0.150 M CaCl2 30.0 mL 0.100 M AgNO3 15.0 mL AgCl mass

0.150 M CaCl2 30.0 mL 0.100 M AgNO3 15.0 mL AgCl mass

 

 

0.150 M CaCl2 30.0 mL와

0.100 M AgNO3 15.0 mL를 혼합할 때,

생성되는 AgCl 침전의 질량(g)은 얼마인가?

 

 

If 30.0 mL of 0.150 M CaCl2 is added to

15.0 mL of 0.100 M AgNO3,

what is the mass in grams of AgCl precipitate?

CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)

 

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0.150 M CaCl2 30.0 mL에 들어있는 CaCl2의 몰수

= (0.150 mmol/mL) × 30.0 mL = 4.50 mmol CaCl2

 

 

CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) 이므로,

Cl^-의 몰수 = 2 × 4.50 = 9.00 mmol Cl^-

 

 

 

0.100 M AgNO3 15.0 mL에 들어있는 AgNO3의 몰수

= (0.100 mmol/mL) × 15.0 mL = 1.50 mmol AgNO3

 

 

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) 이므로,

Ag^+의 몰수 = 1.50 mmol Ag^+

 

 

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s) 침전 반응에서

Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰수가 더 작은 Ag^+가 한계반응물.

( 참고: 한계반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

한계반응물이 생성물의 양을 결정하는데,

Ag^+ : AgCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

침전되는 AgCl의 몰수 = 1.50 mmol AgCl

 

 

 

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

1.50 mmol AgCl의 질량을 계산하면,

1.50 mmol × (143.32 mg/mmol) = 214.98 mg = 0.215 g AgCl

 

 

 

답: 0.215 g

 

 

 

 

[키워드] CaCl2 + AgNO3 + CaCl2