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일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론192

MO 이론. 파이결합은 2개, 시그마결합은 1개인 이유 MO 이론. 파이결합은 2개, 시그마결합은 1개인 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- ▶ 시그마결합과 파이결합 > σ-결합: 양쪽 오비탈의 머리끼리 겹쳐져서 (head-to-head overlap) 만들어진 결합 > π-결합: 양쪽 오비탈의 옆면끼리 겹쳐져서 (side-by-side overlap) 만들어진 결합 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4805 ) ▶ 3개의 p 오비탈의 모양 [ 그림 출처 comm.. 2020. 10. 21.
ICl2^- 루이스 구조 그리기 ICl2^- 루이스 구조 그리기 Lewis structure of ICl2^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (I) + 2(Cl) + 1 = (7) + 2(7) + 1 = 22 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( Fig. 1. 참고 ) 22 – 2(2) = 18 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( Fig. 2. 참고 ) 18 – 2(6) = 6 [4단계] .. 2020. 10. 15.
C3S2 루이스 구조. C3O2 루이스 구조 C3S2 루이스 구조. C3O2 루이스 구조 C3S2, carbon subsulfide. C3O2, carbon suboxide --------------------------------------------------- ▶ 형식전하 계산 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > C의 형식전하 = 4 – 0 – (8/2) = 0 > S의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 > O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_suboxide ] carbon suboxide or tricarbon dioxide [키워드] car.. 2020. 10. 8.
전자의 기하구조와 분자의 기하구조. CH4 NH3 H2O ★ 분자의 기하구조를 알기 위해서는. CH4 NH3 H2O 분자의 극성을 알기 위해서는. CH4 NH3 H2O --------------------------------------------------- CH4, NH3, H2O와 같은 분자의 화학식이 주어졌을 때, 각 분자의 기하구조를 알기 위해서는 첫째, 분자의 루이스 구조를 그릴 줄 알아야 된다. ( 루이스 구조식을 그릴 줄 알아야 된다. ) ( 그리는 방법 https://ywpop.tistory.com/6302 ) ( PCl3 예제 https://ywpop.tistory.com/2541 ) ---> 루이스 구조가 있어야, 다음 단계의 전자영역을 알 수 있고, 중심원자에 비공유전자쌍이 존재하는지, 또는 몇 개인지 알 수 있다. 둘째, 루이스 구조를 보고.. 2020. 10. 5.
VSEPR. 결합각이 CH4 > NH3 > H2O 순서로 감소하는 이유 ★ VSEPR. 결합각이 CH4 > NH3 > H2O 순서로 감소하는 이유 최적화 구조에서 결합각이 CH4 > NH3 > H2O 순서로 감소하는 이유를 VSEPR 이론의 관점에서 설명하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 입체수(steric number)와 비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조 [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] --------------------------------------------------- CH4, NH3, H2O, 모두 다 전자 영역 = 4개 이지만, [그림] CH4 NH3 H2O 루이스 구조와 기하 구조. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15733 ).. 2020. 9. 29.
VSEPR. PH3 분자의 기하구조 VSEPR. PH3 분자의 기하구조 VSEPR 이론을 이용하여 다음 분자의 모양을 예측하시오. > PH3 --------------------------------------------------- PH3의 루이스 구조는 PCl3의 루이스 구조와 같다. ( 참고: PCl3의 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/2541 ) ▶ PH3의 기하구조 > 중심원자 P의 전자 영역 = 4 ( 참고: 전자영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ---> 전자의 기하구조 = 정사면체 ---> 분자의 기하구조 = 삼각피라미드 (= 삼각뿔) ( 참고: VSEPR https://ywpop.tistory.com/2571 ) ( 참고: 중심원자의 혼성오비탈 https://ywpop.. 2020. 9. 28.
C2H6의 루이스 구조 C2H6의 루이스 구조 Lewis structure of ethane --------------------------------------------------- [키워드] C2H6 루이스, 에탄 루이스 2020. 8. 16.
제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 ★ 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 Molecular Geometry and Bonding Theories --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 9.1 분자 모양. Molecular Shapes [ https://ywpop.tistory.com/23721 ] 분자 모양. Molecular Shapes 9.2 VSEPR 모형. The Vsepr Model [ https://ywpop.tistory.com/2569 ] 분자의 기하 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발.. 2020. 8. 13.
BCl3와 NH3의 분자구조가 다른 까닭 BCl3와 NH3의 분자구조가 다른 까닭 --------------------------------------------------- [참고] 전자영역 또는 입체수(steric number)와 비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조 [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] 분자를 구성하는 원자 수는 같지만, BCl3의 중심 원자인 B에는 비공유 전자쌍이 없고, ( BCl3 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/11234 ) NH3의 중심 원자인 N에는 비공유 전자쌍이 1개 있기 때문에, ( NH3 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/5875 ) BCl3와 NH3의 분자구조는 서로 다르다. ( BCl3와 NH3의 기하구조는 서로 다르다. ).. 2020. 8. 3.
중심원자의 비공유전자쌍 수와 분자구조. CH4 NH3 H2O 중심원자의 비공유전자쌍 수와 분자구조. CH4 NH3 H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 입체수(steric number)와 비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조 [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] --------------------------------------------------- CH4, NH3, H2O, 이들 분자의 전자 영역은 모두 같다. ---> 전자 영역(= 입체수) = 4 ( 참고: 전자 영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ---> 전자 영역의 기하 구조 = 정사면체. 그러나 전자 영역을 구성하는 비공유 전자쌍 수는 모두 다르다. CH4는 0개이므로, 전.. 2020. 8. 3.
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