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일반화학/[04장] 수용액 반응631

redox Hg2Cl2 + NH3 → HgNH2Cl + Hg + NH4^+ + Cl^- redox Hg2Cl2 + NH3 → HgNH2Cl + Hg + NH4^+ + Cl^- --------------------------------------------------- 균형 맞춘 반응식 Hg2Cl2 + 2NH3 → HgNH2Cl + Hg + NH4^+ + Cl^- ▶ 산화: Hg2Cl2 → HgNH2Cl > Hg의 산화수는 +1에서 +2로 증가, Hg2Cl2는 산화됨. ( 참고: HgNH2Cl의 산화수 https://ywpop.tistory.com/21232 ) ▶ 환원: Hg2Cl2 → Hg > Hg의 산화수는 +1에서 0으로 감소, Hg2Cl2는 환원됨. ▶ Hg2Cl2 is both an oxidizing and a reducing agent. > disproportionation ( .. 2022. 5. 18.
1.0×10^(-3) M ZnCl2 용액 0.5 L에 녹아있는 Cl^- 이온의 몰수 1.0×10^(-3) M ZnCl2 용액 0.5 L에 녹아있는 Cl^- 이온의 몰수 --------------------------------------------------- 이온화 반응식 ZnCl2(aq) → Zn^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ZnCl2 : Cl^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, Cl^- 이온의 몰농도 = 2 × (1.0×10^(-3) M) = 2.0×10^(-3) M Cl^- 이온의 몰수 = (2.0×10^(-3) mol/L) (0.5 L) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = 1.0×10^(-3) mol 2022. 5. 8.
알짜 NaOH + CaCl2. Ca(OH)2 침전 알짜 NaOH + CaCl2. Ca(OH)2 침전 알짜 CaCl2 + NaOH. Ca(OH)2 침전 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2NaOH(aq) + CaCl2(aq) → Ca(OH)2(s) + 2NaCl(aq) 완전 이온 반응식 2Na^+(aq) + 2OH^-(aq) + Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) → Ca(OH)2(s) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) ※ 구경꾼 이온: 2Na^+(aq), 2Cl^-(aq) 알짜 .. 2022. 5. 6.
HAuCl4의 산화수 HAuCl4의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- HAuCl4 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, Cl의 산화수 = –1 (넘버 1의 사촌) 이므로, (H) + (Au) + 4(Cl) = 0 (+1) + (Au) + 4(–1) = 0 따라서 Au의 산화수 = +3. [참고] 사촌의 산화수: 넘버 1, 2, 3가 없으면, > 넘버 1인 F와 같은 족인 Cl, Br, I의 산화수는 F와 같은 –1. > 넘버 3인 O와 같은 족인 S의 산화수는 O와 .. 2022. 5. 6.
0.09192 g RaCl2 excess AgNO3 0.08890 g AgCl 0.09192 g RaCl2 excess AgNO3 0.08890 g AgCl 0.09192 g RaCl2를 과량의 AgNO3로 처리하여 0.08890 g AgCl(화학식량 143.321)을 침전시켰다. 이때 Cl^-의 몰수는 얼마인가? Ra의 원자량은 얼마인가? (Cl 원자량 35.45) When 0.09192 g of pure RaCl2 was dissolved and treated with excess AgNO3, 0.08890 g of AgCl precipitated. How many moles of Cl^- were in the RaCl2? From this measurement, find the atomic mass of Ra. ------------------------------------.. 2022. 5. 5.
P2O5의 가수분해. P2O5 + H2O + H3PO4 P2O5의 가수분해. P2O5 + H2O + H3PO4 One mole of P2O5 undergoes hydrolysis as P2O5 + H2O + H3PO4 The normality of the phosphoric acid formed is (The volume of solution is 1 L) --------------------------------------------------- 불균형 반응식 P2O5 + H2O → H3PO4 균형 맞춘 반응식 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 P2O5 : H3PO4 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 1 mol P2O5 반응하면, 2 mol H3PO4 생성됨. H3PO4의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 2 mol / 1 L = 2 .. 2022. 5. 5.
acid-base or redox reaction acid-base or redox reaction Classify the following reactions as acid-base or redox reaction. a) HCl + H2O → H3O^+ + Cl^- b) HNO3 + NH3 → H2O + NH4NO3 c) Mg + Cu(NO3)2 → Cu + Mg(NO3)2 --------------------------------------------------- a) HCl + H2O → H3O^+ + Cl^- > HCl: 양성자 주게 산 > H2O: 양성자 받게 염기 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2696 ) ---> acid-base reaction b) HNO3 + NH3 → H2O + NH4NO3 > HNO3: 강산 .. 2022. 5. 5.
더 쉽게 산화되는 화학종 더 쉽게 산화되는 화학종 다음 화합물 중 더 쉽게 산화되는 화학종을 고르시오. a) CO, CO2 b) NO2, NO c) SO3, SO2 d) N2, NH3 --------------------------------------------------- 더 쉽게 산화되는 화학종 = 산화수가 더 작은 원자를 포함하는 화학종 ( 참고: 산화수 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 ) = 산화물이면, 산소 원자의 개수가 더 작은 화학종 a) CO, CO2 ---> CO b) NO2, NO ---> NO c) SO3, SO2 ---> SO2 d) N2, NH3 > N2에서, N의 산화수 = 0 > NH3에서, N의 산화수 = –3 ---> NH3 [ 관련 글 https://ywpop.tis.. 2022. 5. 2.
redox Fe + Ni^2+ → Fe^2+ + Ni redox Fe + Ni^2+ → Fe^2+ + Ni redox Fe(s) + Ni^2+(aq) → Fe^2+(aq) + Ni(s) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화제와 환원제 찾기. 산화제와 환원제 고르기 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화: Fe(s) → Fe^2+(aq) > Fe의 산화수는 0에서 +2로 증가, Fe는 산화됨. > Fe는 환원제. > Fe is a reducing agent. ▶ 환원: Ni^2+(aq) → Ni(s) > Ni의 산화수는 +2에서 0으로 감소, Ni^2+는 환원됨. .. 2022. 4. 26.
알짜 HNO3 + Ba(OH)2. 산-염기 중화반응 알짜 HNO3 + Ba(OH)2. 산-염기 중화반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2HNO3(aq) + Ba(OH)2(aq) → Ba(NO3)2(aq) + 2H2O(l) 완전 이온 반응식 2H^+(aq) + 2NO3^-(aq) + Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) → Ba^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2H2O(l) ※ 구경꾼 이온: Ba^2+(aq), 2NO3^-(aq) 알짜 이온 반응식, net ionic equation.. 2022. 4. 22.
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