반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론206 쌍극자 모멘트를 가질 수 있는 화합물. SF6 SO3 BrF3 쌍극자 모멘트를 가질 수 있는 화합물. SF6 SO3 BrF3 다음 중 쌍극자 모멘트를 가질 수 있는 화합물은? a) SF6 b) SO3 c) BrF3 --------------------------------------------------- a) SF6 루이스 구조 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7476 ) ---> 대칭 구조이므로, 쌍극자 모멘트 = 0 b) SO3 루이스 구조 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3820 ) ---> 대칭 구조이므로, 쌍극자 모멘트 = 0 c) BrF3 루이스 구조 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18383 ) ---> T-형 구조 쌍극자 모멘트 = 1.19 D 답: c) BrF3 2021. 6. 5. ClF3 루이스 구조. BrF3 루이스 구조. IF3 루이스 구조 ClF3 루이스 구조. BrF3 루이스 구조. IF3 루이스 구조 ▶ 중심원자의 전자영역 = 5개---> 중심원자의 혼성오비탈 = sp3d 혼성---> 전자영역의 기하구조 = Trigonal bipyramidal( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) ▶ 5개 전자영역 중,> 주위원자(X) = 3> 비공유전자쌍(Y) = 2---> AX3E2---> 분자의 기하구조 = T-shaped [그림] The dipole moment of BrF3.BrF3 has a dipole moment of 1.19 D. [키워드] Lewis structure of ClF3, Lewis structure o.. 2021. 6. 5. HCOOH 루이스 구조. HCO2H 루이스 구조 HCOOH 루이스 구조. HCO2H 루이스 구조 --------------------------------------------------- [그림] (위) HCOOH의 선 구조식. (아래) HCOOH의 루이스 구조식. [그림] HCOOH의 3D 구조식 (ball and stick model). [그림] HCOO^- 이온의 공명 구조. resonance structures of formate. H–C가 아닌 O–H의 H가 이온화되면, 위와 같은 공명 구조를 갖게 되며, 이 때문에 H–C가 아닌 O–H의 H가 이온화된다. ( 참고: 공명 안정화 에너지 https://ywpop.tistory.com/2035 ) [ 그림 출처 Wikimedia ] 수소 결합에 의한 이합체 형성. ▶ [PIN] formic a.. 2021. 6. 3. 중심원자의 혼성오비탈. SCl2 중심원자의 혼성오비탈. SCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 중심원자의 전자영역과 혼성오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/11542 ] [그림] SCl2의 루이스 구조. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11541 ) ▶ 중심원자 S의 전자영역 = 4개 > S의 혼성오비탈 = sp^3 혼성 [참고] > X: 주위원자 = 2 > E: 비공유전자쌍 = 2 ---> AX2E2 > 전자영역의 기하구조 = 사면체 > SCl2의 기하구조 = 굽은형 [키워드] SCl2 루이스 2021. 6. 1. 중심원자의 혼성오비탈. SeO2 중심원자의 혼성오비탈. SeO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 중심원자의 전자영역과 혼성오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/11542 ] [그림] SeO2의 루이스 구조. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11504 ) ▶ 중심원자 Se의 전자영역 = 3개 > Se의 혼성오비탈 = sp^2 혼성 [참고] > X: 주위원자 = 2 > E: 비공유전자쌍 = 1 ---> AX2E1 > 전자영역의 기하구조 = 삼각평면 > SeO2의 기하구조 = 굽은형 [키워드] SeO2 루이스 2021. 6. 1. 중심원자의 혼성오비탈. BrO3^- 중심원자의 혼성오비탈. BrO3^- ▶ 참고: 중심원자의 전자영역과 혼성오비탈[ https://ywpop.tistory.com/11542 ] [그림] BrO3^-의 루이스 구조.( 참고 https://ywpop.tistory.com/3755 ) ▶ 중심원자 Br의 전자영역 = 4개> Br의 혼성오비탈 = sp^3 혼성 [참고]> X: 주위원자 = 3> E: 비공유전자쌍 = 1---> AX3E1 > 전자영역의 기하구조 = 사면체> BrO3^-의 기하구조 = 삼각피라미드 또는 삼각뿔 [키워드] BrO3^- 루이스 2021. 6. 1. C2 분자 이온의 결합 길이. C2^- C2 C2^+ C2 분자 이온의 결합 길이. C2^- C2 C2^+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: C2의 MO [ https://ywpop.tistory.com/15912 ] ▶ C2^-의 결합 차수 = 2.5 ▶ C2의 결합 차수 = 2 ▶ C2^+의 결합 차수 = 1.5 결합 차수와 결합 길이는 반비례하므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10143 ) 결합 길이가 증가하는 순서로 나열하면, C2^- < C2 < C2^+ [키워드] 결합 차수와 결합 길이 기준문서, 결합 길이와 결합 차수 기준문서, 결합 차수와 결합 길이 사전, 결합 길이와 결합 차수 사전, 결합차수와 결합길이 기준문서, 결합길이와 결합차수 기준문서,.. 2021. 5. 28. 산소 분자 및 이온의 상대적 안정도. O2 O2^+ O2^- O2^2- 산소 분자 및 이온의 상대적 안정도. O2 O2^+ O2^- O2^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산소 분자 이온의 결합 차수 [ https://ywpop.tistory.com/5323 ] ▶ O2^+의 결합 차수 = 5/2 ▶ O2의 결합 차수 = 4/2 = 2 ▶ O2^-의 결합 차수 = 3/2 ▶ O2^2-의 결합 차수 = 2/2 = 1 결합 차수와 물질의 안정도는 비례하므로, 상대적 안정도 크기 순으로 나열하면, O2^+ > O2 > O2^- > O2^2- 2021. 5. 28. CH3CH=O의 밑줄 친 탄소의 혼성 궤도함수 CH3CH=O의 밑줄 친 탄소의 혼성 궤도함수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 중심원자의 혼성오비탈 결정 [ https://ywpop.tistory.com/11542 ] [그림] Lewis structure of acetaldehyde. 아세트알데하이드의 루이스 구조식. 아세트알데히드의 루이스 구조식. 알데하이드 탄소의 전자 영역 = 3 이므로, sp2 혼성. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7670 ] VSEPR. 큰 분자의 기하구조 예측 2021. 5. 28. VSEPR 모형과 기하구조. SO4^2-는 사면체 VSEPR 모형과 기하구조. SO4^2-는 사면체 VSEPR 모형으로 설명할 때 그 기하구조가 잘못 연결된 것은? NO3^- = 삼각평면 CCl4 = 사면체 SCN^- = 직선형 SO4^2- = 사각뿔 H2O = 굽은형 --------------------------------------------------- ▶ NO3^- = 삼각평면 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3766 ) ▶ CCl4 = 사면체 ▶ SCN^- = 직선형 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9535 ) ▶ SO4^2- = 사각뿔 ---> 사면체 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3733 ) ▶ H2O = 굽은형 답: SO4^2- = 사각뿔 2021. 5. 28. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 21 다음 반응형
