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일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론192

제논의 혼성오비탈. XeO4 제논의 혼성오비탈. XeO4 --------------------------------------------------- ▶ 제논의 전자배치 > 54 Xe: [Kr] 4d10 5s2 5p6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3400 ) ▶ 제논의 원자가 전자 > 4d는 전부 채워져 있기 때문에, ( 또한 4d는 안쪽 껍질인 4주기이기 때문에, ) 제논의 원자가 전자는 ‘5s2 5p6’. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2866 ) ▶ 제논 전자의 들뜸 ▶ XeO4의 혼성화. XeO4의 혼성 오비탈 > 4개의 sp3 혼성 오비탈 + 4개의 비혼성 d 오비탈 ( s 오비탈 전자까지 들뜬 상태에서 혼성화 ) > 4개의 sp3 혼성 오비탈: 4개의 시그마 결합 형성 .. 2021. 5. 22.
옥텟 규칙 예외 분자. BF3 옥텟 규칙 예외 분자. BF3 octet rule을 벗어난 루이스 구조식을 가지는 분자는? BF3 PH3 CS2 CO2 NH3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 팔전자 규칙의 예외. 옥텟 규칙의 예외 [ https://ywpop.tistory.com/8577 ] BF3의 루이스 구조식 [ https://ywpop.tistory.com/14772 ] PH3의 루이스 구조식 PCl3의 루이스 구조식 [ https://ywpop.tistory.com/2541 ] CS2의 루이스 구조식 [ https://ywpop.tistory.com/3746 ] CO2의 루이스 구조식 [ https://ywpop.tistory.com/2568 ] NH3의 .. 2021. 5. 19.
공명구조를 가지는 화합물. NO2^- 공명구조를 가지는 화합물. NO2^- 다음 중 공명구조를 가지는 화합물은? HCN CO2 NH4^+ NO2^- --------------------------------------------------- HCN의 루이스 구조식 [ https://ywpop.tistory.com/2543 ] CO2의 루이스 구조식 [ https://ywpop.tistory.com/2568 ] NH4^+의 구조식 [ https://ywpop.tistory.com/2951 ] NO2^-의 루이스 구조식 [ https://ywpop.tistory.com/2832 ] 답: NO2^- [키워드] HCN CO2 NH4^+ NO2^- 2021. 5. 19.
각 원자의 형식 전하 계산. ONS^- 루이스. SNO^- 루이스 각 원자의 형식 전하 계산. ONS^- 루이스. SNO^- 루이스 formal charge of an atom in a poly atomic molecule or ion --------------------------------------------------- ▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > O의 형식전하 = 6 – 6 – (2/2) = –1 > N의 형식전하 = 5 – 2 – (6/2) = 0 > S의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 [키워드] ONS Lewis structure, ONS 루이스 기준문서, SNO Lewis structure, SNO 루이스 기준문서, ONS^- Lew.. 2021. 5. 14.
XeO4 루이스 구조와 Xe의 형식전하 XeO4 루이스 구조와 Xe의 형식전하 --------------------------------------------------- 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) 아래 구조에서 Xe의 형식 전하는 얼마인가? (a) 8 – 0 – (8 / 2) = +4 (b) 8 – 0 – (12 / 2) = +2 2021. 5. 14.
CH3NO2 루이스 구조. CH3NO2 Lewis structure CH3NO2 루이스 구조. CH3NO2 Lewis structure --------------------------------------------------- [그림] CH3NO2의 공명구조. ▶ N의 전자영역 = 3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ---> N의 혼성오비탈 = sp^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2696 ] 산-염기에서 NH4^+의 구조 [키워드] nitromethane Lewis structure 2021. 2. 6.
FCN의 루이스 구조. Lewis structure of FCN FCN의 루이스 구조. Lewis structure of FCN NCF의 루이스 구조. Lewis structure of NCF --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전자의 기하구조와 분자의 기하구조 [ https://ywpop.tistory.com/15733 ] --------------------------------------------------- ▶ 중심원자 C의 전자영역 = 2 이므로, ---> 분자의 기하 구조 = 직선형. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 ) [그림] ball-and-stick model of cyanogen fluoride. 직선형 구조의 FCN. [ 관련 글 https://y.. 2020. 12. 12.
존재할 수 없는 물질. He2 존재할 수 없는 물질. He2 H2, H2^+, H2^-, He2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 결합 차수 [ https://ywpop.tistory.com/6879 ] --------------------------------------------------- ▶ H2의 결합 차수 = 1 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7353 ) ▶ H2^+의 결합 차수 = 1/2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5318 ) ▶ H2^-의 결합 차수 = 1/2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7353 ) ▶ He2의 결합 차수 = 0 ( 참고 https://ywpop.tist.. 2020. 12. 10.
탄소의 혼성오비탈. 탄소의 혼성화 탄소의 혼성오비탈. 탄소의 혼성화 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 혼성오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/2639 ] ▶ 참고: 전자영역 [ https://ywpop.tistory.com/2569 ] --------------------------------------------------- [질문1] 이산화탄소 안에 있는 탄소원자의 혼성상태 ---> 중심원자의 전자영역(= 입체수) = 2개 ---> sp 혼성 ---> 2개의 동등한 sp 혼성오비탈 ---> 결합각 = 180° [질문2] 다이아몬드 안에 있는 탄소원자의 혼성상태 ---> 중심원자의 전자영역 = 4개 ---> sp3 혼성 ---> 4개의 동등한 s.. 2020. 10. 28.
N2F2 루이스 구조. N2F2 Lewis structure N2F2 루이스 구조. N2F2 Lewis structure [그림] 1,2-difluorodiazene. ▶ N의 형식전하 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) = 5 – 2 – (6/2) = 0 ▶ F의 형식전하 = 7 – 6 – (2/2) = 0 [그림] The molecular geometry of N2F2. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9881 ] N2F2의 3D 구조 ▶ N2F2 bond angles The electron arrangement in N2F2 is trigonal planar, as the central Nitrogen atom is forming bond.. 2020. 10. 21.
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