반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응631 알짜 NH4Cl + NaNO3 → no rxn 알짜 NH4Cl + NaNO3 → no rxn 알짜 NaNO3 + NH4Cl → no rxn --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) NaNO3(aq) → Na^+(aq) + NO3^-(aq) > Cl^-(aq)는 Na^+(aq)와 앙금을 형성하지 않는다. > NO3^-(aq)는 NH4^+(aq)와 앙금을 형성하지 않는다. NH4Cl(aq) + NaNO3(aq) → no rxn NaNO3(aq) + NH4Cl(aq) →.. 2022. 6. 4. 알짜 FeCl3 + KNO3 → no rxn 알짜 FeCl3 + KNO3 → no rxn 알짜 KNO3 + FeCl3 → no rxn --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- Cl^-는 K^+와 앙금을 형성하지 않는다. NO3^-와 앙금을 형성하는 양이온은 없다. FeCl3(aq) + KNO3(aq) → no rxn 2022. 5. 30. 알짜 AgNO3 + MgSO4. Ag2SO4 침전 알짜 AgNO3 + MgSO4. Ag2SO4 침전 알짜 MgSO4 + AgNO3. Ag2SO4 침전 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2AgNO3(aq) + MgSO4(aq) → Ag2SO4(s) + Mg(NO3)2(aq) 완전 이온 반응식 2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) + Mg^2+(aq) + SO4^2-(aq) → Ag2SO4(s) + Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq) ※ 구경꾼 이온: Mg^2+(aq), 2NO3^-(a.. 2022. 5. 30. K2Cr2O7의 이온화 반응식 K2Cr2O7의 이온화 반응식 다이크로뮴산 칼륨의 이온화 반응식. Potassium dichromate --------------------------------------------------- K2Cr2O7(s) + H2O(l) → 2K^+(aq) + Cr2O7^2-(aq) 또는 간단히 K2Cr2O7(aq) → 2K^+(aq) + Cr2O7^2-(aq) [ 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_dichromate ] K2CrO4의 이온화 반응식 크로뮴산 칼륨의 이온화 반응식. Potassium chromate --------------------------------------------------- K2CrO4(s) + H2O(l) → 2K^+(aq) + Cr.. 2022. 5. 25. 이론적 수득량. 0.166 g KI + 0.331 g Pb(NO3)2 이론적 수득량. 0.166 g KI + 0.331 g Pb(NO3)2 2KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2KNO3 --------------------------------------------------- KI의 몰질량 = 166.00 g/mol 이므로, 0.166 g / (166.00 g/mol) = 0.001 mol KI ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Pb(NO3)2의 몰질량 = 331.21 g/mol 0.331 / 331.21 = 0.000999 ≒ 0.001 mol Pb(NO3)2 2KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2KNO3 KI : Pb(NO3)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.001 mol KI와 반응하는 Pb(NO3)2.. 2022. 5. 24. 수용액 속의 수소 이온 농도가 클수록 pH가 작아지는 이유 수용액 속의 수소 이온 농도가 클수록 pH가 작아지는 이유 --------------------------------------------------- pH의 정의가, 즉 pH의 계산식이 pH = –log[H^+] 이기 때문입니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) 가령, 수용액 속의 수소 이온 농도, [H^+]가 0.1 M에서 0.5 M로 증가할 때, 각 용액의 pH를 계산해 보면, > 0.1 M 용액: pH = –log(0.1) = 1 > 0.5 M 용액: pH = –log(0.5) = 0.3 ---> pH는 1에서 0.3으로 감소. [키워드] pH가 감소하는 이유 기준문서 2022. 5. 23. 균일 혼합물의 성질. 혼합할 때 화학 반응이 일어나면 안된다 균일 혼합물의 성질. 혼합할 때 화학 반응이 일어나면 안된다 용액의 성질. 혼합할 때 화학 반응이 일어나면 안된다 용액은 균일 혼합물이고, 혼합 전/후 각 성분의 성질은 바뀌지 않는다. 염산(aq) + 수산화나트륨(aq) → 염화나트륨(aq) + 물(l) 반응을 보면 염산과 수산화나트륨의 성질을 잃고 염과 물이 되는데, 그러면 혼합물이 아니지 않나요? 왜 성질이 바뀌었는데도 혼합물이라 합니까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액론 [ https://ywpop.tistory.com/40 ] --------------------------------------------------- 용액은 균일 혼합물이고, 혼합 전/후 각 성분의 성질.. 2022. 5. 21. Ca3P2의 산화수 Ca3P2의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- Ca3P2 에서, Ca의 산화수 = +2 (넘버 1) 이므로, 3(Ca) + 2(P) = 0 3(+2) + 2(P) = 0 따라서 P의 산화수 = –3. [참고] 3주기 이상 비금속 원소의 산화수 1, 2주기 원소와 달리, 3주기 원소부터는 비어있는 d 오비탈을 갖고 있기 때문에, 다양한 산화수(산화상태)를 가질 수 있다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9943 ] H3PO4의 산화.. 2022. 5. 19. 반응 형태 짝짓기. Hg2Cl2(s) + 2NH3(aq) 반응 형태 짝짓기. Hg2Cl2(s) + 2NH3(aq) --------------------------------------------------- ▶ 침전 형성 반응 Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq) → PbCl2(s) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9849 ) ▶ 착이온 형성 반응 AgCl(s) + 2NH3(aq) → [Ag(NH3)2]^+(aq) + Cl^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9623 ) ▶ 산화-환원 반응 Hg2Cl2(s) + 2NH3(aq) → HgNH2Cl(s) + Hg(l) + NH4^+(aq) + Cl^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21231 ) 2022. 5. 19. HgNH2Cl의 산화수 HgNH2Cl의 산화수 --------------------------------------------------- > Hg의 전기음성도 = 2.00 > N의 전기음성도 = 3.04 > H의 전기음성도 = 2.20 > Cl의 전기음성도 = 3.16 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 전기음성도가 더 큰 원자가 공유전자쌍을 독차지한다고 가정하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7863 ) > Cl의 산화수 = –1 > Hg의 산화수 = +2 > N의 산화수 = –3 > H의 산화수 = +1 2022. 5. 18. 이전 1 ··· 18 19 20 21 22 23 24 ··· 64 다음 반응형
