4.2 g NaHCO3 + 0.1 M CH3COOH

4.2 g NaHCO3 + 0.1 M CH3COOH

 

 

4.2 g의 NaHCO3과 완전히 반응하는데 필요한

0.1 M CH3COOH 수용액의 부피를 구하시오.

(단, NaHCO3의 화학식량은 84이다.)

 

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4.2 g NaHCO3의 몰수

= 4.2 g / (84 g/mol) = 0.05 mol NaHCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

CH3COOH + NaHCO3 → NaCH3COO + H2O + CO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3634 )

 

CH3COOH : NaHCO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.05 mol NaHCO3와 반응하는 CH3COOH의 몰수 = 0.05 mol

 

 

 

0.05 mol CH3COOH를 포함하는

0.1 M CH3COOH 수용액의 부피

= 0.05 mol / (0.1 mol/L) = 0.5 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

답: 500 mL

 

 

 

 

[키워드] CH3COOH + NaHCO3 + CH3COOH