70.5 mg K3PO4를 0.0500 M AgNO3 용액 15.0 mL에 첨가

70.5 mg K3PO4를 0.0500 M AgNO3 용액 15.0 mL에 첨가

 

 

70.5 mg K3PO4(FW 212)를

0.0500 M AgNO3(FW 170) 수용액 15.0 mL에 첨가.

침전물의 이론적 수득량(g) 계산.

 

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균형 맞춘 분자 반응식

3AgNO3(aq) + K3PO4(aq) → Ag3PO4(s) + 3KNO3(aq)

 

 

 

각 반응물의 몰수를 계산하면,

> (70.5/1000 g) / (212 g/mol) = 0.000332547 mol K3PO4

> (0.050 mol/L) (15.0/1000 L) = 0.00075 mol AgNO3

 

 

 

3AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + 3KNO3

 

AgNO3 : K3PO4 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.000332547 mol K3PO4와 반응하는 AgNO3의 몰수를 계산하면,

AgNO3 : K3PO4 = 3 : 1 = ? mol : 0.000332547 mol

 

? = 3 × 0.000332547 = 0.00099764 mol AgNO3

---> AgNO3는 이만큼 이만큼 없다, 부족하다?

---> AgNO3 = 한계 반응물, K3PO4 = 과잉 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

AgNO3 : Ag3PO4 = 3 : 1 = 0.00075 mol : ? mol

 

? = 0.00075 / 3 = 0.00025 mol Ag3PO4

 

 

 

Ag3PO4의 몰질량 = 418.58 g/mol 이므로,

0.00025 mol × (418.58 g/mol) = 0.104645 g Ag3PO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 0.105 g

 

 

 

 

[키워드] K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3KNO3, Ag3PO4 침전 기준문서