반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응633 칼륨-아연 합금 3.0 g H2S 황화물 침전 1.94 g 칼륨 질량% 칼륨-아연 합금 3.0 g H2S 황화물 침전 1.94 g 칼륨 질량% 칼륨-아연 합금 3.0 g을 산에 녹이고 나서 과잉의 암모니아수를 더하여 염기성 용액으로 만든 후 황화수소, H2S를 통하였더니 한쪽 금속의 황화물만 침전되었다. 이 침전을 물로 씻어서 건조하였더니 1.94 g 이었다. 이 합금에 포함된 칼륨의 질량 퍼센트는? --------------------------------------------------- 아연과 황화수소의 반응식 Zn + H2S → ZnS + H2 K2S는 다음과 같은 반응이 일어나기 때문에, 침전을 형성하지 않는다. K2S + H2O → KOH + KSH ZnS의 몰질량 = 97.45 g/mol 이므로, 1.94 g / (97.45 g/mol) = 0.0199 mol .. 2022. 1. 20. 다음 황화물 중 흑색 침전이 아닌 것 다음 황화물 중 흑색 침전이 아닌 것 다음 황화물 중 흑색 침전이 아닌 것은? ① PbS ② CuS ③ HgS ④ CdS --------------------------------------------------- ① PbS: black ② CuS: black ③ HgS: brick-red or black ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Mercury_sulfide ) ④ CdS: yellow-orange to brown ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Cadmium_sulfide ) 답: ④ CdS 2022. 1. 20. 중화열. 0.8 M HCl(aq) 1 L와 0.4 M NaOH(aq) 1 L 중화열. 0.8 M HCl(aq) 1 L와 0.4 M NaOH(aq) 1 L 일정 압력 단열 용기에서 0.8 M HCl(aq) 1 L와 0.4 M NaOH(aq) 1 L를 혼합할 때, 중화 반응에 의한 용액의 온도 변화는? 단, 용액의 밀도는 1.0 g/mL이고, 비열은 4.0 J/g•℃. H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ... ΔH = –56 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: HCl + NaOH 중화열 측정 [ https://ywpop.tistory.com/3038 ] --------------------------------------------------- 한계 반응물인 NaOH의 몰수로 곱하면, 0.. 2022. 1. 13. 염산에 알루미늄 호일 넣으면 수소 기체 염산에 알루미늄 호일 넣으면 수소 기체 --------------------------------------------------- ▶ 이온화 경향: Al > H ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) ---> Al은 산화되고, H^+는 환원된다. > 염산 = HCl(aq) > 알루미늄 호일 = Al(s) > 수소 기체 = H2(g) 화학 반응식 Al(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2(g) 또는 Al(s) + H^+(aq) → Al^3+(aq) + H2(g) 균형 맞춘 화학 반응식 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g) ▶ 산화 반쪽 반응식: 2Al → 2Al^3+ + 6e^- ▶ 환원 반쪽 반응식: 6H^+ + 6e^- →.. 2021. 12. 30. 묽은 질산이 칼슘과 반응하였을 때 발생하는 기체 묽은 질산이 칼슘과 반응하였을 때 발생하는 기체 묽은 질산이 칼슘과 반응하였을 때 발생하는 기체는? ① 산소 ② 질소 ③ 수소 ④ 수산화칼슘 --------------------------------------------------- 2HNO3(aq) + Ca(s) → Ca(NO3)2(aq) + H2(g) 2HNO3 + Ca → Ca(NO3)2 + H2 Ca(s) + 2HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2(g) Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2 답: ③ 수소 2021. 12. 28. 표는 2주기 원소 X, Y, Z의 플루오린 화합물 표는 2주기 원소 X, Y, Z의 플루오린 화합물 표는 2주기 원소 X, Y, Z의 플루오린 화합물에서 중심 원자의 산화수에 대한 자료이다. 세 화합물의 중심 원자는 옥텟 규칙을 만족한다. 화합물 XF2 YF3 ZF4 산화수 +2 +3 +4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- X, Y, Z는 2주기 원소이므로, X = O Y = N Z = C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 ) ZX2 = CO2 ---> C의 산화수 = +.. 2021. 12. 23. 전기음성도는 Z > Y > X이고 W의 산화수는 +1 전기음성도는 Z > Y > X이고 W의 산화수는 +1 다음은 어떤 분자의 구조식을 나타낸 것이다. 구성 원소의 전기음성도는 Z > Y > X이고, W의 산화수는 +1이다. X의 산화수는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 탄소화합물에서 탄소의 산화수 계산 [ https://ywpop.tistory.com/7863 ] --------------------------------------------------- W의 산화수는 +1이다. ---> W는 X보다 전기음성도가 작다. 전체 원소의 전기음성도 순서는 Z > Y > X > W ( X와 W는 각각 C와 H라고 생각해도 된다. ) X는 Z에게 2개 전자, Y에게 1개 전자를 빼앗기고, W.. 2021. 12. 14. 알짜 CH3COOAg + FeCl2. AgCl 침전 알짜 CH3COOAg + FeCl2. AgCl 침전 CH3COOAg + FeCl2 → AgCl + (CH3COO)2Fe --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2CH3COOAg(aq) + FeCl2(aq) → 2AgCl(s) + (CH3COO)2Fe(aq) 완전 이온 반응식 2CH3COO^-(aq) + 2Ag^+(aq) + Fe^2+(aq) + 2Cl^-(aq) .. 2021. 12. 13. redox 2Ag + S → Ag2S redox 2Ag + S → Ag2S은수저의 산화 반응 황 성분이 은과 반응하여 황화은(Ag2S)이 생성 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- ▶ 참고: Ag2S의 산화수[ https://ywpop.tistory.com/8080 ] ▶ 산화 반쪽 반응: Ag → Ag2S> Ag의 산화수는 0에서 +1로 증가, Ag는 산화됨.Ag → Ag^+ + e^-2Ag → 2Ag^+ 2e^- ▶ 환원 반쪽 반응: S → Ag2S>.. 2021. 12. 10. 0.4 g 프탈산 수소 포타슘 적정에 NaOH 용액 12.5 mL 소모 0.4 g 프탈산 수소 포타슘 적정에 NaOH 용액 12.5 mL 소모 0.4 g의 프탈산 수소 포타슘을 적정하기 위하여 NaOH 용액 12.5 mL가 소모되었다면 NaOH 용액의 농도는 얼마인가? (프탈산 수소 포타슘 화학식량 = 204.22 g/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응 [ https://ywpop.tistory.com/8263 ] --------------------------------------------------- 0.4 g KHP의 몰수를 계산하면, 0.4 g / (204.22 g/mol) = 0.00195867 mol KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(a.. 2021. 12. 8. 이전 1 ··· 22 23 24 25 26 27 28 ··· 64 다음 반응형
