반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응631 BaCl2(aq), Na2SO4(aq), KNO3(aq) 섞으면 BaSO4 침전 BaCl2(aq), Na2SO4(aq), KNO3(aq) 섞으면 BaSO4 침전 BaCl2(aq), Na2SO4(aq), KNO3(aq)를 모두 섞으면 침전되는 것은? (a) BaSO4 (b) NaNO3 (c) K2SO4 (d) KCl (e) Ba(NO3)2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] 답: (a) BaSO4 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13685 ] 알짜 Na2SO4 + BaCl2. BaSO4 침전반응 2021. 3. 30. which will not precipitate. Na2SO4 and Ni(NO3)2 which will not precipitate. Na2SO4 and Ni(NO3)2 When an aqueous solution of two compounds are mixed, which will not precipitate? 1) Cr2(SO4)3 and (NH4)2CO3 2) Ba(NO3)2 and K2SO4 3) Fe(NO3)2 and KOH 4) Na2SO4 and Ni(NO3)2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] 1) Cr2(SO4)3(aq) + 3(NH4)2CO3(aq) → 3(NH4)2SO4(aq) + Cr2(CO3)3(s) Cr2(CO3)3(s.. 2021. 3. 29. 알짜 Al(NO3)3 + Na2CO3. Al2(CO3)3 침전반응 알짜 Al(NO3)3 + Na2CO3. Al2(CO3)3 침전반응 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 → Al2(CO3)3 + 6NaNO3 ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] 분자 반응식 2Al(NO3)3(aq) + 3Na2CO3(aq) → Al2(CO3)3(s) + 6NaNO3(aq) 완전 이온 반응식 2Al^3+(aq) + 6NO3^-(aq) + 6Na^+(aq) + 3CO3^2-(aq) → Al2(CO3)3(s) + 6Na^+(aq) + 6NO3^-(aq) 구경꾼 이온을 제거하면, 2Al^3+(aq) + 6NO3^-(aq) + 6Na^+(aq) + .. 2021. 3. 10. ZnSO4의 산화수 ZnSO4의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- ZnSO4의 이온화 반응식ZnSO4(aq) → Zn^2+(aq) + SO4^2-(aq) 이므로, 따라서Zn의 산화수 = +2.( 이온의 이온 전하 = 이온의 산화수 ) SO4^2- 에서,( 다원자 이온 SO4의 이온 전하 = –2 = 산화수 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/2968 ) O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(S) + 4(O) = –2.. 2021. 3. 6. 4.2 g NaHCO3 + 0.1 M CH3COOH 4.2 g NaHCO3 + 0.1 M CH3COOH 4.2 g의 NaHCO3과 완전히 반응하는데 필요한 0.1 M CH3COOH 수용액의 부피를 구하시오. (단, NaHCO3의 화학식량은 84이다.) --------------------------------------------------- 4.2 g NaHCO3의 몰수 = 4.2 g / (84 g/mol) = 0.05 mol NaHCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) CH3COOH + NaHCO3 → NaCH3COO + H2O + CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3634 ) CH3COOH : NaHCO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.05 mol NaHCO3와 반응하는.. 2021. 3. 2. redox balance. NH3 + NO2 → N2 + H2O redox balance. NH3 + NO2 → N2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: NH3 → N2 (N의 산화수는 –3에서 0으로 증가, NH3는 산화됨.) 환원: NO2 → N2 (N의 산화수는 +4에서 0으로 감소, NO2는 환원됨.) > NH3 is a reducing agent, NO2 is an oxidizing agent. > synproportionation (comproporti.. 2021. 3. 1. redox balance. KClO3 + I2 + 6HCl → KCl + 2ICl3 + 3H2O redox balance. KClO3 + I2 + 6HCl → KCl + 2ICl3 + 3H2O Iodine trichloride can also be made by reacting potassium chlorate(V) with iodine in hydrochloric acid. The equation for the reaction is KClO3 + I2 + 6HCl → KCl + 2ICl3 + 3H2O By considering oxidation numbers for chlorine, explain whether or not this reaction is a disproportionation. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산.. 2021. 2. 26. redox balance. CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 redox balance. CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 광합성의 산화-환원 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: H2O → O2 (O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, H2O는 산화됨.) 환원: CO2 → C6H12O6 (C의 산화수는 +4에서 0으로 감소, CO2는 환원됨.) ( 참고: C6H12O6의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8015 ) 2. 질량 균형 맞추기.. 2021. 2. 15. 산화-환원 반쪽 반응식 나누기 산화-환원 반쪽 반응식 나누기 --------------------------------------------------- [사전 지식] ▶ 원소, 화합물 등에서 각 원자의 산화수를 구할 줄 알아야 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2719 ) ▶ 반응 전/후 산화수가 변한 원자를 파악한 후, 산화수가 증가한 원자를 포함하는 물질들로 산화 반쪽 반응식을 완성하고, 산화수가 감소한 원자를 포함하는 물질들로 환원 반쪽 반응식을 완성하면 된다. ▶ 예를 들면, Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag 산화-환원 반응에서, 산화 반쪽 반응식: Mg → Mg(NO3)2 > Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가. > Mg와 Mg(NO3)2는 반응 전/후 산화수가 증가한 Mg를 .. 2021. 2. 13. HNO3 용액의 pH. 질산 용액의 pH HNO3 용액의 pH. 질산 용액의 pH HNO3는 강산이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq) HNO3 : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,[HNO3] = [H^+]---> 강산의 농도와 수소 이온의 농도는 같다. pH = –log[H^+]( 참고: pH의 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [참고] HNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) HNO3의 몰농도 = HNO3의 노르말농도예) 1 M HNO3 용액의 농도와 1 N HNO3의 농도는 같다. ▶ 1 M .. 2021. 2. 3. 이전 1 ··· 32 33 34 35 36 37 38 ··· 64 다음 반응형
