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일반화학/[04장] 수용액 반응518

OF2의 산화수. O2F2의 산화수 OF2의 산화수. O2F2의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- OF2 에서, F의 산화수 = –1 (넘버 1) 이므로, (O) + 2(F) = 0 (O) + 2(–1) = 0 따라서 O의 산화수 = +2. --------------------------------------------------- O2F2 에서, F의 산화수 = –1 (넘버 1) 이므로, 2(O) + 2(F) = 0 2(O) + 2(–1) = 0 따라서 O의 산화수 = +1. [키워드] 산.. 2018. 12. 2.
KCl의 산화수 KCl의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- KCl 에서, K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이므로, (K) + (Cl) = 0 (+1) + (Cl) = 0 따라서 Cl의 산화수 = –1. [참고] KCl의 이온화 반응식 KCl(aq) → K^+(aq) + Cl^-(aq) [참고] KF, KCl, KBr, KI 에서, K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이므로, 할로겐 원소의 산화수 = –1 이다. [참고] NaF, NaCl, NaBr, NaI 에서, Na의 산화수 .. 2018. 12. 2.
구연산과 메틸아민의 반응. 시트르산과 메틸아민 구연산과 메틸아민의 반응. 시트르산과 메틸아민 산-염기 반응. C6H8O7 + CH3NH2 citric acid and methylamine acid-base neutralization reaction --------------------------------------------------- C6H8O7 + CH3NH2 반응은 산화-환원 반응이 아니라, 산-염기 반응이다. methylamine은 NH3와 같은 염기이므로, 이 반응은 산-염기 중화반응이다. Methylamine is a base, (like ammonia), so the reaction is a neutralization or neutralisation. citric acid는 3개의 카르복실기(-COOH)를 갖고 있기 때문에, 3당량의.. 2018. 11. 12.
강염기의 종류. common strong bases 강염기의 종류. common strong bases ▶ 아레니우스 염기 MOH(s) + H2O(l) → M^+(aq) + OH^-(aq) > MOH(aq) → M^+(aq) + OH^-(aq) > NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) > KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq) > M(OH)2(aq) → M^2+(aq) + 2OH^-(aq) > Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) > Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) ▶ 1A족 알칼리 금속 + OH > LiOH, lithium hydroxide > NaOH, sodium hydroxide > KOH, potassium hydroxide > RbOH, rubidium h.. 2018. 11. 8.
금속과 산이 반응하면 수소 기체가 발생하는 원리 금속과 산이 반응하면 수소 기체가 발생하는 원리 금속의 이온화 경향(서열)을 보면, K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > (H) > Cu > Ag > Hg > Pt > Au ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) 대부분의 금속은 수소보다 경향(서열)이 큽니다(높습니다). 이 때문에 산(H^+)이 들어있는 수용액에 금속을 집어넣으면, 서열이 높은 금속은 이온화되고, 즉 산화되고, 서열이 낮은 수소 이온은 환원되어 그 결과 수소 기체가 생성됩니다. > 2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2(g)↑ > 2Na(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2(g)↑ > Mg(s) + 2HCl(aq) .. 2018. 11. 6.
CH3OH의 산화수. 메탄올의 산화수 CH3OH의 산화수. 메탄올의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- CH3OH 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, (C) + 4(H) + (O) = 0 (C) + 4(+1) + (–2) = 0 따라서 C의 산화수 = –2. 또는 유기 화합물의 산화수 계산 방법으로 계산하면, ( 전기음성도가 더 큰 원자가 공유전자쌍을 독차지한다. ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7863 ) C는 .. 2018. 11. 4.
강산-강염기 중화반응의 알짜이온반응식이 모두 같은 이유 강산-강염기 중화반응의 알짜이온반응식이 모두 같은 이유 --------------------------------------------------- 산-염기 반응은 화학반응의 종류 중에서 치환 반응에 포함되며, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3364 ) 산-염기 치환 반응이 일어나면, > 산(HX) + 염기(MOH) → 염(MX) + 물(H2O) > 산의 음이온 + 염기의 양이온: X^-(aq) + M^+(aq) → MX(aq) > 산의 양이온 + 염기의 음이온: H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) 이렇게 생성물인 염과 물이 만들어진다. 산-염기 치환 반응을 (완전) 이온 반응식으로 나타낼 때, 산의 음이온(X^-)과 염기의 양이온(M^+)은 반응 전/후, 같은 수.. 2018. 11. 3.
SO3의 산화수 SO3의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- SO3 에서, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, (S) + 3(O) = 0 (S) + 3(–2) = 0 따라서 S의 산화수 = +6. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8025 ] SO2의 산화수 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3099 ] 몇 가지 화합물에서 황(S)의 산화수 2018. 11. 3.
H2S의 산화수 H2S의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- H2S 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로, 2(H) + (S) = 0 2(+1) + (S) = 0 따라서 S의 산화수 = –2. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3099 ] 몇 가지 화합물에서 황(S)의 산화수 2018. 10. 23.
Cr2O7^2-의 산화수 Cr2O7^2-의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 5. 다원자 이온에서 각 원자의 산화수의 합 = 이온 전하 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- Cr2O7^2- 에서, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(Cr) + 7(O) = –2 2(Cr) + 7(–2) = –2 2(Cr) = +12 따라서 Cr의 산화수 = +6. ( 참고: Cr2O7^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9968 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8006 .. 2018. 10. 19.
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