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일반화학/[04장] 수용액 반응633

질산칼륨, KNO3의 산화수 질산칼륨, KNO3의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- KNO3(aq) → K^+(aq) + NO3^-(aq) 와 같이 이온화 되므로, > K의 산화수 = +1. > NO3의 산화수 = –1. ( 참고: NO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9087 ) 또는 원자단인 질산 이온(NO3^-)의 산화수 = –1 이므로, ( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 ) (K) + (NO3) = 0 (K) .. 2017. 9. 27.

Cu(NO3)2의 산화수 Cu(NO3)2의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]▶ 참고: 전이금속을 포함하는 화합물의 산화수[ https://ywpop.tistory.com/19428 ]--------------------------------------------------- [참고] 1족 또는 2족 금속을 포함하지 않는이온결합 화합물의 경우,이온결합 화합물의 이온화 반응식을 이용하자.( 참고: 1족 또는 2족 금속 포함 https://ywpop.tistory.com/8427 ) Cu(NO3)2의 이온화 반응식을 이해한다면,Cu(NO3)2(.. 2017. 9. 26.

redox Fe + HCl redox Fe + HClredox Fe + H2SO4 금속 철을 산성 용액에 넣으면 일어나는 반응 [참고] 산화-환원 반응과 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ] ▶ 균형 맞춘 분자 반응식> Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)> Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g) ▶ 알짜 이온 반응식> Fe(s) + 2H^+(aq) → Fe^2+(aq) + H2(g) > 산화 반쪽 반응: Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-> 환원 반쪽 반응: 2H^+(aq) + 2e^- → H2(g)> 전체 redox: Fe(s) + 2H^+(aq) → Fe^2.. 2017. 6. 29.

강산과 약산. 강염기와 약염기 ★ 강산과 약산. 강염기와 약염기 ▶ 참고: 산과 염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] ▶ 강산(강염기)의 정의: 물에서 거의 완전히(100%) 이온화되는 산(염기)( 물에서 100% 이온화된다고 가정한다. )( 이 때문에 강산(강염기)는 평형상수인 Ka, Kb 자료가 없다. )---> 거의 대부분 (화살표 오른쪽인) 이온 상태로 존재.---> 따라서 강산, 강염기는 또한 강전해질.---> 이온화 반응식을 나타낼 때, “→” 화살표 사용. 예) HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)예) NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) ▶ 약산(약염기)의 정의: 물에서 극히 일부만 이온화되는 산(염기.. 2017. 6. 28.

산-염기 반응. 염을 생성하지 않는, 기체가 생성되는 ★ 산-염기 반응. 염을 생성하지 않는, 기체가 생성되는 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산 염기 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ]--------------------------------------------------- 일반적으로 산-강염기 중화반응시, 염과 물이 생성됩니다.즉, 수산화 이온(OH^-)를 내놓는 강염기가 산에 의해 중화될 때,“산 + 염기 → 염 + 물”의 형태가 됩니다.( 참고: 염의 정의 https://ywpop.tistory.com/7022 ) ▶ 염을 생성하지 않는 산-염기 반응 ▶ 기체가 생성되는 산-염기 반응( 반응물 중 하나가 산-염.. 2017. 6. 26.

redox. Cu2S + O2 → 2Cu + SO2 redox. Cu2S + O2 → 2Cu + SO2 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] 이 반응에서 S는 산화되고, Cu와 O는 환원된다. > 반응물, Cu2S에서,Cu의 산화수 = +1, S의 산화수 = –2( 참고: Cu2S의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7339 ) > 반응물, O2에서, O의 산화수 = 0 > 생성물, Cu의 산화수 = 0 > 생성물, SO2에서,S의 산화수 = +4, O의 산화수 = –2 > Cu의 산화수는 +1에서 0으로 감소, 환원됨. > O의 산화수는 0에서 –2로 감소, 환원됨. > S의 산화수는 –2에서 +4로 .. 2017. 6. 23.

알짜이온반응식(약산). CH3COOH + Ba(OH)2 알짜이온반응식. CH3COOH + Ba(OH)2 HC2H3O2 + Ba(OH)2 아세트산과 수산화바륨의 중화반응 --------------------------------------------------- [참고] 알짜 이온 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식 2CH3COOH(aq) + Ba(OH)2(aq) → Ba(CH3COO)2(aq) + 2H2O(l) CH3COOH는 약산 (= 약전해질) 이고, Ba(OH)2는 강염기 (= 강전해질) 이므로, 완전 이온 반응식 2CH3COOH(aq) + Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) → Ba^2+(aq) + 2CH3COO^-(aq) + 2H2O(l) 구경꾼 이온인 Ba^2+(aq)를 제거하면, 알짜 이온 반응식.. 2017. 6. 15.

redox Cu2S + O2 → 2Cu + SO2. 산화수 구하기 redox Cu2S + O2 → 2Cu + SO2. 산화수 구하기 다음 산화-환원 반응에서 Cu와 S의 산화수를 구하시오.Cu2S + O2 → 2Cu + SO2 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- 1 + 1 = 2 라는 것은사람이 만든 약속(규칙)입니다. 마찬가지로 산화수 계산도사람이 만든 약속을 기반으로 합니다. 따라서 위 설명에 나오는 약속은 일단 무조건 외워야 됩니다.1 + 1이 왜 2가 되냐고 질문하지 않듯이요. 그.. 2017. 6. 13.

알짜이온반응식. Zn(OH)2 + NaOH 알짜이온반응식. Zn(OH)2 + NaOH net ionic equation for Zn(OH)2(s) + NaOH(aq) amphoteric Zn(OH)2 as acid --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- ▶ amphoteric Zn(OH)2 as acid [ https://ywpop.tistory.com/7124 ] ▶ amphoteric Zn(OH)2 as base [ https://ywpop.tistory.com/7123 ] 분자 반응식 Zn(OH).. 2017. 5. 15.

알짜이온반응식. Zn(OH)2 + HCl 알짜이온반응식. Zn(OH)2 + HCl net ionic equation for Zn(OH)2(s) + HCl(aq) amphoteric Zn(OH)2 as base --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- ▶ amphoteric Zn(OH)2 as acid [ https://ywpop.tistory.com/7124 ] ▶ amphoteric Zn(OH)2 as base [ https://ywpop.tistory.com/7123 ] 분자 반응식 Zn(OH)2(.. 2017. 5. 15.

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