반응형 일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념201 1개의 탄소는 4개의 원자와 결합할 수 있다 1개의 탄소는 4개의 원자와 결합할 수 있다1개의 탄소는 (최대) 4개의 원자와 결합할 수 있다 물질의 분류에서원자는 “개수”, 원소는 “종류”의 개념을 내포하고 있기 때문에,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2984 ) “1개의 탄소는 (최대) 4개의 원자와 결합할 수 있다.”가 가장 적절한 설명이며, 일반적인 설명입니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2872 ) 또한 화합물 또는 분자 내 화학 결합은원자와 원자 사이의 결합이므로, 즉원자와 원자 사이의 결합으로 설명하므로,원소보다는 원자를 사용하는 것이 일반적입니다. 한편,1개의 탄소는 –H, –F, –Cl, –Br과 같이 결합할 수도 있는데,이 경우 1개의 탄소.. 2020. 7. 10. 결합 쌍극자모멘트와 분자의 쌍극자모멘트 결합 쌍극자모멘트와 분자의 쌍극자모멘트결합 쌍극자모멘트와 분자의 극성 ---------------------------------------------------▶ 참고: 쌍극자모멘트와 분자의 극성[ https://ywpop.tistory.com/2581 ]--------------------------------------------------- 서로 다른 원자간 결합은각 원자의 전기음성도가 다르기 때문에무조건 쌍극자 또는 쌍극자 모멘트를 가진다,즉 극성 결합이다.( 단, 유기 화합물에서 C–H 결합은 무극성 결합이라 간주한다. )( 참고 https://ywpop.tistory.com/8284 ) 여기서 주의할 점은쌍극자 모멘트는크기와 방향을 둘 다 가지는‘벡터’라는 것이다. .. 2020. 6. 23. [도표] 격자 에너지 (kJ/mol) ★ [도표] 격자 에너지 (kJ/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 격자 에너지. lattice energy [ https://ywpop.tistory.com/3118 ] --------------------------------------------------- 이온 F^- Cl^- Br^- I^- O^2- S^2- OH^- H^- Li^+ 1024 841.8 802 748.6 2900 - 854 920.8 Na^+ 940 774 741 694 - - 884.5 840 K^+ 830 730 677.5 637.5 - - 790 690 Rb^+ 774 678 654 618 - - 766 678 Cs^+ 732 646 625.5 592.. 2020. 6. 19. 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 메탄올의 연소엔탈피(kJ/mol) 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 메탄올의 연소엔탈피(kJ/mol) Calculate the enthalpy of combustion of methanol from the bond enthalpy. 메탄올의 연소반응식2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 ) ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B]( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 ) = [6(C–H) + 2(C–O) + 2(O–H) + 3(O=O)] – [4(C=O) + 8(O–H)]= [6(413) + 2(358) + 2(463) + 3(495)] – [4(799) + 8(4.. 2020. 6. 15. 격자에너지. SrF2 Cul2 CsI MgO 격자에너지. SrF2 Cul2 CsI MgO SrF2, Cul2, CsI, MgO 중 격자 에너지가 가장 큰 것은? --------------------------------------------------- > 일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높습니다. > 이온결합 화합물의 안정도는 격자에너지에 비례합니다. ( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 ) > 격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고, 쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다. > 이런 문제에서는 먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의 두 전하의 곱을 비교합니다. > 두 전하의 곱이 큰 물질의 격자에너지가 더 큽니다 > 만약 두 전하의 곱이 같다면, 그다음 양이온과 음이온의 크기.. 2020. 4. 27. MO of N2. 결합 차수가 가장 큰 것은 MO of N2. 결합 차수가 가장 큰 것은 다음 중 결합 차수가 가장 큰 것은?1) N2^2-2) N2^-3) N24) N2^+ [참고] N2와 N2^+의 질소-질소 결합길이[ https://ywpop.tistory.com/5000 ] ▶ N2의 전자배치> (σ_1s)^2 (σ*_1s)^2 (σ_2s)^2 (σ*_2s)^2 (π_2p)^4 (σ_2p)^2 ▶ N2^+의 전자배치> (σ_1s)^2 (σ*_1s)^2 (σ_2s)^2 (σ*_2s)^2 (π_2p)^4 (σ_2p)^1 ---> N2의 결합차수 = 3---> N2^+의 결합차수 = 5/2 N2^-의 결합차수 = 5/2---> 반결합성 MO인 π*_2p에 전자 1개가 추가되므.. 2020. 2. 11. CN^- 루이스 구조 그리기. 사이나이드 이온 CN^- 루이스 구조 그리기. 사이나이드 이온Lewis structure of CN^-. cyanide ion. 시안화 이온 ---------------------------------------------------▶ 참고: 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]--------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.( 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. )CN^- = (4) + (5) + (1) = 10 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 10 – 2 = 8 [3단계] 주위 원자들이.. 2019. 12. 3. 극성 공유결합, 무극성 공유결합, 이온결합 고르기 극성 공유결합, 무극성 공유결합, 이온결합 고르기 --------------------------------------------------- [참고] 전기음성도 [ https://ywpop.tistory.com/2567 ] ▶ 전기음성도 차이 ① non-polar covalent = 0 ② 0 [비금속 + 비금속] 결합 ---> 서로 다른 원자끼리 공유결합한 경우 ( 참고: AlCl3 https://ywpop.tistory.com/10726 ) ▶ 무극성 공유결합 H–H C–H I–I ---> [비금속 + 비금속] 결합 ---> 서로 같은 원자끼리 공유결합한 경우 .. 2019. 8. 2. NaF의 격자 에너지. NaF의 격자 엔탈피 NaF의 격자 에너지. NaF의 격자 엔탈피 다음 자료로부터 NaF의 격자 에너지를 kJ/mol 단위로 구하라. > Na의 승화 엔탈피, ΔH = +161 kJ/mol > Na의 이온화 에너지, ΔH = +495 kJ/mol > F2의 결합 에너지, ΔH = +154 kJ/mol > F의 전자 친화도, ΔH = –328 kJ/mol > NaF의 생성 엔탈피, ΔH = –570 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaCl의 격자 에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3118 ] ▶ 참고: CaCl2의 격자 에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3119 ] ▶ 참고: 격자 에너지 도표 [ .. 2019. 7. 9. NO^+ 루이스 구조 그리기. NO^+ Lewis structure NO^+ 루이스 구조 그리기. NO^+ Lewis structureLewis structure of nitrosonium ion, NO^+ ------------------------ [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [참고] 루이스 구조 그리기 예제[ https://ywpop.tistory.com/2541 ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.( 양이온이므로, ‘전하’ 수만큼 뺀다. )NO^+ = (N) + (O) – 1= (5) + (6) – 1 = 10 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )N–O10 – (2) = 8 [3단계] .. 2019. 6. 16. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 ··· 21 다음 반응형
