0.1791 g BaSO4 50.00 mL Ba(OH)2

0.1791 g BaSO4 50.00 mL Ba(OH)2

 

 

BaSO4 0.1791 g을 침전시킬 수 있는

50.00 mL Ba(OH)2 용액의 몰농도

 

 

Calculate the molar concentration of a dilute Ba(OH)2 solution

if (a) 50.00 mL yielded 0.1791 g of BaSO4.

 

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BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol 이므로,

0.1791 g / (233.39 g/mol) = 0.000767385 mol BaSO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

 

Ba(OH)2 : BaSO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

BaSO4의 몰수 = Ba(OH)2의 몰수 = 0.000767385 mol

 

 

 

Ba(OH)2 용액의 몰농도를 계산하면,

0.000767385 mol / (50.00/1000 L)

= 0.01535 mol/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

답: 0.01535 M