반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응631 Na2C2O4 3.299 g 1.000 L 1 M H2SO4 25.00 mL KMnO4 28.39 mL Na2C2O4 3.299 g 1.000 L 1 M H2SO4 25.00 mL KMnO4 28.39 mL Na2C2O4 3.299 g을 1.000 L의 1 M H2SO4에 녹여 표준 옥살산 이온 용액을 만들었다. 이 용액 25.00 mL를 적정하는데 KMnO4 용액 28.39 mL가 소모되었고, 25 mL의 1 M H2SO4에 대한 바탕 적정에는 KMnO4 용액 0.03 mL가 쓰였다. KMnO4의 몰농도를 구하시오. (단, Na2C2O4의 분자량은 134.00) Standard oxalate solution was made by dissolving 3.299 g of Na2C2O4 in 1.000 L of 1 M H2SO4. A 25.00 mL aliquot required 28.39 mL of KMnO.. 2021. 12. 8. 할로겐 산소산의 세기. HClO3 할로겐 산소산의 세기. HClO3 다음 산소산을 약산에서 강산의 순으로 나열하시오. HIO2, HClO3, HOI, HBrO2, HClO2 Arrange the following substances in order from weakest to strongest acid: HClO3, HOI, HBrO2, HClO2, HIO2. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산의 세기에 영향을 주는 인자들 [ https://ywpop.tistory.com/3323 ] ▶ 참고: 강산과 약산. 강염기와 약염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] ---------------------------------------------.. 2021. 12. 5. redox Mg(NO3)2 + Pb redox Mg(NO3)2 + Pb 질산마그네슘 용액에 납 조각을 넣었을 때 --------------------------------------------------- ▶ 금속의 이온화 경향(= 반응성): Mg > Pb ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) ---> 반응이 일어나지 않는다. ---> Mg^2+는 이온인 상태를 그대로 유지한다. [키워드] redox Pb + Mg(NO3)2 2021. 12. 5. redox HCl + Na redox HCl + Na 묽은 염산 용액에 소듐 금속을 넣었을 때 ▶ 금속의 이온화 경향(= 반응성): Na > (H) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) ---> 반응이 일어난다. ▶ 분자 반응식 2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2(g) > Na is a reducing agent. > HCl is an oxidizing agent. ▶ 알짜 이온 반응식 2Na(s) + 2H^+(aq) → 2Na^+(aq) + H2(g) ▶ 산화 반쪽 반응식 2Na(s) → 2Na^+(aq) + 2e^- > Na의 산화수는 0에서 +1로 증가, Na는 산화됨. > Na는 환원제. ▶ 환원 반쪽 반응식 2H^+(aq) + 2e^- → H2(g) > H의 산화수.. 2021. 12. 5. redox CuSO4 + Na redox CuSO4 + Na황산구리(II) 수용액과 나트륨 판의 반응 ▶ 금속의 이온화 경향: Na > Cu( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) ▶ 분자 반응식2Na(s) + CuSO4(aq) → Na2SO4(aq) + Cu(s)> CuSO4 is an oxidizing agent (산화제).> Na is a reducing agent (환원제). ▶ 알짜 이온 반응식2Na(s) + Cu^2+(aq) → 2Na^+(aq) + Cu(s)> 이온의 개수는 1개에서 2개로 증가함.---> 금속 구리가 석출된다. ▶ 산화 반쪽 반응식2Na(s) → 2Na^+(aq) + 2e^-> Na의 산화수는 0에서 +1로 증가, Na는 산.. 2021. 12. 5. redox 3Mg + 2FeCl3 → 2Fe + 3MgCl2 redox 3Mg + 2FeCl3 → 2Fe + 3MgCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 참고: 산화제와 환원제 찾기 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화: Mg → MgCl2 > Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨. > Mg는 환원제. > Mg is a reducing agent. ▶ 환원: FeCl3 → Fe > Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, FeCl3는 환원됨. > FeCl3는 산.. 2021. 12. 5. 알짜 HNO2 + KOH. 산-염기 중화반응 알짜 HNO2 + KOH. 산-염기 중화반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] ▶ 참고: 강산 강염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] --------------------------------------------------- ▶ 약산(또는 약염기)은 물에서 거의 이온화되지 않기 때문에, 즉 약산(또는 약염기)은 물에서 대부분 분자 상태로 존재하기 때문에, 완전 이온 반응식에서, 모든 약산(또는 약염기)은 분자 상태로 나타낸다. 즉, 완전 이온 반응식에서, 모든 약산(또는 약염기)은 분자 반응식에 나오는 그대로 나타.. 2021. 12. 1. 알짜 HCl + AgNO3. AgCl 침전 알짜 HCl + AgNO3. AgCl 침전 HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 HCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + HNO3(aq) 완전 이온 반응식 H^+(aq) + Cl^-(aq) + Ag^+(aq) + NO3^-(aq) → AgCl(s) + H^+(aq) + NO3^-(aq) ※ 구경꾼 이.. 2021. 11. 28. 질산구리 용액과 고체 납의 반응 질산구리 용액과 고체 납의 반응 Cu(NO3)2(aq) + Pb(s) --------------------------------------------------- 금속의 이온화 경향 Pb > Cu 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) Cu^2+(aq) + Pb(s) → Pb^2+(aq) + Cu(s) ---> 고체 납 표면에 구리가 석출된다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6397 ] redox AgNO3 + Cu. silver tree reaction [키워드] redox Cu^2+ + Pb, redox Pb + Cu^2+, redox Cu(NO3)2 + Pb, redox Pb + Cu(NO3)2 2021. 11. 17. NiO2의 산화수 NiO2의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- NiO2 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(Ni) + 2(O) = 0(Ni) + 2(–2) = 0 따라서Ni의 산화수 = +4. [키워드] NiO2의 산화수 기준 2021. 11. 16. 이전 1 ··· 23 24 25 26 27 28 29 ··· 64 다음 반응형
