0.4512 g KHP 26.46 mL Ba(OH)2

0.4512 g KHP 26.46 mL Ba(OH)2

KHP와 Ba(OH)2의 산-염기 중화반응

 

 

KHP 0.4512 g 적정에 소비되는

26.46 mL Ba(OH)2 용액의 몰농도

 

 

Calculate the molar concentration of a dilute Ba(OH)2 solution

if (b) titration of 0.4512 g of KHP required 26.46 mL of the base.

 

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KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로,

0.4512 g / (204.22 g/mol) = 0.002209382 mol KHP

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Ba(OH)2 + 2KHP → Ba(KP)2 + 2H2O

 

Ba(OH)2 : KHP = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

Ba(OH)2 : KHP = 1 : 2 = ? mol : 0.002209382 mol

 

? = 0.002209382 / 2 = 0.001104691 mol Ba(OH)2

 

 

 

Ba(OH)2 용액의 몰농도를 계산하면,

0.001104691 mol / (26.46/1000 L)

= 0.04175 mol/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

답: 0.04175 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15203 ] KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응