반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응589 탄산칼슘과 아세트산의 중화반응(neutralization reaction) 탄산칼슘과 아세트산의 중화반응(neutralization reaction) 2CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 [참고] 산-염기 반응. CH3COOH + CaCO3[ https://ywpop.tistory.com/10160 ] 일반적으로 H^+ 또는 OH^- 이온의 양이 감소하면,중화 반응이다. What is the reaction between chalk and vinegar?---------------------------------------------------The reaction between chalk and vinegar .. 2016. 9. 6. 계수 맞추기. HNO3 + Ca(OH)2 반응에서, Ca(NO3)2인 이유 계수 맞추기. HNO3 + Ca(OH)2 반응에서, Ca(NO3)2인 이유 --------------------------------------------------- 각 반응물의 이온화 반응식을 나타내면, HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq) Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) 칼슘 이온의 전하는 +2이고, 질산 이온의 전하는 –1이므로, 이들 두 이온이 결합하여 중성 화합물이 되려면, 질산 이온은 2개 필요합니다. Ca^2+(aq) + 2NO3^-(aq) → Ca(NO3)2(aq) (+2) + 2(–1) = 0 따라서 2HNO3(aq) → 2H^+(aq) + 2NO3^-(aq) Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) 균형 맞춘 반.. 2016. 7. 7. NH2OH에서 N의 형식전하와 산화수 NH2OH에서 N의 형식전하와 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 참고: 형식 전하와 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/2544 ] --------------------------------------------------- [그림] NH2OH의 루이스 구조. Lewis structure of NH2OH (hydroxylamine). 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – 1/2(결합전자수) NH2OH에서 N의 형식 전하 = 5 – 2 – 1/2 (6) = 0 NH2OH 에서 H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, .. 2016. 6. 15. 산화-환원 반응. 2Cu + O2 → 2CuO 산화-환원 반응. 2Cu + O2 → 2CuO구리 연소반응. 산화구리 생성반응 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화제 환원제 찾기 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ]▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- ※ 이 반응은 ‘산소의 이동’으로 산화, 환원 둘 다를 동시에 설명 못하는 예이다.> 산화 = 산소와 결합. Cu는 O와 결합했기에, 산화는 명확히 설명할 수 있다.> 환원 = 산소와 분리. O2는, 즉 환원은 설명하기 애매하다.---> 이 때문에 .. 2016. 6. 15. 알짜이온반응식. Bi(NO3)3 + H2S 알짜이온반응식. Bi(NO3)3 + H2S질산비스무트와 황화수소의 침전반응 다음 반응의 알짜 이온 반응식을 쓰시오.3H2S(aq) + 2Bi(NO3)3(aq) → Bi2S3(s) + 6HNO3(aq) [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 계수까지 맞춰진 분자 반응식이 주어졌기에,이런 문제는 간단히 풀 수 있다. 알짜이온반응식 쓰기 문제를 조금 어렵게 낸다면,H2S(aq)와 Bi(NO3)3(aq)를 혼합하면, Bi2S3(s) 침전이 발생한다.이 반응의 알짜 이온 반응식을 쓰시오. 와 같이 출제되기도 한다. 분자 반응식. molecular equation3H2S(aq) + 2Bi(NO3)3(aq).. 2016. 6. 13. 옥살산(H2C2O4)과 수산화나트륨(NaOH)의 적정 문제 옥살산(H2C2O4)과 수산화나트륨(NaOH)의 적정 문제 H2C2O4(oxalic acid) NaOH(sodium hydroxide) titration [1] If 32.96 mL of a NaOH solution are required to titrate 25.00 mL of 0.1042 M H2C2O4 to the end point, what is the molarity of the sodium hydroxide? 옥살산 + NaOH 반응식 H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O aMV = bM’V’ ( a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수 ) ( 또는 a, b는 각 물질의 당량수 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) 2 × 0.10.. 2016. 6. 8. 1 N H2SO4 + 4 g NaOH 중화 반응 1 N H2SO4 + 4 g NaOH 중화 반응 1 N 황산 용액으로물 1 L에 수산화나트륨 4 g이 녹아있는 용액을 중화시키려 한다.1 N 황산 용액 몇 mL가 필요한가? [참고] H2SO4 + NaOH 중화 반응의 이해[ https://ywpop.blogspot.com/2024/09/h2so4-naoh.html ] NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,4 g NaOH의 몰수를 계산하면,4 g / (40.00 g/mol) = 0.1 mol NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 황산과 수산화나트륨의 중화 반응식H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) H2SO4 : .. 2016. 6. 2. Ba(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq) → 2NaNO3(aq) + BaCl2(aq) Ba(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq) → 2NaNO3(aq) + BaCl2(aq) Ba(NO3)2 + 2NaCl → 2NaNO3 + BaCl2 --------------------------------------------------- Ba(NO3)2(aq)가 들어있는 A 비커와 ( 즉, Ba^2+ 이온과 NO3^- 이온이 들어있는 ) 2NaCl(aq)이 들어있는 B 비커를 ( 즉, Na^+ 이온과 Cl^- 이온이 들어있는 ) 혼합할 때, 혼합 전/후 용액에 존재하는 물질은 다음과 같습니다. > 혼합 전: Ba^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) > 혼합 후: Ba^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) 즉, 아무런.. 2016. 5. 31. 0.06666 M HClO4 25.00 mL + 0.08742 M NaOH 20.00 mL pH 0.06666 M HClO4 25.00 mL + 0.08742 M NaOH 20.00 mL pH산-염기 중화반응. HClO4 + NaOH 0.066 66 M HClO4 용액 25.00 mL에0.087 42 M NaOH 용액 20.00 mL를 가했을 때, pH? ---------------------------------------------------▶ 참고: 강산-강염기 적정[ https://ywpop.tistory.com/2732 ]--------------------------------------------------- HClO4의 몰수= (0.06666 mol/L) (25.00/1000 L) = 0.0016665 mol HClO4( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2016. 4. 5. CaCl(ClO) oxidation number CaCl(ClO) oxidation numberCaCl(ClO)의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] CaCl(ClO) 생성 반응식Ca(OH)2 + Cl2 → CaCl(ClO) + H2O > 산화 반쪽 반응: Cl → Cl^+ + e^-> 환원 반쪽 반응: Cl + e^- → Cl^- CaCl(ClO)의 이온화 반응식CaCl(ClO) → Ca^2+ + Cl^- + ClO^- > Ca의 산화수 = +2> Cl의 산화수 = –1 ClO^- 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(Cl) + (O) = –1(Cl) + (–2) = –1---> Cl의 산화수 = +1. .. 2016. 3. 10. 이전 1 ··· 52 53 54 55 56 57 58 59 다음 반응형
