반응형 일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념150 팔전자 규칙의 예외. 옥텟 규칙의 예외 ★ 팔전자 규칙의 예외. 옥텟 규칙의 예외 1. 원자가전자가 8개 보다 작은 분자와 이온 A. 홀수 개의 전자를 가진 분자와 이온 (odd number of electrons) 예: NO, NO2 ( NO 설명 https://ywpop.tistory.com/10503 ) ( NO2 설명 https://ywpop.tistory.com/10314 ) B. 원자가전자가 8개 보다 작은 분자와 이온 (less than an octet of electrons) ▶ H, Be, B (각각 2, 4, 6개 공유 결합 전자) 예: H2, BeH2, BF3 [ 그림 출처: commons.wikimedia.org ] BF3는 무극성 분자. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11234 ] BH3의 기하.. 2018. 2. 12. 이온 결합 화합물의 녹는점 비교 ★ 이온 결합 화합물의 녹는점 비교 이온 결합 화합물의 격자 에너지 비교 --------------------------------------------------- ▶ 일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높다. ▶ 이온결합 화합물의 안정도는 격자에너지에 비례한다. ( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 ) ▶ 격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고, 쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례한다. ---> 이온결합 물질의 녹는점은 결합의 세기가 클수록 높아지고, 결합의 세기는 두 이온의 전하량이 클수록, 거리가 짧을수록 커진다. 라는 설명은 쿨롱힘에서 나온 것이다. ▶ 이온결합 화합물의 녹는점을 비교할 때는 먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온, 두 .. 2017. 12. 15. 격자에너지. KCl MgO. MgO KCl 격자에너지. KCl MgO. MgO KCl ----------------------------------------- 이온결합 화합물의 안정도, 또는 이온 결합의 세기는 이온결합 화합물의 격자 에너지에 비례한다. ( 격자에너지 설명 http://ywpop.tistory.com/3118 ) 격자에너지는 쿨롱 힘에 비례하고, 쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례한다. 이런 문제는 먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의 두 이온 전하의 곱을 비교한다. 양이온과 음이온의 두 전하의 곱을 비교하면, (K^+)(Cl^-) = | (+1) × (-1) | = 1 (Mg^2+)(O^2-) = | (+2) × (-2) | = 4 이온 전하의 곱이 더 큰 MgO의 쿨롱 힘이 더 큰 값이므로, MgO의 격.. 2017. 11. 30. HNO3의 루이스 구조와 형식전하. HNO3의 산화수 HNO3의 루이스 구조와 형식전하. HNO3의 산화수 HNO3 Lewis structure (nitric acid) --------------------------------------------------- [그림] HNO3의 루이스 구조. A. HNO3의 형식전하 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > N의 형식전하 = 5 – 0 – 4 = +1 > O(red)의 형식전하 = 6 – 6 – 1 = –1 > O(green)의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0 > O(blue)의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0 > H의 형식전하 = 1 – 0 – 1 = 0 B. HNO3의 산화수 ( 참고: 산화수 구하.. 2017. 10. 7. 배위 공유 결합. NH4^+와 H3O^+ 배위 공유 결합. NH4^+와 H3O^+ NH4^+와 같은 종류의 결합을 하는 것은? 1) MgO 2) H2O 3) H3O^+ 4) Fe2O3 5) Fe3O4 ▶ H 원자의 전자 배치: 1s^1 ---> H 원자의 1s 오비탈에 전자 1개가 있다. ▶ H 원자의 이온화: H → H^+ + e^- ---> H^+ 이온의 1s 오비탈은 비어있다. ▶ NH3 + H^+ → NH4^+ > NH3는 비공유 전자쌍을 갖고 있다. ---> 전자쌍을 비어있는 오비탈을 가진 H^+ 이온에게 제공. ---> 배위 공유 결합 형성. ▶ H2O + H^+ → H3O^+ > H2O는 비공유 전자쌍을 갖고 있다. ---> 전자쌍을 비어있는 오비탈을 가진 H^+ 이온에게 제공. ---> 배위 공유 결합 형성. 둘 다 배위 공유 결.. 2017. 10. 5. 단일결합과 다중결합의 결합세기(결합힘, 결합에너지) 단일결합과 다중결합의 결합세기(결합힘, 결합에너지) ▶ 결합세기 순서 결합 세기(결합 힘, 결합 에너지)는 그 결합을 완전히 파괴시키는데 필요한 에너지로 측정합니다. 즉, –C≡C–을 –C와 C–로 파괴시키는데 필요한 에너지가 삼중결합의 결합 세기이고, –C=C–을 –C와 C–로 파괴시키는데 필요한 에너지가 이중결합의 결합 세기이고, –C–C–을 –C와 C–로 파괴시키는데 필요한 에너지가 단일결합의 결합 세기입니다. ( 참고: 킬레이트 효과 https://ywpop.tistory.com/11682 ) 이 때문에, 당연히, 다중결합일수록 결합 세기가 큽니다(증가합니다). [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2558 ] 결합 엔탈피 (bond enthalpy), ΔH_B [ 관련 글 .. 2017. 10. 4. N2O 루이스 구조 그리기 N2O 루이스 구조 그리기 아산화질소, 일산화이질소, 산화이질소 Lewis structure of N2O. nitrous oxide --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. N2O = 2(5) + 6 = 16 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) N–N–O 16 – 2(2) = 12 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥.. 2017. 6. 16. 결합 에너지. 결합 엔탈피 ★ 결합 에너지. 결합 엔탈피 결합 해리 에너지. 결합 해리 엔탈피 평균 결합 에너지. 평균 결합 엔탈피 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- ▶ 공유 결합의 세기 > 이온 결합의 세기 ( 참고: 격자 에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 ) ▶ 공유 결합의 세기 > 결합 에너지 (bond energy) 또는 결합 엔탈피 (bond enthalpy) > 결합 해리 에너지 (bond dissociation energy) 또는 결.. 2017. 5. 21. 화학결합의 크기. 화학결합의 세기 ★ 화학 결합의 크기. 화학 결합의 세기 --------------------------------------------------- ▶ 이온결합 > 공유결합 > 금속결합 결합의 종류 결합 에너지 (kJ/mol) 이온 결합 400~4000 공유 결합 150~1100 금속 결합 75~1000 결합의 종류 결합 에너지 (kcal/mol) 이온 결합 150~370 공유 결합 75~300 금속 결합 25~200 단, 일부 자료에서는 ▶ 공유결합 > 이온결합 > 금속결합 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5953 ] 화학 결합 에너지 크기 ▶ What is the order of bond strength in hydrogen, ionic and covalent bonds? [ https://.. 2017. 4. 15. NO3^- 루이스 구조 그리기(2). O–N–O–O 직선형 NO3^- 루이스 구조 그리기(2). O–N–O–O 직선형 Lewis structure of NO3^-. nitrate ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: NO3^- 루이스 구조 그리기. 삼각 평면형 [ https://ywpop.tistory.com/3766 ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. ① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고, ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. NO3^- = 5 + 3(6) + 1 = 24 [2단계] 화합물.. 2017. 3. 7. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 15 다음 반응형
