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일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념150

결합 엔탈피 값은 평균값 결합 엔탈피 값은 평균값 반응 엔탈피를 계산할 때, 결합 엔탈피 값을 사용하여 계산한 값과 표준 생성 엔탈피 값을 사용하여 계산한 값이 항상 일치하지 않는 이유? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 결합 에너지. 결합 엔탈피 [ https://ywpop.tistory.com/7168 ] --------------------------------------------------- 결합 엔탈피 값은 평균값이기 때문입니다. ( average bond enthalpy = average bond energy ) 예를 들면, C–H 결합 엔탈피 값은 413 kJ/mol인데, 다음 두 화합물만 보더라도, 탄소의 나머지 부분에 어떤 원소가 결합되는가에.. 2016. 5. 30.
CO 루이스 구조 그리기. 일산화 탄소 CO 루이스 구조 그리기. 일산화 탄소 Lewis structure of CO. carbon monoxide --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. CO = (4) + (6) = 10 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) C – O 10 – 2 = 8 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개.. 2016. 5. 7.
왜 포화탄화수소보다 불포화탄화수소가 더 불안정한가요 왜 포화탄화수소보다 불포화탄화수소가 더 불안정한가요? 포화탄화수소는 탄소-탄소 결합이 단일결합뿐이고, 불포화탄화수소는 탄소-탄소 결합이 다중결합을 포함하고 있기 때문입니다. 그렇다면, 왜 다중결합을 포함하고 있으면 더 불안정한가요? 다중결합은 시그마(σ) 결합 1개와 파이(π) 결합 1개 이상을 포함하고 있는데, 파이 결합이 시그마 결합보다 결합세기가 약하기 때문입니다. ( 파이 결합이 시그마 결합보다 불안정하기 때문입니다. ) 이 때문에 파이 결합이 파괴되어 새로운 결합이 잘 만들어집니다. > 단일 결합: 1개의 시그마 결합 > 이중 결합: 1개의 시그마 결합 + 1개의 파이 결합 > 삼중 결합: 1개의 시그마 결합 + 2개의 파이 결합 ( 참고: MO 이론. 시그마결합과 파이결합 https://ywp.. 2016. 2. 10.
이온결합 화합물의 녹는점. NaCl MgO KCl CaO 이온결합 화합물의 녹는점. NaCl MgO KCl CaO 녹는점이 높은 물질부터 순서대로 나열하시오. NaCl, MgO, KCl, CaO --------------------------------------------------- 일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높습니다. 이온 결합 화합물의 안정도는 ‘격자 에너지’에 비례합니다. ( 참고: 격자 에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 ) 격자 에너지는 쿨롱 힘에 비례하고, 쿨롱 힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다. [ 그림 출처 Wikimedia ] Coulomb force. Coulomb’s law. 이런 문제에서는 먼저 이온 결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의 두 전하의 곱을 비교합니다. 두 .. 2016. 2. 9.
이온결합과 공유결합 중 더 강한 결합 이온결합과 공유결합 중 더 강한 결합 이온결합과 공유결합 중 더 강한 결합은? Which bond is stronger: ionic or covalent? --------------------------------------------------- 결합 에너지는 원자 사이의 화학 결합의 강도(세기)의 척도이며, 결합을 깨뜨리는데 필요한 에너지의 양으로 나타낸다. 이것은 마치 원자들을 접착제로 붙여서 결합시켜 놓았는데, 접착제의 접착력이 강력할수록, 원자들을 분리시키려면, 즉 원자간 결합을 깨려면, 더 많은 에너지가 필요하다는 것과 같은 개념이다. 따라서 더 높은 결합 에너지는 더 강한 결합을 의미한다. Bond energy is the strength of a chemical bond between at.. 2015. 11. 18.
이온결합과 공유결합. NH4Cl 이온결합과 공유결합. NH4Cl 공부하다가 문제에서 NH4Cl이 이온결합이라기에 깜짝 놀라서 찾아보다가 원자 두개가 결합할 때는 이온결합을 금속-비금속의 결합이라고 정의하지만 그 이상일 때는 비금속들의 결합이 꽤나 있다고, 특히 염에서 그렇다고 하더라고요. 1. 이때 염이 정확히 뭔가요? 2. 그리고 비금속 여러 개가 결합해 있을 때 그게 공유결합인지 이온결합인지는 어떻게 아나요? 예를 들어 H2CO에서 H^+와 CO^2-의 결합이라고 생각해서 이온결합이라고 할 수도 있는 건데 이건 공유결합이잖아요. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공유결합 화합물과 이온결합 화합물의 구별 [ https://ywpop.tistory.com/8857 ].. 2015. 11. 7.
NH4Cl이 왜 이온결합 화합물이죠? NH4Cl이 왜 이온결합 화합물이죠? 전부 비금속인데도 이온결합인 예가 있나요? --------------------------------------------------- ▶ 관련 글 [ https://ywpop.tistory.com/4203 ] --------------------------------------------------- 서로 다른 원자간 공유결합은 어느 정도 이온결합 성질을 포함하고 있습니다. ( 이온결합 화합물 역시 어느 정도 공유결합 성질을 갖고 있습니다. ) 분자성(공유결합) 화합물인지, 이온결합 화합물인지는 물에 넣어보면 구분 가능합니다. 물에서 거의 100% 이온화되는 물질(염 또는 강산, 즉 강전해질)은 모두 이온결합 화합물입니다. NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4.. 2015. 11. 3.
SO3 루이스 구조 그리기. 삼산화황 SO3 루이스 구조 그리기. 삼산화황 Lewis structure of SO3. sulfur trioxide --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. SO3 = (6) + 3(6) = 24 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 24 – 3(2) = 18 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개.. 2015. 8. 4.
결합의 극성과 분자의 극성 ★ 결합의 극성과 분자의 극성 결합의 극성과 분자의 극성을 구별하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- 서로 다른 원자 사이의 공유결합은 극성 공유결합입니다. ( 단, 유기 화합물에서 C–H 결합은 예외. ) 극성 공유결합의 정도는 쌍극자 모멘트로 정량화할 수 있습니다. 그런데 쌍극자 모멘트는 스칼라량이 아닌 크기와 방향을 둘 다 가지는 ‘벡터량’입니다. 이 때문에 분자 내에 극성 공유결합이 존재하더라도, 그 분자는 극성 분자일수도 있고, 아닐 수.. 2015. 7. 14.
NO3^- 루이스 구조 그리기. 질산 이온 NO3^- 루이스 구조 그리기. 질산 이온 Lewis structure of NO3^-. nitrate ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. ① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고, ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. NO3^- = 5 + 3(6) + 1 = 24 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 24 – 3(2) = 18 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙.. 2015. 7. 14.
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