반응형 일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념201 C2H4 루이스 구조 C2H4 루이스 구조 ------------------------ [그림] Lewis structure of ethene, C2H4. C의 전자 영역 = 3 이므로,( 참고: 전자 영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) 결합각은 120°.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 ) [그림] 평면 구조의 C2H4.모든 원자가 동일 평면에 존재한다.( 참고: 평면 구조 https://ywpop.tistory.com/5950 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19905 ]에틸렌, C2H4 루이스 구조 그리기 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.c.. 2021. 1. 23. HCOO^-의 루이스 구조 HCOO^-의 루이스 구조 Lewis structure of HCOO^- Lewis structure of formate ion --------------------------------------------------- [그림] HCOO^-의 루이스 구조. ▶ 형식전하 계산 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > H의 형식전하 = 1 – 0 – (2/2) = 0 > C의 형식전하 = 4 – 0 – (8/2) = 0 > O(이중결합)의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 > O(단일결합)의 형식전하 = 6 – 6 – (2/2) = –1 ▶ 중심원자의 전자영역 = 3개 ---> 중심원자의 혼성오비탈: s.. 2020. 11. 10. HCOO^-의 공명 구조. resonance structures of HCOO^- HCOO^-의 공명 구조. resonance structures of HCOO^- HCOO^-의 루이스 구조. Lewis structure of HCOO^- --------------------------------------------------- [그림] RCOO^-의 공명 구조. resonance structures of carboxylate ion. ( 참고: CH3COO^-의 공명 구조 https://ywpop.tistory.com/15804 ) [그림] HCOO^-의 공명 구조. resonance structures of formate ion. [키워드] HCOO^- 루이스 기준문서, formate 루이스 기준문서, formate ion 루이스 기준문서 2020. 11. 10. COCl2 루이스 구조 그리기. Lewis structure of COCl2 COCl2 루이스 구조 그리기. Lewis structure of COCl2 [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.COCl2 = (C) + (O) + 2(Cl) = (4) + (6) + 2(7) = 24 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )( Fig. 1. 참고 )24 – 3(2) = 18 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )( 그린 전자 수만큼 뺀다. )( Fig. 2. 참고 )18 – 3(6) = 0 .. 2020. 11. 6. LiI는 공유결합 화합물 LiI는 공유결합 화합물 LiI ionic or covalent, lithium iodide ionic or covalent --------------------------------------------------- ▶ 참고: Fajans rule [ https://ywpop.tistory.com/8370 ] > 요점: 이온결합 화합물이 편극되면, 공유결합 성질을 갖게 된다. --------------------------------------------------- ▶ 일반적인 규칙 > [금속 원소 + 비금속 원소] 화합물은 이온결합 화합물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8857 ) ▶ LiF는 이온결합 화합물, 그러나 LiI는 공유결합 화합물. ( LiI의 경우, 공유결합 .. 2020. 10. 13. NaH의 격자에너지. 수소화소듐의 격자에너지 NaH의 격자에너지. 수소화소듐의 격자에너지NaH의 격자 에너지(kJ/mol) 계산 [참고] NaCl의 격자에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3118 ][참고] CaCl2의 격자에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3119 ][참고] 격자에너지 도표 [ https://ywpop.tistory.com/6061 ] ▶ 이온 결합 화합물의 격자 에너지 계산 과정( 아래 순서만 기억하면, 격자 에너지 관련 계산 문제는 너무나 쉽다. )1. 금속 성분의 승화 엔탈피, sublimation enthalpy ... ΔH = + kJ/mol2. 금속 성분의 이온화 에너지, ionization energy ... ΔH = + kJ/mol3. 비금속 성분.. 2020. 9. 25. CH2NO2^- 루이스 구조. 공명구조 CH2NO2^- 루이스 구조. 공명구조 Draw the resonance structures for the nitromethane anion, CH2NO2^-,and find the formal charge on each atom. Draw the three most important resonance contributorsto the structure of the nitromethane anion, CH2NO2^-. For the negatively-charged ion CH2NO2^- (24 valence e^-), draw Lewis structures of the three resonance forms possible for the ion which has a skele.. 2020. 9. 24. HCO3^- 루이스 구조 그리기. 탄산수소 이온 HCO3^- 루이스 구조 그리기. 탄산수소 이온 Lewis structure of HCO3^-. hydrogen carbonate ion HCO3^- 루이스 구조 그리기. 중탄산 이온 Lewis structure of HCO3^-. bicarbonate ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [참고] 탄산수소 이온과 중탄산 이온 H2CO3에서 이온화된 HCO3^- 이온은 탄산수소 이온이라 부르고, NaHCO3에서 이온화된 HCO3^- 이온은 중탄산 이온이라 부른.. 2020. 9. 22. 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 ★ 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 Basic Concepts of Chemical Bonding --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- [ 그림 출처 https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Covalent.svg ] 8.1 Lewis 기호와 팔전자 규칙. Lewis Symbols and the Octet Rule [ https://ywpop.tistory.com/2634 ] 팔전자 규칙, 옥텟 규칙(octet rule) [ https:/.. 2020. 8. 11. s 오비탈과 p 오비탈 비교. 오비탈 겹침 s 오비탈과 p 오비탈 비교. 오비탈 겹침 [ 그림 출처 Wikimedia ] s orbital and p orbital. ▶ 원자핵 중심에서1) 구형의 2s 오비탈의 끝 위치까지의 거리와2) 아령 모양의 2p 오비탈의 끝 위치까지의 거리를비교하면,구형의 2s 오비탈의 끝 위치까지의 거리가 더 짧다. 이 때문에, 당연히,한 원자의 s 오비탈과 다른 원자의 s 오비탈이 겹쳐서 형성된 결합 길이는한 원자의 s 오비탈과 다른 원자의 p 오비탈이 겹쳐서 형성된 결합 길이보다더 짧다. [그림] s-s orbital overlap. s-p orbital overlap. p-p orbital overlap.> 빨강색 점 = 원자핵.> 2개 빨강색 점 사이의 길이 .. 2020. 7. 26. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 21 다음 반응형
