반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응631 분자 반응식 쓰기. KOH(aq) + Fe(NO3)3(aq) → 분자 반응식 쓰기. KOH(aq) + Fe(NO3)3(aq) → --------------------------------------------------- [1] 각 화합물의 이온화 반응식을 작성한다. KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq) Fe(NO3)3(aq) → Fe^3+(aq) + 3NO3^-(aq) ( 참고: 이온결합 화합물 화학식 쓰기 https://ywpop.tistory.com/7156 ) ( 참고: 이온화 반응식의 정의 https://ywpop.tistory.com/9775 ) [2] 음이온 파트너를 바꾸고, 이온화 역 반응식을 작성한다. 3K^+(aq) + 3NO3^-(aq) → 3KNO3(aq) ( 두 이온의 전하가 같으면, 계수가 큰 이온의 계수에 맞춰, 전하 균형이 .. 2022. 4. 20. 70.5 mg K3PO4를 0.0500 M AgNO3 용액 15.0 mL에 첨가 70.5 mg K3PO4를 0.0500 M AgNO3 용액 15.0 mL에 첨가 70.5 mg K3PO4(FW 212)를 0.0500 M AgNO3(FW 170) 수용액 15.0 mL에 첨가. 침전물의 이론적 수득량(g) 계산. --------------------------------------------------- 균형 맞춘 분자 반응식 3AgNO3(aq) + K3PO4(aq) → Ag3PO4(s) + 3KNO3(aq) 각 반응물의 몰수를 계산하면, > (70.5/1000 g) / (212 g/mol) = 0.000332547 mol K3PO4 > (0.050 mol/L) (15.0/1000 L) = 0.00075 mol AgNO3 3AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + 3KNO3 AgNO3.. 2022. 4. 19. 0.105 M Fe(NO3)3 75.0 mL 0.150 M NaOH 125 mL Fe(OH)3 mass 0.105 M Fe(NO3)3 75.0 mL 0.150 M NaOH 125 mL Fe(OH)3 mass What mass of Fe(OH)3 would be produced by reacting 75.0 mL of 0.105 M Fe(NO3)3 with 125 mL of 0.150 M NaOH? --------------------------------------------------- 각 반응물의 몰수를 계산하면, (0.105 mol/L) (75.0/1000 L) = 0.007875 mol Fe(NO3)3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (0.150 mol/L) (125/1000 L) = 0.01875 mol NaOH 균형 맞춘 화학 반응식 Fe(NO3)3(aq) +.. 2022. 4. 18. 3.65 g HCl water 1 L [H^+] [OH^-] 3.65 g HCl water 1 L [H^+] [OH^-] 염화수소 3.65 g을 물에 녹여 1리터 되게 하였다. 이 용액의 [H^+]와 [OH^-]를 구하시오. --------------------------------------------------- HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, 3.65 g / (36.46 g/mol) = 0.100 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 몰농도 = 0.100 mol / 1 L = 0.100 M HCl은 강산이므로, 100% 이온화 가정하면, HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) [HCl] = [H^+] = 0.100 M [H^+] [OH^-] = 1.00×10^(-14) 이므로,.. 2022. 4. 18. 알짜 Hg(NO3)2 + Na3PO4. Hg3(PO4)2 침전 알짜 Hg(NO3)2 + Na3PO4. Hg3(PO4)2 침전 net ionic reaction for Hg(NO3)2 + Na3PO4 3Hg(NO3)2 + 2Na3PO4 → Hg3(PO4)2 + 6NaNO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 용해도 지침을 참고하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2942 ) PO4^3- 이온은 Hg^2+ 이온과 만나면, 침전(앙금) 생성. 분자 반응식 3Hg(NO3)2(aq) + 2Na3PO4(.. 2022. 4. 16. 3.00 L 0.0116 M Ba(OH)2 50.0 mL CO2 BaCO3 0.0108 M HCl 23.6 mL 3.00 L 0.0116 M Ba(OH)2 50.0 mL CO2 BaCO3 0.0108 M HCl 23.6 mL 대기 시료 3.00 L를 0.0116 M Ba(OH)2 50.0 mL 용액 속에 통과시켜 CO2를 BaCO3로 침전시켰다. 여분의 Ba(OH)2를 페놀프탈레인 종말점까지 0.0108 M HCl, 23.6 mL로 역적정하였다. CO2의 밀도가 1.98 g/L일 때 대기 중의 CO2 농도를 ppm 단위로 A 3.00 L sample of urban air was bubbled through a solution containing 50.0 mL of 0.0116 M Ba(OH)2, which caused the CO2 in the sample to precipitate as BaCO3. The ex.. 2022. 4. 13. white wine 50.00 mL 0.03291 M NaOH 24.57 mL white wine 50.00 mL 0.03291 M NaOH 24.57 mL 백포도주 시료 50.00 mL 적정에 0.03291 M NaOH 24.57 mL 소비. 100 mL당 타타르산의 g으로 포도주의 산도를 나타내시오. A 50.00 mL sample of a white dinner wine required 24.57 mL of 0.03291 M NaOH to achieve a phenolphthalein end point. Express the acidity of the wine in grams of tartaric acid (H2C4H4O6; 150.09 g/mol) per 100 mL. (Assume that two hydrogens of the acid are titrated.) -----.. 2022. 4. 13. 알짜 Mg(NO3)2 + NaOH. Mg(OH)2 침전 알짜 Mg(NO3)2 + NaOH. Mg(OH)2 침전 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 용해도 지침을 참고하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2942 ) Mg^2+ 이온과 OH^- 이온이 만나면, 침전(앙금)이 형성되므로, Mg(NO3)2 + NaOH → Mg(OH)2 + NaNO3 분자 반응식 Mg(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + 2NaNO3(aq) (완전) 이온 반응식 Mg^2+(aq) +.. 2022. 4. 13. 0.4512 g KHP 26.46 mL Ba(OH)2 0.4512 g KHP 26.46 mL Ba(OH)2 KHP와 Ba(OH)2의 산-염기 중화반응 KHP 0.4512 g 적정에 소비되는 26.46 mL Ba(OH)2 용액의 몰농도 Calculate the molar concentration of a dilute Ba(OH)2 solution if (b) titration of 0.4512 g of KHP required 26.46 mL of the base. --------------------------------------------------- KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로, 0.4512 g / (204.22 g/mol) = 0.002209382 mol KHP ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) .. 2022. 4. 13. 0.1791 g BaSO4 50.00 mL Ba(OH)2 0.1791 g BaSO4 50.00 mL Ba(OH)2 BaSO4 0.1791 g을 침전시킬 수 있는 50.00 mL Ba(OH)2 용액의 몰농도 Calculate the molar concentration of a dilute Ba(OH)2 solution if (a) 50.00 mL yielded 0.1791 g of BaSO4. --------------------------------------------------- BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol 이므로, 0.1791 g / (233.39 g/mol) = 0.000767385 mol BaSO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O Ba(OH)2.. 2022. 4. 13. 이전 1 ··· 20 21 22 23 24 25 26 ··· 64 다음 반응형