본문 바로가기
반응형

일반화학/[05장] 열화학384

수증기의 비열. specific heat of water vapor 수증기의 비열. specific heat of water vapor --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물의 비열 [ https://ywpop.tistory.com/4948 ] --------------------------------------------------- ▶ 이 글을 작성하는 이유(목적) > 물의 3가지 상태에 따른 비열 중, 수증기의 비열이, 특히 cal 단위의 비열 값이 출처마다 달라서 그 기준값을 정하기 위함. 구글링해서 찾은 수증기의 비열 ‘값들’ 중에서, 가장 많이 중복되는 값은 다음과 같다. > specific heat of water vapor: 1.996 J/g•K 그리고, 구글링해서 찾은 J ↔ cal 환산.. 2021. 9. 2.
Determine the ΔH when 19.4 g of carbon is reacted with oxygen Determine the ΔH when 19.4 g of carbon is reacted with oxygen Determine the ΔH when 19.4 g of carbon is reacted with oxygen C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –394 kJ/mol --------------------------------------------------- C의 몰질량 = 12.01 g/mol 이므로, 19.4 g / (12.01 g/mol) = 1.61532 mol C 1.61532 mol × (–394 kJ/mol) = –636.436 kJ 답: –636 kJ 2021. 8. 9.
system 38 kJ 175 kJ work done heat released system 38 kJ 175 kJ work done heat released ΔE for a system is 38 kJ. If 175 kJ of work was done on the system, how much heat was released? --------------------------------------------------- ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) 38 = q + 175 q = 38 – 175 = –137 답: –137 kJ 2021. 8. 6.
95℃인 200 cm^3의 차를 25℃인 150 g의 유리잔에 부을 때 95℃인 200 cm^3의 차를 25℃인 150 g의 유리잔에 부을 때 95℃인 200 cm^3의 차를 25℃인 150 g의 유리잔에 부을 때 열이 주위 환경으로 나가지 않는다고 가정하면 열평형이 될 때의 차와 잔의 나중 공통 온도는 얼마인가? 차의 비열은 4186 J/kg•℃, 유리는 840 J/kg•℃. --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 차의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 200 cm^3 × (1 mL / 1 cm^3) × (1 g/mL) = 200 g 나중 온도를 x라 두면, 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q).. 2021. 8. 6.
491.8 J heat 23.0℃ 5.00 g water final temp. 491.8 J heat 23.0℃ 5.00 g water final temp. Assume that 491.8 J of heat is added to 5.00 g of water originally at 23.0℃. What would be the final temperature of the water? (Specific heat capacity of water = 4.184 J/g•℃.) --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) Δt = q / C m = (491.8 J) / [(4.184 J/g•℃) (5.00 g)] = 23.5℃ 23.0 + 23.5 = 46... 2021. 8. 6.
90℃ 물 100.0 g + 10℃ 물 100.0 g 90℃ 물 100.0 g + 10℃ 물 100.0 g 물의 최종 온도는? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 최종 온도를 x라 두면, 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) –[(100.0) (x – 90)] = +[(100.0) (x – 10)] ( 양변의 비열은 같기 때문에, 소거함. ) –100.0x + 9000 = 100.0x – 1000 (100.0 + 100.0)x = (9000 + 1000) x = (9000 + 1000) / (100.0 + 100.0) = 50 답: 50℃ 2021. 8. 4.
90℃ water 100.0 g + 10℃ water 500.0 g 90℃ water 100.0 g + 10℃ water 500.0 g 90℃ 물 100.0 g + 10℃ 물 500.0 g 물의 최종 온도는? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) 같은 물질이므로, 비열을 소거(생략)하고, 최종 온도를 x 라 두면, –(100.0) (x – 90) = +(500.0) (x – 10) –100.0x + (100.0)(90) = 500.0x - (500.0)(10) (500.0 + 100.0)x = (100.0)(90) + (500.0)(10) x = [(100.0)(90) .. 2021. 8. 4.
10℃ 물 50.0 g + 90℃ 철 50.0 g 10℃ 물 50.0 g + 90℃ 철 50.0 g 10℃ 물 50.0 g이 담겨있는 스티로폼 컵에 철로 만들어진 공 50.0 g을 넣는다. 물의 비열 = 4.18 J/g•℃ 철의 비열 = 0.45 J/g•℃ 철의 온도 = 90℃ 물의 최종 온도는? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 최종 온도를 x라 두면, 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) –[(0.45) (50.0) (x – 90)] = +[(4.18) (50.0) (x – 10)] –22.5x + 2025 = 209x – 2090 (209 + 22.5)x = (2025 + 2090.. 2021. 8. 4.
결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. CH4 + 3Cl2 → CHCl3 + 3HCl 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. CH4 + 3Cl2 → CHCl3 + 3HCl CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(g) + 3HCl(g) ... ΔH = –330 kJ --------------------------------------------------- ΔH_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) – Σ(생성 결합의 결합 엔탈피) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3729 ) = [4(C–H) + 3(Cl–Cl)] – [(C–H) + 3(C–Cl) + 3(H–Cl)] = [4(413) + 3(239)] – [(413) + 3(339) + 3(427)] = –342 kJ 2021. 7. 28.
ΔH 계산. 2NH3(g) + 1/2 O2(g) → N2H4(l) + H2O(l) ΔH 계산. 2NH3(g) + 1/2 O2(g) → N2H4(l) + H2O(l) Calculate ΔH for the reaction 2NH3(g) + 1/2 O2(g) → N2H4(l) + H2O(l) given the following data: 1) 2NH3(g) + 3N2O(g) → 4N2(g) + 3H2O(l) ... ΔH = –1010 kJ 2) N2O(g) + 3H2(g) → N2H4(l) + H2O(l) ... ΔH = –317 kJ 3) N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l) ... ΔH = –623 kJ 4) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = –286 kJ -------------------------------------------.. 2021. 7. 9.
반응형

티스토리툴바