반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응552 산화-환원 반응에서, 산화제, 환원제 찾기 산화-환원 반응에서, 산화제, 환원제 찾기 1. CuO + H2 → Cu + H2O 2. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 3. 2NO + 2CO → N2 + 2CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화제와 환원제 찾기. 산화제와 환원제 고르기 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ] 산화-환원 반응에서, 산화된 원소(산화수가 증가한 원소)가 포함된 물질이 환원제, 환원된 원소(산화수가 감소한 원소)가 포함된 물질이 산화제입니다. 1. CuO + H2 → Cu + H2O 산화제: CuO (Cu의 산화수: +2에서 0으로 감소) 환원제: H2 (H의 산화수: 0에서 +1로 증가) 2. 2Fe2O3 + .. 2015. 8. 17. Mg(OH)2 침전. 0.200 M KOH + 0.200 M Mg(NO3)2 Mg(OH)2 침전. 0.200 M KOH + 0.200 M Mg(NO3)2 0.200 M 수산화포타슘 수용액 100.0 mL에 0.200 M 질산마그네슘 수용액 100.0 mL를 넣었다. 침전이 완전히 일어난 후 남아있는 각 이온의 농도를 계산하라. A 100.0 mL of 0.200 M aqueous potassium hydroxide is mixed with 100.0 mL of 0.200 M aqueous magnesium nitrate. Calculate the concentration of each ion remaining in solution after precipitation is complete. ---------------------------------------------------.. 2015. 7. 27. 구연산과 탄산수소나트륨의 반응. 구연산과 베이킹소다의 반응 구연산과 탄산수소나트륨의 반응. 구연산과 베이킹소다의 반응 구연산과 암모니아의 반응 구연산과 수산화칼슘의 반응. 구연산과 석회수의 반응 --------------------------------------------------- ▶ 구연산, 시트르산, citric acid, C6H8O7 ( citric acid의 몰질량 = 192.12 g/mol ) ( C6H8O7의 몰질량 = 192.12 g/mol ) > 시트르산은 특정 과일과 채소에 많이 들어있는데, 감귤류 과일에 특히 많이 들어있어서 이 이름이 정해졌다. 라틴어 “citrus”는 “감귤”을 뜻하며, 한자 “구연(枸櫞)”은 “레몬”을 뜻한다. [그림] 시트르산, citric acid, C6H8O7의 구조식. a hydroxy polycarboxyli.. 2015. 6. 20. 알짜이온반응식. Na2CO3 + CaCl2. CaCO3 침전 알짜이온반응식. Na2CO3 + CaCl2. CaCO3 침전 탄산나트륨과 염화칼슘의 침전반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 알짜 이온 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 용해도 지침에 따라 ( https://ywpop.tistory.com/2942 ), 백색 탄산칼슘 앙금이 생성된다. [그림] 탄산칼슘. 분자 반응식 Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq) (완전) 이온 반응식 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq) + Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) → C.. 2015. 4. 7. 금속의 활동도 계열. Activity Series of Metals ★ 금속의 활동도 계열. Activity Series of MetalsReactivity Series of Metals ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]--------------------------------------------------- [그림] 금속의 활동도 계열.> 도표에서 가장 산화가 잘 되는 물질은 Li. Li은 반응성이 가장 높은 물질.> 도표에서 가장 산화가 안 되는 물질은 Au. Au는 반응성이 가장 낮은 물질. [참고] Ag와 Hg의 순서는 대학 일반화학 교재에서는 Ag > Hg 로 나오고,인터넷에서 검색하면 Hg .. 2015. 2. 26. 산소의 득실과 산화-환원 반응의 동시성 산소의 득실과 산화-환원 반응의 동시성 산소의 환원. C + O2 → CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수 > 최초 산화의 정의: 산소와 반응하여 산화물을 형성하는 반응 > 최초 환원의 정의: 금속 산화물인 금속 광석을 가열할 때 발생하는 질량 손실 [ https://ywpop.tistory.com/6525 ] --------------------------------------------------- ‘산화’란 용어는, 처음에는, 에서와 같이 “산소와 반응하여 산화물을 형성하는 반응”을 의미했다. 이 때문에 역사적으로 최초의 산화제는 산소 기체(O2)이다. ‘환원’이란 용어는, 처음에는, 금.. 2014. 11. 25. 원자단이 있는 이온결합 화합물의 산화수 구하기 원자단이 있는 이온결합 화합물의 산화수 구하기FeSO4, Iron(II) sulfate와 Cu(NO3)2, Copper(II) nitrate의 oxidation number [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] 이와 같은 문제를 “쉽게” 풀기 위해서는원자단의 이온 전하 값을 미리 알고 있어야 합니다. 이런 저런 이유로 자주 나오는 원자단은평소에 미리 암기해 두어야 합니다.( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 ) FeSO4 에서,황산 이온, SO4^2-의 이온 전하 = –2 이므로,(Fe) + (SO4) = 0(Fe) + (–2) = 0---> Fe의 산화수 =.. 2014. 11. 14. 화학 반응에서 염(salt)이란 화학 반응에서 염(salt)이란 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산과 염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] --------------------------------------------------- ‘염’이란 용어는 대부분, 학교에서 산-염기 반응을 배울 때 처음으로 보게 됩니다. 산-염기 반응 결과, 산의 음이온과 염기의 양이온으로 이루어진 물질을 염이라고 합니다. HCl + NaOH → NaCl + H2O 산 + 염기 → 염 + 물 HNO3 + KOH → KNO3 + H2O 산 + 염기 → 염 + 물 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O 산 + 염기 → 염 + 물 그러나 반.. 2014. 11. 13. 산화-환원 반응에서 불균등화 반응 ★ 산화-환원 반응에서 불균등화 반응(disproportionation) ▶ 한 물질이 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물을 만드는 반응 ▶ 2A → A' + A" 와 같은 형태 ▶ 대부분 반응이 산화-환원 반응이지만,2H2O → H3O^+ + OH^- 처럼 산화-환원 반응이 아닌 것도 있다. 산화-환원 반응에서 불균등화 반응 예) 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 > 반응물 NO2에서 N의 산화수 = +4 > 생성물 HNO2에서 N의 산화수 = +3---> N의 산화수는 +4에서 +3으로 감소, NO2는 HNO2로 환원됨. > 생성물 HNO3에서 N의 산화수 = +5---> N의 산화수는 +4에서 +5로 증가, NO2는 HNO.. 2014. 11. 8. 매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH pH of 10^(-7) M NaOH solution매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH매우 낮은 농도의 강산 강염기 용액의 pH 10^(-7) M NaOH 용액의 pH를 구하시오. 10^(-7) M 이하의 산-염기 용액의 pH를 계산할 경우에는물의 자동이온화(auto-ionization) 결과 생성되는수소 이온 또는 수산화 이온의 농도를 고려해야 한다.( 참고: 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 ) NaOH는 강전해질이므로, 물에서 거의 100% 이온화되기 때문에,수산화 이온의 농도도 1.0×10^(-7) M 이 된다. NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) NaOH : OH^- = 1 : 1.. 2014. 11. 5. 이전 1 ··· 51 52 53 54 55 56 다음 반응형
