결합의 극성과 분자의 극성 ★

결합의 극성과 분자의 극성

 

 

결합의 극성과 분자의 극성을 구별하라.

 

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▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15249 ]

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서로 다른 원자 사이의 공유결합은 극성 공유결합입니다.

( 단, 유기 화합물에서 C–H 결합은 예외. )

 

극성 공유결합의 정도는 쌍극자 모멘트로 정량화할 수 있습니다.

그런데 쌍극자 모멘트는 스칼라량이 아닌

크기와 방향을 둘 다 가지는 ‘벡터량’입니다.

 

이 때문에 분자 내에 극성 공유결합이 존재하더라도,

그 분자는 극성 분자일수도 있고, 아닐 수도 있습니다.

 

 

 

예를 들어, 이산화탄소, CO2의 경우,

C=O 결합은 극성 공유결합입니다.

 

그러나 이산화탄소 분자의 기하 구조는 직선형이므로,

O=C=O

탄소를 중심으로 180도 양쪽에 산소가 자리 잡고 있어서

C=O 결합의 쌍극자 모멘트는 서로 상쇄되기 때문에,

 

 

( 쌍극자 모멘트의 벡터 합 = 0 )

( 참고: 쌍극자 모멘트 https://ywpop.tistory.com/2581 )

 

이산화탄소는, 비록 극성 공유결합을 가지고 있지만,

무극성 분자가 됩니다.

( 참고: BCl3도 마찬가지 https://ywpop.tistory.com/11234 )

 

 

 

 

[그림] BCl3 분자의 기하 구조는 삼각평면.

B–Cl 결합은 극성 공유결합이나, BCl3 분자는 무극성 분자.

 

 

 

 

 

 

 

[그림] CCl4 분자는 무극성 분자, CHCl3 분자는 극성 분자.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14824 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5942 )

 

 

 

 

[참고] C–H 결합은 무극성?

같은 원자끼리 결합은 100% 무극성 결합입니다.

예) H–H, O=O, N≡N

 

 

단, 유기 화합물에서,

C–H 결합은, 비록 다른 원자간 결합이나,

예외적으로 무극성 결합으로 ‘간주’합니다.

이유는 C와 H의 전기음성도 차이가 작기 때문에.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14824 ] 결합의 쌍극자모멘트와 분자의 쌍극자모멘트. 대칭 구조인 CCl4 분자

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11867 ] 극성 공유결합, 무극성 공유결합, 이온결합 고르기

 

 

 

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