본문 바로가기
반응형

일반화학/[05장] 열화학385

끓는점에서 물 2.58 kg 증발에 필요한 열량 (kJ) 끓는점에서 물 2.58 kg 증발에 필요한 열량 (kJ) Calculate the amount of heat in kJ required to vaporize 2.58 kg of water at its boiling point. --------------------------------------------------- > 물의 증발 잠열 (latent heat of vaporization of water): 2260 J/g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4948 ) q = C m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (2260 kJ/kg) (2.58 kg) = 5830.8 kJ 답: 5.83×10^3 kJ 2021. 12. 9.
ΔH 계산. 4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH 계산. 4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(g) 1) H2(g) + Clg(g) → 2HCl(g) ... ΔH = –184.62 kJ/mol 2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ... ΔH = –483.64 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. 4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(g) ---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다. 1)식은 타깃의 2HCl(g)에 맞춰, ×2 하고, 역반응을 취한.. 2021. 11. 25.
water 2.25 mol 25.0℃ 15.0℃ heat remove J cal water 2.25 mol 25.0℃ 15.0℃ heat remove J cal 물 2.25 mol이 25.0℃에서 15.0℃로 온도가 떨어지려면, 얼마의 열량이 제거되어야 하는가? (J과 cal로 표시) How much heat, in joules and in calories, must be removed from 2.25 mol of water to lower its temperature from 25.0℃ to 15.0℃? --------------------------------------------------- H2O의 몰질량 = 18.0153 g/mol ≒ 18 g/mol 2.25 mol × (18 g/mol) = 40.5 g q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2021. 11. 22.
67℃ 물 1.00 g을 100℃ 수증기로 (kJ) 67℃ 물 1.00 g을 100℃ 수증기로 (kJ) 67℃ 물 1.00 g을 100℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열 (kJ) 물의 비열 = 4.18 J/g•℃, 기화열 = 40.7 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- 1) 67℃ 물을 100℃ 물로 바꾸는데 필요한 열 q = C m Δt = (4.18 J/g•℃) (1.00 g) (100 – 67 ℃) = 137.94 J 1.00 g / (18 g/mol) = 0.0556 mol H2O 2) 100℃ 물을 10.. 2021. 11. 11.
ΔH 계산. C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH 계산. C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응열 계산. 반응엔탈피 계산 [ https://ywpop.tistory.com/13107 ] --------------------------------------------------- ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] = [2(CO2,g) + 2(H2O,l)] – [(C2H4,g) + 3(O2,g)] = [2(–393.5 kJ/mol) + 2(–285.83 kJ/mol)] – [(52.30 kJ/mol) + 3(0)] = –1410.96 kJ C2H4(g) 1 mol당 연소열은.. 2021. 11. 8.
ΔH 계산. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) ΔH 계산. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) 1) 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ... ΔH° = +90.4 kJ 2) NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) ... ΔH° = –56.6 kJ 일 때 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) 반응의 ΔH° 계산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) ---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다. 1)식은 타깃의 1/2 N2.. 2021. 11. 6.
0℃ 얼음 10 kg을 100℃ 수증기로 (kcal) 0℃ 얼음 10 kg을 100℃ 수증기로 (kcal) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 참고: 물의 비열 [ https://ywpop.tistory.com/4948 ] ▶ 얼음의 비열 = 0.5 kcal/kg•℃ ▶ 물의 비열 = 1 kcal/kg•℃ ▶ 수증기의 비열 = 0.4776 kcal/kg•℃ ▶ 얼음의 융해 잠열 = 80 kcal/kg ▶ 물의 증발 잠열 = 540 kcal/kg --------------------------------------------------- 1) 0℃ 얼음을 0℃ 물로 바꾸는데 필요한 열 q = C m = (80 k.. 2021. 11. 2.
1.0 M HCI 50 mL + 1.0 M NaOH 50 mL, 21.0 to 27.5℃ 1.0 M HCI 50 mL + 1.0 M NaOH 50 mL, 21.0 to 27.5℃ When a student mixes 50 mL of 1.0 M HCI and 50 mL of 1.0 M NaOH in a coffee-cup calorimeter, the temperature of the resultant solution increases from 21.0℃ to 27.5℃. Calculate the enthalpy change(ΔH) for the reaction in kJ/mol HCl. Assuming that the calorimeter loses only a negligible quantitiy of heat, that the total volume of the solution is 10.. 2021. 11. 2.
5.00 g metal 100.0℃ 24.0℃ 100.0 g water 31.0℃ (1-4) 5.00 g metal 100.0℃ 24.0℃ 100.0 g water 31.0℃ (1-4) 질량이 5.00 g인 금속을 100.0℃로 가열한 후 24.0℃, 100.0 g의 물에 넣었더니 혼합물의 온도는 31.0℃가 되었다. (물의 비열 = 4.2 J/g•℃) 금속의 비열은 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 금속이 잃은 열 = –2940 J ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19803 ) q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) C = q / (m Δt) = –2940 J / [(5.00 g) (31.0 – 100.0 ℃)] = –2940 / [(5.00).. 2021. 11. 2.
5.00 g metal 100.0℃ 24.0℃ 100.0 g water 31.0℃ (1-3) 5.00 g metal 100.0℃ 24.0℃ 100.0 g water 31.0℃ (1-3) 질량이 5.00 g인 금속을 100.0℃로 가열한 후 24.0℃, 100.0 g의 물에 넣었더니 혼합물의 온도는 31.0℃가 되었다. (물의 비열 = 4.2 J/g•℃) 금속 시료의 열용량은 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 금속이 잃은 열 = –2940 J ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19803 ) C = q / Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = –2940 J / (31.0 – 100.0 ℃) = –2940 / (31.0 – 100.0) = 42.6 J/℃ 2021. 11. 2.
반응형

티스토리툴바