반응형 일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념150 IO3^- 루이스 구조 그리기. iodate ion IO3^- 루이스 구조 그리기. iodate ion Lewis structure of IO3^- ion ClO3^- 루이스 구조 그리기. BrO3^- 루이스 구조 그리기 --------------------------------------------------- [참고] 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [참고] PCl3 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/2541 ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. IO3^- = 7 + 3(6) + 1 = 26 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 아래의 왼쪽 그림 참고 ) ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 26 – 3(2) = 20 [3단계] 주위.. 2015. 7. 13. 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙 ★ 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙 팔전자보다 많은 전자 (More Than 8 Electrons) ▶ s, p 뿐만 아니라 d 오비탈까지 결합에 이용. ⇨ 8 전자(s + p 오비탈) + 10 전자(d 오비탈) = 18 전자 ( 총 9개 오비탈 → 18개 전자까지 채울 수 있다. ) ▶ 한 원자가 최대 18 전자까지 가질 수 있다. ⇨ 18 전자를 다 가져야만 하는 것은 아님에 주의. ▶ 3주기 원자부터 팔전자 초과 허용. ⇨ d 오비탈이 결합에 참여 가능하기 때문. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7646 ] 원자를 만든 조물주의 브리핑 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7591 ] 3주기 원소와 18전자 예1) Phosphorus pentafl.. 2015. 7. 12. 격자 에너지. Lattice Energy. CaCl2 ★ 격자 에너지. Lattice Energy. CaCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- ▶ 격자 에너지 > 고체 상태의 이온 결합 화합물을 기체 상태의 이온으로 만드는데 필요한 에너지. ▶ 이온 결합 화합물의 안정성 척도 > 격자 에너지 값이 클수록, 안정한 이온 결합 화합물. ▶ 격자 에너지는 쿨롱 힘에 비례하고, 쿨롱 힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3118 ) ▶ 격자 에.. 2015. 1. 5. 격자 에너지. Lattice Energy. NaCl ★ 격자 에너지. Lattice Energy. NaCl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- ▶ 격자 에너지, 격자 엔탈피 > 고체 상태의 이온 결합 화합물을 기체 상태의 이온으로 만드는데 필요한 에너지 ( 필요한 에너지이므로, 격자 엔탈피의 값은 항상 양(+)의 값. ) ▶ 격자 에너지는 이온 결합 화합물의 안정성 척도 > 격자 에너지 값이 클수록, 안정한 이온 결합 화합물. ( 참고: 결합 에너지 https://ywpop.tistory.com/71.. 2015. 1. 5. 3가지 화학 결합 ★ 3가지 화학 결합 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- 화학 결합의 종류에는 크게 3가지가 있다. There are three main types of bonds: ionic, covalent and metallic. [1] 이온 결합 ▶ 양이온과 음이온의 정전기적 인력에 의한 결합 ▶ 전자를 잃어 양이온이 되기 쉬운 금속 원소와 전자를 얻어 음이온이 되기 쉬운 비금속 원소 사이에서 형성 예) NaCl, KBr, AgNO3 ( 관련 글 https:.. 2014. 11. 29. NH4^+는 극성 분자인가? 쌍극자모멘트 값은? NH4^+는 극성 분자인가? 쌍극자모멘트 값은? ammonium NH4^+ polar or nonpolar molecule? NH4^+는 분자가 아닌 이온입니다. ( NH4^+ is an ion, not a molecule. ) 따라서 극성/무극성 자체를 따질 수 없습니다. ( The terms ‘polar’ and ‘non-polar’ don't apply to ions. ) 왜냐하면, 이온은 이온결합 화합물의 일부이고, 이온결합 화합물은 정의상, 극성 물질로 간주하기 때문입니다. ( The reason is that ions must be part of an ionic compound, and the ionic compound would be considered polar by definition. .. 2014. 11. 4. 루이스 전자 점 기호로 나타낸 주기율표 루이스 전자 점 기호로 나타낸 주기율표 Lewis electron dot symbols periodic table [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5893 ] 주기율표 족의 명칭 설명 ▶ 원자가전자(Valence electron) 수를 확인할 수 있다. > 족의 수 = 원자가전자의 수 예) 4족인 탄소의 원자가전자 수 = 4개 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10468 ] 원자가 전자와 최외각 전자 ▶ 최외각 전자 개수 = 루이스 전자 점 개수 예) F의 전자 배치: 1s2 2s2 2p5 예) Ne의 전자 배치: 1s2 2s2 2p6 예) Na의 전자 배치: 1s2 2s2 2p6 3s1 ▶ 유기 화합물에서 최대로 결합 가능한 결합 수(= 원자가)를 알.. 2014. 10. 13. 공명 구조. resonance structures ★ 공명 구조. resonance structures 기여 구조. contributing structures --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] ▶ 참고: 루이스 구조. Lewis structure [ https://ywpop.tistory.com/2541 ] --------------------------------------------------- Once upon a time... 어떤 분자의 루이스 구조를 그려보면(완성하면), 대부분의 경우, 가장 안정한 루이스 구조는 오로지 단 1개뿐이었다. 근데... 가끔씩... 루이스 구조를 그.. 2014. 6. 26. 팔전자 규칙. 옥텟 규칙. octet rule ★ 팔전자 규칙. 옥텟 규칙. octet rule 화학 결합의 기본 개념 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- 화학 결합의 기본 개념 Basic Concepts of Chemical Bonding ▶ 원자들이 서로 결합하여 분자가 되는 이유? ▶ 원자들이 서로 결합하여 분자가 되는 이유 > 결합하면 더 안정해지기 때문. 사람도 비슷하다, 결혼하면 정신적이든, 물질적이든 더 안정해지기 때문에 결혼한다고 볼 수 있다. 8A족, 영족 기체(비활성 기체)는 .. 2014. 6. 26. 쌍극자(dipole), 쌍극자모멘트(dipole moment), 분자의 극성 ★ 쌍극자(dipole), 쌍극자모멘트(dipole moment), 분자의 극성 --------------------------------------------------- ▶ 모든 극성 분자는 쌍극자를 갖는다. ▶ 그렇지만 역은 성립하지 않는다. 즉, 쌍극자를 갖는 모든 분자가 극성 분자가 되는 것은 아니다. --------------------------------------------------- [1] 영구 쌍극자(permanent dipole) 염산(HCl)과 같은 공유결합에서 두 원자의 전기음성도 차이로 인해, ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 전자의 공유 형태는 비대칭(불공평)이기 때문에, 분자의 양 끝에 부분전하가 형성된다. 이때, 분자의 양 끝에.. 2014. 6. 3. 이전 1 ··· 11 12 13 14 15 다음 반응형
