3.65 g HCl water 1 L [H^+] [OH^-]

3.65 g HCl water 1 L [H^+] [OH^-]

 

 

염화수소 3.65 g을 물에 녹여 1리터 되게 하였다.

이 용액의 [H^+]와 [OH^-]를 구하시오.

 

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HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

3.65 g / (36.46 g/mol) = 0.100 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 몰농도 = 0.100 mol / 1 L

= 0.100 M

 

 

 

HCl은 강산이므로, 100% 이온화 가정하면,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

[HCl] = [H^+] = 0.100 M

 

 

 

[H^+] [OH^-] = 1.00×10^(-14) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

[OH^-] = (1.00×10^(-14)) / [H^+]

= (1.00×10^(-14)) / (0.100)

= 1.00×10^(-13) M