반응형 일반화학/[05장] 열화학385 5.00 g metal 100.0℃ 24.0℃ 100.0 g water 31.0℃ (1-2) 5.00 g metal 100.0℃ 24.0℃ 100.0 g water 31.0℃ (1-2) 질량이 5.00 g인 금속을 100.0℃로 가열한 후 24.0℃, 100.0 g의 물에 넣었더니 혼합물의 온도는 31.0℃가 되었다. (물의 비열 = 4.2 J/g•℃) 금속은 얼마만큼의 열을 잃었는가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물이 얻은 열 = 2940 J ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19802 ) 금속이 잃은 열(–q) = 물이 얻은 열(+q) = –2940 J 2021. 11. 2. 5.00 g metal 100.0℃ 24.0℃ 100.0 g water 31.0℃ (1-1) 5.00 g metal 100.0℃ 24.0℃ 100.0 g water 31.0℃ (1-1) 질량이 5.00 g인 금속을 100.0℃로 가열한 후 24.0℃, 100.0 g의 물에 넣었더니 혼합물의 온도는 31.0℃가 되었다. (물의 비열 = 4.2 J/g•℃) 물은 얼마만큼의 열을 흡수하였는가? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.2 J/g•℃) (100.0 g) (31.0 – 24.0 ℃) = (4.2) (100.0) (31.0 – 24.0) = 2940 J 2021. 11. 2. –10℃ 얼음 100 mol을 120℃ 수증기로 –10℃ 얼음 100 mol을 120℃ 수증기로 –10℃ 얼음 100 mol을 120℃ 과열수증기로 만드는데 필요한 열량 얼음, 물, 증기의 비열용량은 각각 2.09, 4.19, 1.89 kJ/kg•K이며, 얼음의 융해열은 335 kJ/kg, 물의 증발열은 2257 kJ/kg이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- 100 mol × (18 g/mol) = 1800 g = 1.8 kg H2O 1) –10℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열 q = C m Δt = .. 2021. 10. 29. 100℃ 수증기 응축시켜 15℃ 물 1 kmol 90℃ 가열에 필요한 수증기 100℃ 수증기 응축시켜 15℃ 물 1 kmol 90℃ 가열에 필요한 수증기 100℃ 수증기를 응축시켜 15℃ 물 1 kmol을 90℃까지 가열하고 싶다. 이때 필요한 수증기의 양을 계산하라. 물의 비열용량 = 4.187 kJ/kg•℃ 물의 증발열 = 2257 kJ/kg --------------------------------------------------- 1 kmol (18 kg / kmol) = 18 kg H2O q_water = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.187 kJ/kg•℃) (18 kg) (90–15 ℃) = 5652.45 kJ 수증기가 잃은 열 = 물이 얻은 열 = 5652.45 kJ 수증기가 물이 될 때 잃은 열 = 물이 수.. 2021. 10. 29. 100.0℃, 125.0 g 수증기가 얼음으로 냉각될 때 방출되는 열 (kJ) 100.0℃, 125.0 g 수증기가 얼음으로 냉각될 때 방출되는 열 (kJ) 0℃ 얼음 125 g을 100℃ 수증기로 > 물의 기화 엔탈피 = 40.67 kJ/mol > 물의 용융 엔탈피 = 6.01 kJ/mol > 물의 몰열용량 = 75.4 J/(mol•℃) > 얼음의 몰열용량 = 36.4 J/(mol•℃) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- 비열이 아닌, 몰열용량으로 주어졌기에, H2O의 몰수를 계산하면, 125.0 g / (18.015 g/mol) = 6.939 .. 2021. 10. 19. 8.00 g Ba(s) 100.00 g water 22.00℃ 77.62℃ 4.18 ΔH 8.00 g Ba(s) 100.00 g water 22.00℃ 77.62℃ 4.18 ΔH When 8.00 g of Ba(s) is added to 100.00 g of waterin a container open to the atmosphere,the reaction shown below occurs andthe temperature of the resulting solutionrises from 22.00℃ to 77.62℃.If the specific heat of the solution is 4.18 J/(g•℃),calculate ΔH for the reaction, as written.Ba(s) + 2H2O(l) → Ba(OH)2(aq) + H2(g) ... ΔH =.. 2021. 10. 19. 57.0 mL 0.100 M AgNO3 57.0 mL 0.100 M HCl 22.96℃ 23.76℃ 114.0 g 57.0 mL 0.100 M AgNO3 57.0 mL 0.100 M HCl 22.96℃ 23.76℃ 114.0 g In a coffee-cup calorimeter, 57.0 mL of 0.100 M AgNO3 and 57.0 mL of 0.100 M HCl are mixed to yield the following reaction. Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s) The two solutions were initially at 22.96℃, and the final temperature is 23.76℃. Calculate the heat that accompanies this reaction in kJ/mol of AgCl formed. Assume that the combine.. 2021. 10. 18. 135 g metal sample 19.5℃ 100.0℃ 2.50 kJ 135 g metal sample 19.5℃ 100.0℃ 2.50 kJ A 135 g sample of a metal requires 2.50 kJ to change its temperature from 19.5℃ to 100.0℃. What is the specific heat of this metal? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) C = q / m Δt = 2500 J / [(135 g) (100.0 – 19.5 ℃)] = 2500 / [(135) (100.0 – 19.5)] = 0.230 J/g•℃ 답: 0.230 J/g•℃ 2021. 10. 17. –5℃ 얼음 10 g을 16℃ 물로 만드는데 필요한 열량 (cal) –5℃ 얼음 10 g을 16℃ 물로 만드는데 필요한 열량 (cal) 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ 얼음의 융해 잠열 = 80 cal/g --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- 1) –5℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열 q = C m Δt = (0.5 cal/g•℃) (10 g) (5 ℃) = 25 cal 2) 0℃ 얼음을 0℃ 물로 바꾸는데 필요한 열 q = C m = (80 cal/g) (10 g) = 800 cal 3) 0℃ 물을 16℃ 물로 바꾸는데 .. 2021. 10. 15. –20.0℃ 얼음 0.500 kg을 250.0℃ 수증기로 (kJ) ★ –20.0℃ 얼음 0.500 kg을 250.0℃ 수증기로 (kJ) –20.0℃ 얼음 0.500 kg을 250.0℃ 증기로 전환에 필요한 에너지는? 열용량은 다음과 같다. ▶ 얼음의 비열 = 2.03 J/g•℃ ▶ 물의 비열 = 4.18 J/g•℃ ▶ 수증기의 비열 = 2.02 J/g•℃ ▶ 얼음의 융해 잠열, ΔH_용융 = 6.02 kJ/mol / (18.015 g/mol) = 0.334166 kJ/g = 334.166 J/g ▶ 물의 증발 잠열, ΔH_증발 = 40.7 kJ/mol / (18.015 g/mol) = 2.25923 kJ/g = 2259.23 J/g --------------------------------------------------- [참고] 열용량과 비열 [ https://ywpo.. 2021. 10. 14. 이전 1 ··· 17 18 19 20 21 22 23 ··· 39 다음 반응형
