VSEPR. 결합각이 CH4 > NH3 > H2O 순서로 감소하는 이유 ★

VSEPR. 결합각이 CH4 > NH3 > H2O 순서로 감소하는 이유

 

 

최적화 구조에서 결합각이 CH4 > NH3 > H2O 순서로 감소하는 이유를

VSEPR 이론의 관점에서 설명하시오.

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 입체수(steric number)와 비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조

[ https://ywpop.tistory.com/2571 ]

---------------------------------------------------

 

CH4, NH3, H2O, 모두 다 전자 영역 = 4개 이지만,

 

 

 

[그림] CH4 NH3 H2O 루이스 구조와 기하 구조.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15733 )

 

 

 

4개 전자 영역 중, 덩치(size)가 큰,

그래서 전자쌍 사이의 반발력이 더 큰,

그래서 결합각을 감소시키는

 

비공유전자쌍의 개수는 각각

CH4 = 0개

NH3 = 1개

H2O = 2개

이므로,

 

결합각은

CH4 > NH3 > H2O 순서로 감소한다.

 

> CH4 bond angle = 109.5°

> NH3 bond angle = 107°

> H2O bond angle = 104.5°

 

 

 

 

[참고] 서로 다른 전자쌍들 사이의 반발력 크기

① 비결합전자쌍(lone pair) 간 반발력 >

② 비결합전자쌍과 결합전자쌍 사이의 반발력 >

③ 결합전자쌍 간 반발력 (삼중결합전자 > 이중결합전자 > 단일결합전자)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15197 ] 중심원자의 비공유전자쌍 수와 분자구조. CH4 NH3 H2O

 

 

 

[키워드] CH4 NH3 H2O 결합각 기준문서, CH4 NH3 H2O 루이스 기준문서, CH4 NH3 H2O 기준문서, CH4 NH3 H2O dic