반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응633 질소의 산화수. N의 산화수 ★ 질소의 산화수. N의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- ▶ 질소는 최소 –3, 최대 +5의 산화수를 가질 수 있다.> –3의 산화수: NH3> –1의 산화수: NH2OH> 0의 산화수: N2> +1의 산화수: HNO, N2O> +2의 산화수: NO> +3의 산화수: HNO2, NO2^-> +4의 산화수: NO2> +5의 산화수: HNO3, NO3^- ▶ 질소의 최대 산화수 = +5 이므로,+5가 아닌 산화수를 가진 질소 화합물은산.. 2020. 12. 29. redox Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag redox Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Agredox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 분자 반응식> Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s)> Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ▶ 완전 이온 반응식> Mg(s) + 2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq)→ Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s)> Mg + 2Ag^+ + 2NO3^- → Mg^2+ + 2NO3^- + 2Ag ※ 구경꾼 이온: 2NO3^-(aq)( 참고: 구경꾼 이온 https:.. 2020. 12. 21. 20.313 M NaOH 35.22 mL + H2SO4 25.22 mL 20.313 M NaOH 35.22 mL + H2SO4 25.22 mL 20.313 M NaOH 용액 35.22 mL를 중화하는데H2SO4 용액 25.22 mL가 소모되었다.H2SO4 용액의 몰농도를 구하시오.반응식은 다음과 같다.H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O [참고] H2SO4 + NaOH 중화 반응의 이해[ https://ywpop.blogspot.com/2024/09/h2so4-naoh.html ] NaOH의 몰수를 계산하면,(20.313 mol/L) (35.22/1000 L)= 0.7154 mol NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 산-염기 중화 반응식H2SO4 + 2NaOH → Na2S.. 2020. 12. 17. MgH2의 산화수 MgH2의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] MgH2 에서,Mg의 산화수 = +2 (넘버 1) 이므로,(Mg) + 2(H) = 0(+2) + 2(H) = 0 따라서H의 산화수 = –1. [키워드] MgH2의 산화수 기준 2020. 12. 2. K2Cr2(SO4)4의 산화수 K2Cr2(SO4)4의 산화수 chromium potassium sulphate의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- K2Cr2(SO4)4 에서, K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고, 원자단 SO4의 이온전하(= 산화수) = –2 이므로, ( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 ) 2(K) + 2(Cr) + 4(SO4) = 0 2(+1) + 2(Cr) + 4(–2) = 0 2(Cr) = –[2(+1) + 4(–2)] = .. 2020. 12. 1. redox H2 + O2 → H2O. 산화수 설명 redox H2 + O2 → H2O. 산화수 설명redox 2H2 + O2 → 2H2O ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- ▶ 원소에서, 원자의 산화수 = 0> H2에서, H의 산화수 = 0> O2에서, O의 산화수 = 0 H2O 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,2(H) + (O) = 02(+1) + (O) = 0---> O의 산화수 = –2.( 참고 https://ywpop.tistory.com/24261 ) .. 2020. 11. 22. 1 M HCl 100 mL + 2 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH 1 M HCl 100 mL + 2 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 혼합 용액의 pH 계산 [ https://ywpop.tistory.com/22887 ] --------------------------------------------------- 1 M HCl 100 mL에 들어있는 H^+의 몰수 = (1 mmol/mL) × 100 mL = 100 mmol H^+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2 M NaOH 10 mL에 들어있는 OH^-의 몰수 = (2 mmol/mL) × 10 mL = 20 mmol OH^- H^+(aq) + OH^-(aq) →.. 2020. 11. 19. 전하균형의 법칙. Mg → Mg^2+ + 2e^- 전하균형의 법칙. Mg → Mg^2+ + 2e^- ▶ 전하균형의 법칙반응 전/후, 질량보존의 법칙이 성립하듯이,전하균형도 맞아야 된다.즉, 화살표 양쪽 전하의 합은 같아야 된다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/5758 ) Mg → Mg^2+ + 2e^-(0) = (+2) + 2(–1) Ba → Ba^2+ + 2e^-(0) = (+2) + 2(–1) I + e^- → I^-(0) + (–1) = (–1) Al → Al^3+ + 3e^-(0) = (+3) + 3(–1) [키워드] 전하균형의 법칙 기준, 전하균형 기준, 전하 균형의 법칙 기준, 전하 균형 기준 2020. 10. 26. redox Mg + Cl2 → MgCl2 redox Mg + Cl2 → MgCl2 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ MgCl2의 산화수> Mg의 산화수 = +2> Cl의 산화수 = –1( 참고 https://ywpop.tistory.com/9661 ) ▶ 산화: Mg → MgCl2> Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.> Mg는 환원제. ▶ 환원: Cl2 → MgCl2> Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.> Cl2는 산화제. ▶ 산화: Mg → Mg^2+ + 2e^-▶ 환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-▶ 전체: Mg + Cl2 → Mg^2+ + 2Cl^----> Mg.. 2020. 10. 13. 중화반응. 생선회를 먹을 때 레몬즙을 뿌리는 이유 중화반응. 생선회를 먹을 때 레몬즙을 뿌리는 이유 생선은 시간이 조금만 지나도 비린내가 나기 시작한다.이 비린내는 염기성 성분인 “트리메틸아민, TMA” 때문.( 참고: 트리메틸아민의 구조식 https://ywpop.tistory.com/10617 ) 반면에, 레몬은 산성을 띠는 대표적인 과일이다.( 레몬에는 구연산이 포함되어 있다. )( 참고: 구연산의 구조식 https://ywpop.tistory.com/3636 ) 따라서 비린내 나는 생선회에 레몬즙을 뿌리면,구연산과 트리메틸아민이 반응하는산-염기 중화반응이 일어난다.---> 트리메틸아민이 구연산에 의해 중화되어 사라진다.---> 비린내가 제거된다.---> 생선회를 맛있게 즐길 수 있다. .. 2020. 10. 7. 이전 1 ··· 33 34 35 36 37 38 39 ··· 64 다음 반응형
