. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15733 ).. 2020. 9. 29. VSEPR. PH3 분자의 기하구조 VSEPR. PH3 분자의 기하구조 VSEPR 이론을 이용하여 다음 분자의 모양을 예측하시오. > PH3 --------------------------------------------------- PH3의 루이스 구조는 PCl3의 루이스 구조와 같다. ( 참고: PCl3의 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/2541 ) ▶ PH3의 기하구조 > 중심원자 P의 전자 영역 = 4 ( 참고: 전자영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ---> 전자의 기하구조 = 정사면체 ---> 분자의 기하구조 = 삼각피라미드 (= 삼각뿔) ( 참고: VSEPR https://ywpop.tistory.com/2571 ) ( 참고: 중심원자의 혼성오비탈 https://ywpop.. 2020. 9. 28. C2H6의 루이스 구조 C2H6의 루이스 구조 Lewis structure of ethane --------------------------------------------------- [키워드] C2H6 루이스, 에탄 루이스 2020. 8. 16. 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 ★ 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 Molecular Geometry and Bonding Theories --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 9.1 분자 모양. Molecular Shapes [ https://ywpop.tistory.com/23721 ] 분자 모양. Molecular Shapes 9.2 VSEPR 모형. The Vsepr Model [ https://ywpop.tistory.com/2569 ] 분자의 기하 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발.. 2020. 8. 13. BCl3와 NH3의 분자구조가 다른 까닭 BCl3와 NH3의 분자구조가 다른 까닭 BCl3와 NH3에서 분자를 구성하는 원자 수는 같지만 분자 구조가 다른 까닭은? [참고] 전자영역 또는 입체수(steric number)와비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조[ https://ywpop.tistory.com/2571 ] 분자를 구성하는 원자 수는 같지만, BCl3의 중심 원자인 B에는 비공유 전자쌍이 없고,( 중심 원자 B의 전자 영역 = 3 )( BCl3 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/11234 ) NH3의 중심 원자인 N에는 비공유 전자쌍이 1개 있기 때문에,( 중심 원자 N의 전자 영역 = 4 )( NH3 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/587.. 2020. 8. 3. 중심원자의 비공유전자쌍 수와 분자구조. CH4 NH3 H2O 중심원자의 비공유전자쌍 수와 분자구조. CH4 NH3 H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 입체수(steric number)와 비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조 [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] --------------------------------------------------- CH4, NH3, H2O, 이들 분자의 전자 영역은 모두 같다. ---> 전자 영역(= 입체수) = 4 ( 참고: 전자 영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ---> 전자 영역의 기하 구조 = 정사면체. 그러나 전자 영역을 구성하는 비공유 전자쌍 수는 모두 다르다. CH4는 0개이므로, 전.. 2020. 8. 3. 구글에서 공유결합 화합물의 루이스 구조 찾기 구글에서 공유결합 화합물의 루이스 구조 찾기구글에서 공유결합 화합물의 루이스 구조 검색 방법구글에서 화합물의 기하 구조 (입체 구조) 검색 방법 간단한 화합물의 루이스 구조는구글에서 이미지 검색하면,99% 확률로 찾을 수 있습니다. 예를 들어, 물, H2O의 루이스 구조를 알고 싶다면,( 예를 들어, 물, H2O의 기하 구조를 알고 싶다면, )구글 검색창에다H2O Lewis structure( H2O geometry )와 같이 입력하면, 즉화합물의 화학식 + Lewis structure( 화합물의 화학식 + geometry )와 같이 입력하면 찾을 수 있습니다. [그림] H2O의 루이스 구조 검색 결과. [그림] CO2의 루이스 .. 2020. 7. 9. AlCl3 루이스 구조 그리기 AlCl3 루이스 구조 그리기 AlF3 루이스. AlBr3 루이스. AlI3 루이스 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (Al) + 3(Cl) = (3) + 3(7) = 24 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( Fig. 1 참고 ) 24 – 3(2) = 18 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. 끝. ( Fig. 2 참고 ) 18 – 3(6) = 0 [참고] AlCl.. 2020. 6. 24. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 21 다음 반응형
