반응형 일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념150 전기음성도 (electronegativity) ★ 전기음성도 (electronegativity) --------------------------------------------------- [ 관련 글: 공유 결합의 종류, 분류 https://ywpop.tistory.com/2566 ] [첫 번째 그림] 공유 결합 전. [두 번째 그림] 공평한 공유 결합 상태. 이 상태라면 부분 전하가 발생하지 않는다. [세 번째 그림] 불공평한 공유 결합 상태. Cl의 전기음성도가 H보다 더 크기 때문에, Cl은 공유전자쌍을 자신 쪽으로 당겨온다. 전자는 음의 전하(–)를 띤다. 그 전자(수소의 전자)를 자신 쪽으로 당겨왔으니, 당겨온 만큼 Cl은 음 전하를 더 갖게 되므로, Cl은 부분 음전하(δ–)를 띠게 된다. 반대로, H는 자신의 전자를 빼앗긴 만큼 부분 양전.. 2014. 5. 26. 공유 결합의 종류, 분류 공유 결합의 종류, 분류 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 3가지 화학 결합 [ https://ywpop.tistory.com/3036 ] --------------------------------------------------- ( 참고: 결합 전자, 비결합 전자 https://ywpop.tistory.com/2562 ) A. 공유 전자쌍의 개수에 따른 분류 ① 단일 결합(single bond): 두 원자가 전자쌍 1개 공유 ② 이중 결합(double bond): 두 원자가 전자쌍 2개 공유 ③ 삼중 결합(triple bond): 두 원자가 전자쌍 3개 공유 ※ 다중 결합: 이중 결합, 삼중 결합 B. 공유 전자쌍의 공유 방식에 따.. 2014. 5. 25. 공유 결합. 결합 전자와 비결합 전자 ★ 공유 결합. 결합 전자와 비결합 전자 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- A. 공유 결합 (Covalent Bonding) = 원자가 전자를 공유(공동으로 소유)하여 만들어지는 결합 ( 참고: 3가지 화학 결합 https://ywpop.tistory.com/3036 ) 공유 결합에 참여하는 A 원자와 B 원자가 ( A, B 원자는 같은 종류일수도 있고, 다른 종류일수도 있다. ) 공평하게 각자의 원자가 전자를 1개씩 투자해서 공유 결합을 형성한다.. 2014. 5. 23. 결합 엔탈피와 반응 엔탈피 ★ 결합 엔탈피와 반응 엔탈피 bond enthalpy and enthalpy of reaction --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- 결합 엔탈피 값을 이용하여 반응 엔탈피를 구할 수 있다. 다음 반응에서와 같이 C–H, Cl–Cl 결합이 끊어지고, C–Cl, H–Cl 결합이 생성된다면, ( 모두 1 mol씩 끊어지고, 생성된다. ) 반응 엔탈피는 다음 식으로 구할 수 있다. ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B].. 2014. 5. 22. 결합 엔탈피 (bond enthalpy) ★ 결합 엔탈피 (bond enthalpy), ΔH_B --------------------------------------------------- ▶ 참고: 결합 에너지. 결합 엔탈피 [ https://ywpop.tistory.com/7168 ] --------------------------------------------------- ▶ 결합 엔탈피 > 공유 결합성 분자 내 (공유 결합 화합물 내), 특정 결합을 파괴시키는데(끊는데) 필요한 에너지 > 두 원자 사이의 공유 결합이 강할수록, 결합 엔탈피 값은 크다. 즉, 강한 결합을 끊기 위해서는 큰 에너지가 필요하다. > 결합 엔탈피 = 공유 결합 세기의 척도 ▶ 기체 분자의 공유 결합을 끊는데 필요한 에너지 > 필요한 에너지이므로, 결합 에너지는 항.. 2014. 5. 21. CO3^2- 루이스 구조 그리기. 탄산 이온 CO3^2- 루이스 구조 그리기. 탄산 이온 Lewis structure of CO3^2-. carbonate ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. 4 + 3(6) = 22 이 값에 ① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고, ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. 22 + 2 = 24 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) ① 중심 원자와 주위 원자 결정. 원자가전자 수.. 2014. 5. 16. 공유 결합성 화합물에서, 형식 전하와 산화수 ★ 공유 결합성 화합물에서, 형식 전하와 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- [1] 형식 전하 (formal charge) “공유 결합에서, 두 원자는 결합전자를 동등하게 공유한다.” 고 가정하고 계산한 각 원자의 전하. 즉 “두 원자 사이의 전기음성도 차이는 무시한다.”고 가정한다. ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 형식 전하는 다음 식으로 계산한다. 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 –.. 2014. 5. 16. 루이스 구조(Lewis structure) 그리기. PCl3 루이스 구조(Lewis structure) 그리기. PCl3 PCl3 루이스 구조 그리기. Lewis structure of PCl3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1] Lewis 구조. Lewis structure ▶ ‘분자’를 나타내는(표현하는) 방식의 하나. 구조식의 일종. ( 참고: 화학식 https://ywpop.tistory.com/23.. 2014. 5. 13. 루이스 점 기호 (Lewis dot symbols, Lewis dot diagrams) 루이스 점 기호 (Lewis dot symbols, Lewis dot diagrams) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- ▶ 원소 기호 둘레 (상/하/좌/우, 4개 위치) 에 원자가 전자를 점으로 표기한 것. ▶ 점 1개 = 전자 1개. ▶ 점을 찍는 방법 > 원자가 전자 4개까지는 원소 기호 둘레에 짝짓지 않게 하나씩 찍는다. > 원자가 전자 5개부터는 하나씩 짝을 지어 찍는다. ▶ Lewis 점 기호에서 짝을 이룬 전자를 짝진 전자 (Pai.. 2014. 5. 12. 옥텟 규칙의 예외 (P, S, Cl) 옥텟 규칙의 예외. P, S, Cl --------------------------------------------------- [참고] 옥텟 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2634 ] ▶ 바닥상태에 있을 경우, 각 원자의 원자가전자의 전자배치 (최외각전자의 전자배치) ▶ 황(S)을 예로 들면, ---> SO2 분자에서, S는 10개 전자를 갖고 있다. ( 참고: SO2의 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/3595 ) ---> SF6 분자에서, S는 12개 전자를 갖고 있다. ( 참고: SF6의 혼성 오비탈 https://ywpop.tistory.com/7476 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7591 ] 3주기 원소와 18.. 2012. 6. 22. 이전 1 ··· 12 13 14 15 다음 반응형
