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일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념150

포름알데히드, CH2O 루이스 구조 그리기 포름알데히드, CH2O 루이스 구조 그리기 Lewis structure of formaldehyde, CH2O [참고] 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] ---> 형식 전하가 없는 두 번째 구조가 더 안정한 구조. ( 참고: 형식 전하 https://ywpop.tistory.com/2544 ) ---> 실제 포름알데히드의 “유일한” 구조. ( 첫 번째 구조와 두 번째 구조는 공명 구조가 아니다. ) [그림] Formaldehyde의 기하구조. trigonal planar. 삼각평면. CH2O의 전자영역 = 3 이므로, 기본적인 기하구조는 삼각평면. The molecular geometry of CH2O is trigonal planar. C=O 이중결합이므.. 2017. 2. 12.
루이스 구조(Lewis structure) 그리기 ★ 루이스 구조(Lewis structure) 그리기 루이스 구조식 그리기, 루이스 구조 그리기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/2541 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. 이 값에, 만약, ① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고, ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. ( 참고: 루이스 전자 점 주기율표 https://ywpop.tistory.com/2872 ) [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ① 중심 원자 결정 > 원자가전자 수가 4에 가까운 원자를 중심.. 2016. 11. 24.
O2 루이스. 산소 분자의 루이스 구조식 O2 루이스. 산소 분자의 루이스 구조식Lewis structure of O2(oxygen) molecule         산소 원자의 루이스 구조.각 산소 원자는 6개의 원자가 전자를 가진다.           전자 1개씩 공유하여 단일 결합을 형성하면,각 산소 원자는 7개의 전자를 가진다.---> 옥텟 규칙 위배.( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 )( 자신의 전자 5개 + 공유 전자 2개 )( 자신의 전자 5개 + 공유 전자쌍 1개 )           전자 2개씩 공유하여 이중 결합을 형성하면,각 산소 원자는 8개의 전자를 가진다.---> 옥텟 규칙 만족.( 자신의 전자 4개 + 공유 전.. 2016. 10. 24.
배위결합 조건. 배위공유결합 조건. NH3–BF3 배위결합 조건. 배위공유결합 조건. NH3–BF3 --------------------------------------------------- [참고] 배위화학. 배위화합물 [ https://ywpop.tistory.com/7679 ] ▶ 전자쌍을 제공하는 원자(이온)의 조건 원자(이온)는 옥텟 규칙(팔전자 규칙)을 만족해야 한다. 이 말은 중성인 원자 단독으로는 전자쌍을 제공할 수 없다. 즉, 분자(또는 이온)내 어느 한 원자가 전자쌍을 제공할 수 있으며, 그 원자(이온)는 반드시 ‘비공유전자쌍’을 갖고 있어야 한다. 예) NH3에서 질소 원자, H2O에서 산소 원자, Cl^- 이온 ▶ 전자쌍을 제공받는 원자(이온)의 조건 원자(이온)는 ‘비어있는 오비탈’을 갖고 있어야 한다. 예) BF3에서 붕소 원.. 2016. 10. 16.
이온결합 화합물의 녹는점. NaBr NaCl CaO MgO 이온결합 화합물의 녹는점. NaBr NaCl CaO MgO 녹는점 크기 순서를 설명하시오. MgO, NaCl, NaBr, CaO --------------------------------------------------- > 일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높습니다. > 이온결합 화합물의 안정도는 격자에너지에 비례합니다. ( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 ) > 격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고, 쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다. > 이런 문제에서는 먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의 두 전하의 곱을 비교합니다. > 두 전하의 곱이 큰 물질의 격자에너지가 더 큽니다 > 만약 두 전하의 곱이 같다면, 그다음 양이온과 .. 2016. 10. 4.
루이스 구조(lewis structure)와 비공유 전자쌍 루이스 구조(lewis structure)와 비공유 전자쌍 비공유전자쌍을 가장 많이 가지고 있는 것은? 1) NF3 2) CO2 3) H2O 4) CH4 5) N2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공유전자쌍과 비공유전자쌍 [ https://ywpop.tistory.com/2562 ] 루이스 구조를 그려보면 알 수 있으며, ( 참고: 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/2541 ) NF3가 10개로 가장 많다. 답: 1) NF3 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2906 ] 질소 분자, N2의 MO와 질소 이온, N2^+의 MO [키워드] NF3 루이스 기준문서, CO2 루이스 기준문서,.. 2016. 9. 30.
화학결합의 종합선물세트. NH4Cl, 염화암모늄 화학결합의 종합선물세트. NH4Cl, 염화암모늄 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 3가지 화학결합 [ https://ywpop.tistory.com/3036 ] --------------------------------------------------- 강산인 HCl과 약염기인 NH3를 반응시키면, NH4Cl을 얻을 수 있다. HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(aq) ---(가열/건조)---> NH4Cl(s) NH4Cl의 화학결합을 살펴보면, ① NH3 자체는 공유결합 물질 ② NH3(aq) + H^+(aq) → NH4^+(aq) > NH4^+ 는 배위공유결합 물질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7.. 2016. 9. 24.
이온결합 화합물의 녹는점. NaCl CaO NaBr BaO 이온결합 화합물의 녹는점 순서. NaCl CaO NaBr BaO 녹는점을 비교하여 낮은 것부터 순서대로 쓰시오. NaCl, CaO, NaBr, BaO --------------------------------------------------- 일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높습니다. 이온결합 화합물의 안정도는 격자에너지에 비례합니다. ( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 ) 격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고, 쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다. 이런 문제에서는 먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의 두 전하의 곱을 비교합니다. 두 전하의 곱이 큰 물질의 녹는점이 더 높습니다. 만약 두 전하의 곱이 같다면, 그다음 양이온과 .. 2016. 8. 30.
옥텟 규칙, 옥텟 룰(octet rule)의 예외. 전이원소의 옥텟규칙 옥텟 규칙, 옥텟 룰(octet rule)의 예외. 전이원소의 옥텟규칙 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 옥텟 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2634 ] ▶ 참고: 옥텟 규칙의 예외 [ https://ywpop.tistory.com/8577 ] --------------------------------------------------- 옥텟 규칙, 옥텟 룰(octet rule)은 명칭에서 알 수 있듯이, ( 참고: 규칙과 법칙의 차이 https://ywpop.tistory.com/376 ) ( 어찌 보면 규칙 중에서도 예외가 상당히 많은 편입니다. ) 옥텟 규칙은 주로 2주기 이하 원소로 이루어진, 유기 화합물.. 2016. 7. 23.
염산은 공유결합물질인데 어째서 전해질이 되나요 염산은 공유결합물질인데 어째서 전해질이 되나요? Why does HCl ionize in water? 염산뿐만 아니라 황산, 질산, 불산, 아세트산 등 전해질이 되는, 즉 물에서 이온화되는 공유결합물질은 많습니다. 공유결합물질이라고 전해질이 되지 말라는 법은 없습니다. ( 참고: 전해질과 비전해질 https://ywpop.tistory.com/5911 ) 이들 물질들은 모두 극성 물질이며, 또한 산(acid)입니다. 이처럼 극성 공유 결합 물질은 물에서 전해질이 될 수 있습니다. 이 예에서 볼 수 있듯이, 사실 공유결합이니, 이온결합이니, 이런 구분은 그냥 사람들이 이해하기 쉽도록 만든 이론일 뿐입니다. 대부분의 물질들은 실제 공유결합 성격과 이온결합 성격, 둘 다 가지고 있습니다. 다만, 한쪽으로 좀 .. 2016. 6. 28.
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