반응형 일반화학/[05장] 열화학384 화학 에너지. chemical energy 화학 에너지. chemical energy --------------------------------------------------- ▶ 화학 에너지 > 화학 에너지는 물질 내의 화학 결합 속에 저장되어 있는 에너지 > 일반적으로 화학 에너지는 화학 결합의 에너지로 간주되지만, 원자와 이온의 전자 배열에 저장된 에너지도 포함된다. > 화학 에너지는 반응이 일어나지 않으면 관찰할 수 없는 위치 에너지의 한 형태 > 화학 에너지는 화학 반응/화학적 변화를 통해 다른 형태의 에너지로 바뀔 수 있다. ( 이때 대부분 열의 형태로 에너지가 방출되거나 흡수된다. ) ( 참고: 에너지의 정의 https://ywpop.tistory.com/7652 ) ▶ 화학 에너지의 예 > 목재, 석탄, 석유, 천연가스 등 ( 연.. 2021. 10. 14. 25℃ 물 10.0 g을 –10℃ 얼음으로 (몰열용량) 25℃ 물 10.0 g을 –10℃ 얼음으로 (몰열용량) 25℃의 액체 물 10.0 g을 냉각하여 –10℃의 얼음으로 얼릴 때 q의 부호는 무엇이며, 크기는 얼마인가? 물의 몰열용량, C_m[H2O(l)] = 75.4 J/mol•℃ ΔH_용융 = +6.01 kJ/mol 얼음의 몰열용량, C_m[H2O(s)] = 36.6 J/mol•℃ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- 비열이 아닌, 몰열용량으로 주어졌기에, H2O의 몰수를 계산하면, 10.0 g / (18.015 g/mo.. 2021. 10. 9. 물 8.0 g을 42.0℃에서 45.0℃로 가열하는데 필요한 에너지(cal) 물 8.0 g을 42.0℃에서 45.0℃로 가열하는데 필요한 에너지(cal) q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (1 cal/g•℃) (8.0 g) (45.0 – 42.0 ℃) = 24 cal 답: 24 cal [키워드] 물 8.0 g을 42℃에서 45℃로 가열하는데 필요한 에너지, water 8.0 g 42.0℃ 45.0℃ heat energy [FAQ] [①24/03/24] 2021. 10. 3. 13 g alcohol from 11℃ to 23℃ 0.588 cal/g•℃ 13 g alcohol from 11℃ to 23℃ 0.588 cal/g•℃ How many calories are required to increase the temperature of 13 g of alcohol from 11℃ to 23℃? The specific heat of alcohol is 0.588 cal/g•℃. --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (0.588 cal/g•℃) (13 g) (23–11 ℃) = (0.588) (13) (23–11) = 91.7 cal 2021. 9. 28. 얼음과 물의 혼합. –16℃ 얼음 50 g + 30℃ 물 200 g (cal) 얼음과 물의 혼합. –16℃ 얼음 50 g + 30℃ 물 200 g (cal) 유리컵에 30℃ 물 200 g이 들어있다. 여기에 –16℃ 얼음 50 g을 넣었다. 최종 온도는? 단, 열 손실 없고, 얼음의 비열 0.5 cal/g•K, 융해열 80 cal/g --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- > q = C m Δt > q = C m ( 참고: 현열과 잠열 https://ywpop.tistory.com/19273 ) 최종 온도를 x라 두면, 물이 잃은 열(–q) = 얼음이.. 2021. 9. 23. 0.12 kg 물이 들어있는 0.05 kg 구리 그릇의 온도가 21℃ 0.12 kg 물이 들어있는 0.05 kg 구리 그릇의 온도가 21℃ 0.12 kg 물이 들어있는 0.05 kg 구리 그릇의 온도가 21℃이었다. 여기에 100℃ 물속에서 꺼낸 0.10 kg 금속을 넣었더니 23.0℃가 되었다. 물과 구리의 비열은 각각 1 cal/g•K, 0.09 cal/g•K 외부와의 열 출입은 없다. --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) 금속의 비열을 C_m이라 두면, –[(C_m) (100) (23.0 – 100)] = [(1) (120) (23.0 – 21)] + [(0.09) .. 2021. 9. 22. 60 g 물이 증발함으로써 35℃에서 20℃로 냉각될 수 있는 물의 질량 60 g 물이 증발함으로써 35℃에서 20℃로 냉각될 수 있는 물의 질량 60 g 물이 증발함으로써 35℃에서 20℃로 냉각될 수 있는 물의 질량은? > 물의 증발열 = 2.4 kJ/g > 물의 비열 = 4.18 J/g•K How many grams of water can be cooled from 35 to 20℃ by evaporation of 60 grams of water? > heat of vaporization of water = 2.4 kJ/g > specific heat of water = 4.18 J/mol•K --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ].. 2021. 9. 19. 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. HCl의 생성열 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. HCl의 생성열 --------------------------------------------------- ▶ 결합 에너지(kJ/mol) > H–H: 436 > Cl–Cl: 239 > H–Cl: 429 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2558 ) HCl(g)의 생성 반응식 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 ) ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 ) = [(436) + (239)] – [2(429)] = –183 kJ 2 mol HCl 생성에 대한 반응열이므로, –183 kJ .. 2021. 9. 15. 현열과 잠열 현열과 잠열 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- ▶ 현열 (Sensible heat) > 물질의 상태변화 없이, 물질의 온도를 변화시키는데 필요한 열 ( 예: 20℃ 물을 50℃ 물로 변화시키는데 필요한 열 ) > 물질에 열을 가했을 때 온도차이(Δt)가 발생한다. > 현열 계산 공식: q = C • m • Δt ( 위 예에서, Δt = 나중온도 – 처음온도 = 50 – 20 = 30℃ ) ▶ 잠열 (Latent heat) > 물질의 상태를 변화시키는데 필요한 열 ( 예.. 2021. 9. 5. 0℃ 얼음 1 g을 100℃ 수증기로 (kJ) 0℃ 얼음 1 g을 100℃ 수증기로 (kJ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 참고: 물의 비열 [ https://ywpop.tistory.com/4948 ] > 얼음의 비열 = 2.108 J/g•℃ > 물의 비열 = 4.184 J/g•℃ > 수증기의 비열 = 1.996 J/g•℃ > 얼음의 융해 잠열 = 334 J/g > 물의 증발 잠열 = 2260 J/g --------------------------------------------------- 1) 0℃ 얼음을 0℃ 물로 바꾸는데 필요한 열 (잠열) q = C m = (334 J/g) (1 g) =.. 2021. 9. 5. 이전 1 ··· 18 19 20 21 22 23 24 ··· 39 다음 반응형
