Na2SO4의 산화수, K2SO4의 산화수

Na2SO4의 산화수, K2SO4의 산화수

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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[참고] 금속이 알칼리 금속(또는 토금속)이면,

즉 1족 또는 2족 금속을 포함하는 이온결합 화합물의 경우,

이온결합 화합물의 이온화 반응식 대신,

그냥 통상적인 방법으로 구하면 된다.

 

 

 

Na2SO4 에서,

Na의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고,

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

2(Na) + (S) + 4(O) = 0

2(+1) + (S) + 4(–2) = 0

 

 

따라서

S의 산화수 = +6.

 

 

 

 

SO4의 이온 전하 = (S) + 4(O) = (+6) + 4(–2) = –2

( 참고: 다원자 이온 https://ywpop.tistory.com/2968 )

 

 

 

 

▶ Na2SO4의 이온화 반응식

Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

> Na의 이온전하 = +1 = 산화수

> SO4의 이온전하 = –2

( 참고: SO4^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8587 )

 

 

 

 

[참고] 알칼리금속(1족) + SO4 화합물의 산화수

Li2SO4의 산화수

K2SO4의 산화수

Rb2SO4의 산화수

Cs2SO4의 산화수

---> 계산 방법은 Na2SO4와 100% 동일.

 

 

 

 

[키워드] Na2SO4의 산화수 기준문서