반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론212 FCN의 루이스 구조. Lewis structure of FCN FCN의 루이스 구조. Lewis structure of FCN NCF의 루이스 구조. Lewis structure of NCF --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전자의 기하구조와 분자의 기하구조 [ https://ywpop.tistory.com/15733 ] --------------------------------------------------- ▶ 중심원자 C의 전자영역 = 2 이므로, ---> 분자의 기하 구조 = 직선형. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 ) [그림] ball-and-stick model of cyanogen fluoride. 직선형 구조의 FCN. [ 관련 글 https://y.. 2020. 12. 12. 존재할 수 없는 물질. He2 존재할 수 없는 물질. He2 H2, H2^+, H2^-, He2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 결합 차수 [ https://ywpop.tistory.com/6879 ] --------------------------------------------------- ▶ H2의 결합 차수 = 1 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7353 ) ▶ H2^+의 결합 차수 = 1/2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5318 ) ▶ H2^-의 결합 차수 = 1/2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7353 ) ▶ He2의 결합 차수 = 0 ( 참고 https://ywpop.tist.. 2020. 12. 10. 탄소의 혼성오비탈. 탄소의 혼성화 탄소의 혼성오비탈. 탄소의 혼성화 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 혼성오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/2639 ] ▶ 참고: 전자영역 [ https://ywpop.tistory.com/2569 ] --------------------------------------------------- [질문1] 이산화탄소 안에 있는 탄소원자의 혼성상태 ---> 중심원자의 전자영역(= 입체수) = 2개 ---> sp 혼성 ---> 2개의 동등한 sp 혼성오비탈 ---> 결합각 = 180° [질문2] 다이아몬드 안에 있는 탄소원자의 혼성상태 ---> 중심원자의 전자영역 = 4개 ---> sp3 혼성 ---> 4개의 동등한 s.. 2020. 10. 28. N2F2 루이스 구조. N2F2 Lewis structure N2F2 루이스 구조. N2F2 Lewis structure [그림] 1,2-difluorodiazene. ▶ N의 형식전하형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) = 5 – 2 – (6/2) = 0 ▶ F의 형식전하= 7 – 6 – (2/2) = 0 [그림] The molecular geometry of N2F2. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9881 ] N2F2의 3D 구조 ▶ N2F2 bond anglesThe electron arrangement in N2F2 is trigonal.. 2020. 10. 21. MO 이론. 파이결합은 2개, 시그마결합은 1개인 이유 MO 이론. 파이결합은 2개, 시그마결합은 1개인 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- ▶ 시그마결합과 파이결합 > σ-결합: 양쪽 오비탈의 머리끼리 겹쳐져서 (head-to-head overlap) 만들어진 결합 > π-결합: 양쪽 오비탈의 옆면끼리 겹쳐져서 (side-by-side overlap) 만들어진 결합 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4805 ) ▶ 3개의 p 오비탈의 모양 [ 그림 출처 comm.. 2020. 10. 21. ICl2^- 루이스 구조 그리기 ICl2^- 루이스 구조 그리기 Lewis structure of ICl2^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (I) + 2(Cl) + 1 = (7) + 2(7) + 1 = 22 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( Fig. 1. 참고 ) 22 – 2(2) = 18 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( Fig. 2. 참고 ) 18 – 2(6) = 6 [4단계] .. 2020. 10. 15. C3S2 루이스 구조. C3O2 루이스 구조 C3S2 루이스 구조. C3O2 루이스 구조 C3S2, carbon subsulfide. C3O2, carbon suboxide --------------------------------------------------- ▶ 형식전하 계산 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > C의 형식전하 = 4 – 0 – (8/2) = 0 > S의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 > O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_suboxide ] carbon suboxide or tricarbon dioxide [키워드] car.. 2020. 10. 8. 전자의 기하구조와 분자의 기하구조. CH4 NH3 H2O ★ 분자의 기하구조를 알기 위해서는. CH4 NH3 H2O분자의 극성을 알기 위해서는. CH4 NH3 H2O CH4, NH3, H2O와 같은 분자의 화학식이 주어졌을 때,각 분자의 기하구조를 알기 위해서는 첫째, 분자의 루이스 구조를 그릴 줄 알아야 된다.( 루이스 구조식을 그릴 줄 알아야 된다. )( 그리는 방법 https://ywpop.tistory.com/6302 )( PCl3 예제 https://ywpop.tistory.com/2541 )---> 루이스 구조가 있어야, 다음 단계의 전자영역을 알 수 있고,중심원자에 비공유전자쌍이 존재하는지, 또는 몇 개인지 알 수 있다. 둘째, 루이스 구조를 보고, 전자영역(= 입체수)를 셀 수 있어야 된다.( 참고: 전자영역 .. 2020. 10. 5. VSEPR. 결합각이 CH4 > NH3 > H2O 순서로 감소하는 이유 ★ VSEPR. 결합각이 CH4 > NH3 > H2O 순서로 감소하는 이유 최적화 구조에서 결합각이 CH4 > NH3 > H2O 순서로 감소하는 이유를 VSEPR 이론의 관점에서 설명하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 입체수(steric number)와 비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조 [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] --------------------------------------------------- CH4, NH3, H2O, 모두 다 전자 영역 = 4개 이지만, [그림] CH4 NH3 H2O 루이스 구조와 기하 구조. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15733 ).. 2020. 9. 29. VSEPR. PH3 분자의 기하구조 VSEPR. PH3 분자의 기하구조 VSEPR 이론을 이용하여 다음 분자의 모양을 예측하시오. > PH3 --------------------------------------------------- PH3의 루이스 구조는 PCl3의 루이스 구조와 같다. ( 참고: PCl3의 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/2541 ) ▶ PH3의 기하구조 > 중심원자 P의 전자 영역 = 4 ( 참고: 전자영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ---> 전자의 기하구조 = 정사면체 ---> 분자의 기하구조 = 삼각피라미드 (= 삼각뿔) ( 참고: VSEPR https://ywpop.tistory.com/2571 ) ( 참고: 중심원자의 혼성오비탈 https://ywpop.. 2020. 9. 28. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 22 다음 반응형
