NO3^- 루이스 구조 그리기. 질산 이온

NO3^- 루이스 구조 그리기. 질산 이온

Lewis structure of NO3^-. nitrate ion

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고,

② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다.

NO3^- = 5 + 3(6) + 1 = 24

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

 

 

24 – 3(2) = 18

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

 

 

18 – 3(6) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

 

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? Yes → Stop.

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? No → 3단계에서 남은 원자가전자가 있나?

① Yes → 중심 원자에 전자 한 쌍씩 그린다, 모두 사용할 때까지.

② No → 주위 원자의 비결합전자쌍을 사용하여 이중 또는 삼중 결합을 그린다,

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞을 때까지.

 

 

---> 질산 이온의 루이스 구조.

 

 

 

 

 

 

 

 

[참고] 형식 전하 계산

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> N의 형식전하 = 5 – 0 – (8/2) = +1

> O(단일결합)의 형식전하 = 6 – 6 – (2/2) = –1

> O(이중결합)의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0

 

> 형식 전하의 합

= 1개 N(+1) + 2개 O(–1) + 1개 O(0) = –1 = 이온 전하

 

 

 

 

 

[그림] 질산 이온의 공명 구조.

Resonance structure of NO3^- ion.

중심원자 N에 +1, 단일결합 O에 –1의 형식전하 있음.

 

 

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] Resonance hybrid of the nitrate ion, NO3^-.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6612 ] NO3^- 루이스 구조 그리기. 직선형

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2832 ] NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^-의 루이스 구조

 

 

 

[키워드] 질산 이온의 루이스 구조 기준문서, NO3^- 루이스 기준문서, NO3^- 루이스 구조 기준문서