옥살산(H2C2O4)과 수산화나트륨(NaOH)의 적정 문제

옥살산(H2C2O4)과 수산화나트륨(NaOH)의 적정 문제

H2C2O4(oxalic acid) NaOH(sodium hydroxide) titration

 

 

[1] If 32.96 mL of a NaOH solution are required

to titrate 25.00 mL of 0.1042 M H2C2O4 to the end point,

what is the molarity of the sodium hydroxide?

 

 

 

옥살산 + NaOH 반응식

H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O

 

 

 

aMV = bM’V’

( a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수 )

( 또는 a, b는 각 물질의 당량수 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

2 × 0.1042 M × 25.00 mL = 1 × ? M × 32.96 mL

 

? = (2 × 0.1042 × 25.00) / (1 × 32.96) = 0.15807 M

 

 

 

답: 0.1581 M

 

 

 

 

 

[2] You are given a 4.554 g sample

that is a mixture of oxalic acid (H2C2O4) and another solid

that does not react with sodium hydroxide.

If 29.58 mL of 0.550 M NaOH is required to titrate the sample,

what is the weight percent of oxalic acid in the mixture?

 

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0.550 M NaOH 용액 29.58 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.550 mol/L) × (29.58/1000 L) = 0.01627 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O

 

H2C2O4 : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.01627 mol NaOH와 반응하는 H2C2O4의 몰수를 계산하면,

H2C2O4 : NaOH = 1 : 2 = ? mol : 0.01627 mol

 

? = 0.01627 / 2 = 0.008135 mol H2C2O4

 

 

 

H2C2O4의 몰질량 = 90.03 g/mol 이므로,

0.008135 mol × (90.03 g/mol) = 0.7324 g H2C2O4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

옥살산의 질량 백분율을 계산하면,

(0.7324 g / 4.554 g) × 100 = 16.08% H2C2O4

 

 

 

답: 16.08%

 

 

 

 

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