본문 바로가기
반응형

일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념191

B2H6 ClF3 NO2 CCl4 PCl3 N2O5 B2H6 ClF3 NO2 CCl4 PCl3 N2O5 분자 화합물 명명법 a. B2H6 b. ClF3 c. NO2 d. CCl4 e. PCl3 f. N2O5 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자성 화합물 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/5063 ] a. B2H6 > 다이보레인 > diborane b. ClF3 > 삼플루오르화 염소 > chlorine trifluoride c. NO2 > 이산화 질소 > nitrogen dioxide d. CCl4 > 사염화 탄소 > carbon tetrachloride e. PCl3 > 삼염화 인 > phosphorus trichloride f. N2O5 > 오산화 이질소 > .. 2021. 5. 23.
산화 니켈(III) 황화 철(III) 황산 납(II) 아이오딘화 크로뮴(III) 질화 리튬 산화 금(I) 산화 니켈(III) 황화 철(III) 황산 납(II) 아이오딘화 크로뮴(III) 질화 리튬 산화 금(I) Ni2O3 Fe2S3 PbSO4 CrI3 Li3N Au2O 이온결합 화합물의 화학식 쓰기 a. 산화 니켈(III) b. 황화 철(III) c. 황산 납(II) d. 아이오딘화 크로뮴(III) e. 질화 리튬 f. 산화 금(I) Write the formula for each of the following ionic compounds: a. nickel(III) oxide b. iron(III) sulfide c. lead(II) sulfate d. chromium(III) iodide e. lithium nitride f. gold(I) oxide -----------------------------.. 2021. 5. 23.
Al2(CO3)3 ClF5 BCl3 Mg3N2 ClO2 CrPO4 Al2(CO3)3 ClF5 BCl3 Mg3N2 ClO2 CrPO4 Classify each of the following as ionic or molecular and give its name. a. Al2(CO3)3 b. ClF5 c. BCl3 d. Mg3N2 e. ClO2 f. CrPO4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자성 화합물과 이온성 화합물의 구별 [ https://ywpop.tistory.com/8857 ] ▶ 참고: 분자성 화합물과 이온성 화합물의 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/13664 ] a. Al2(CO3)3 > 금속 + 비금속(다원자이온) > ionic > aluminium carbo.. 2021. 5. 23.
NaCl의 격자에너지. 787 kJ/mol NaCl의 격자에너지. 787 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaCl의 격자에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3118 ] 1. Na(s)의 승화 엔탈피 ... ΔH = +108 kJ/mol 2. Na(g)의 이온화 에너지 ... ΔH = +495.9 kJ/mol 3. 1/2 Cl2(g) 결합 해리 엔탈피 ... ΔH = +121.4 kJ/mol 4. Cl(g)의 전자 친화도 ... ΔH = –349 kJ/mol 5. 격자 에너지의 역과정, –lattice energy ... ΔH = ? kJ/mol -------------------------------------------------------.. 2021. 5. 19.
가장 큰 격자에너지를 갖는 화합물. MgO 가장 큰 격자에너지를 갖는 화합물. MgO     가장 큰 격자에너지를 갖는 화합물은?KClMgONa2ONaClNaBr       ▶ 참고: 격자에너지 비교 [ https://ywpop.tistory.com/8268 ]       이온 전하량의 곱(절대값)을 계산하면,KCl = |(+1) × (–1)| = 1MgO = |(+2) × (–2)| = 4Na2O = |(+1) × (–2)| = 2NaCl = |(+1) × (–1)| = 1NaBr = |(+1) × (–1)| = 1       답: MgO         [키워드] 격자에너지 비교 기준문서, 가장 큰 격자에너지 기준문서, KCl MgO Na2O NaCl NaBr, Na2O의 이온 전하량 기준문서 2021. 5. 19.
다음 중 이온결합 화합물. KF 다음 중 이온결합 화합물. KF 다음 중 이온결합 화합물은? 1) ICl 2) CCl4 3) CO2 4) CS2 5) KF --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공유결합 화합물과 이온결합 화합물의 구별 [ https://ywpop.tistory.com/8857 ] 1) ICl 2) CCl4 3) CO2 4) CS2 ---> 전부 비금속 원소로 이루어진 화합물 5) KF ---> 금속 + 비금속 답: 5) KF [키워드] ICl CCl4 CO2 CS2 KF 2021. 5. 19.
격자에너지가 가장 큰 화합물. Ca3N2 격자에너지가 가장 큰 화합물. Ca3N2 격자에서 양이온과 음이온 사이의 분리는 거의 동일하다고 한다면, 격자 에너지가 가장 큰 화합물은? a. NaCl b. CaCl2 c. Ca3N2 d. Na2O e. CaO --------------------------------------------------- ▶ 격자에너지는 쿨롱 힘에 비례하고, 쿨롱 힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3118 ) 격자에서 양이온과 음이온 사이의 분리는 거의 동일하다고 한다면 ---> 두 전하 사이의 거리는 동일하다고 가정. ---> 격자에너지는 두 전하의 곱에 비례. 답: c. Ca3N2 Ca3N2 → Ca^2+ + N^3- |(+2) × (–3)| = 6 [.. 2021. 5. 14.
S, C, P, Br, I 원자 중 8개보다 많은 원자가 전자를 갖지 않는 것 S, C, P, Br, I 원자 중 8개보다 많은 원자가 전자를 갖지 않는 것 ( 원서의 한글 번역이 어색한 경우 ) Which of the following atoms is never found with more than an octet of electrons around it: S, C, P, Br? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 18 전자 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/3752 ] S, C, P, Br, I 원자 중 8개보다 많은 원자가 전자를 갖지 않는 것은? = 3주기 이상 원자가 아닌 것은? ---> 답: C 탄소(C)는 2주기 원소이고, 따라서 s, p 오비탈 밖에 없으므로, 화합물에서 탄소 원.. 2021. 5. 11.
F2 bond energy 155 kJ/mol break bond a molecule F2 bond energy 155 kJ/mol break bond a molecule F2 분자의 bond energy는 155 kJ/mol. F2 분자 한 개의 결합을 깨는데 필요한 에너지(J)? --------------------------------------------------- (155 kJ/mol) (1 mol / 6.022×10^23 개) (1000 J / 1 kJ) = 2.57×10^(-19) J/개 답: 2.57×10^(-19) J 2021. 5. 9.
공유결합이 가능한 것. b. K(2) L(3) c. K(2) L(7) 공유결합이 가능한 것. b. K(2) L(3) c. K(2) L(7) 다음 중 공유결합이 가능한 것은? a. K(2) L(1) b. K(2) L(3) c. K(2) L(7) d. K(2) L(8) M(1) 1. a,c 2. b,c 3. a,d --------------------------------------------------- a와 d는 원자가전자가 1개인 1족 금속이므로, 제외하면, 답: 2. b,c 2021. 4. 23.
반응형

티스토리툴바