이온결합 화합물의 녹는점. NaCl MgO KCl CaO

이온결합 화합물의 녹는점. NaCl MgO KCl CaO

 

 

녹는점이 높은 물질부터 순서대로 나열하시오.

NaCl, MgO, KCl, CaO

 

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일반적으로 물질이 안정할수록,

그 물질의 녹는점은 높습니다.

 

이온 결합 화합물의 안정도는

‘격자 에너지’에 비례합니다.

( 참고: 격자 에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 )

 

 

 

격자 에너지는 쿨롱 힘에 비례하고,

쿨롱 힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다.

 

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] Coulomb force. Coulomb’s law.

 

 

 

이런 문제에서는

먼저 이온 결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의

두 전하의 곱을 비교합니다.

 

두 전하의 곱이 큰 물질의 녹는점이 더 높습니다.

 

 

 

만약 두 전하의 곱이 같다면,

그다음 양이온과 음이온의 이온 크기를 비교합니다.

 

이온 크기가 작은 물질의 녹는점이 더 높습니다.

 

 

반응형

 

> MgO = (Mg^2+) (O^2-) = 2 × 2 = 4

> CaO = (Ca^2+) (O^2-) = 2 × 2 = 4

> NaCl = (Na^+) (Cl^-) = 1 × 1 = 1

> KCl = (K^+) (Cl^-) = 1 × 1 = 1

 

 

 

(Mg^2+) (O^2-), (Ca^2+) (O^2-)는 두 전하의 곱이 4이므로,

(Na^+) (Cl^-), (K^+) (Cl^-) 보다

격자 에너지가 큰 값이므로, 녹는점이 높습니다.

 

 

 

MgO와 CaO는 이온 크기가 작은 Mg가 포함된 MgO가 CaO보다,

NaCl과 KCl은 이온 크기가 작은 Na가 포함된 NaCl이 KCl보다,

격자 에너지가 큰 값이므로, 각각 녹는점이 더 높습니다.

 

 

 

따라서 녹는점의 순서는

MgO > CaO > NaCl > KCl 이 됩니다.

MgO가 가장 높습니다.

 

 

 

 

이온 결합 화합물의 녹는점 비교는

쌍극자 모멘트의 크기가 아닌,

격자 에너지의 크기, 즉

쿨롱 힘의 크기로 비교한다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8268 ] 이온 결합 화합물의 녹는점 비교

 

 

 

[키워드] 격자 에너지와 녹는점 비교 기준문서, 격자 에너지와 녹는점 비교 사전, MgO CaO NaCl KCl