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공학&기술2213

끓는점오름. 농도가 모두 0.5 M일 때 끓는점이 가장 높은 것 끓는점오름. 농도가 모두 0.5 M일 때 끓는점이 가장 높은 것 다음 화합물 수용액 농도가 모두 0.5 M일 때 끓는점이 가장 높은 것은? 다음 화합물 수용액 농도가 모두 0.5M 일 때 끓는 점이 가장 높은 것은? ① C6H12O6(포도당) ② C12H22O11(설탕) ③ CaCl2(염화칼슘) ④ NaCl(염화나트륨) --------------------------------------------------- ΔTb = i × Kb × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) 용매(Kb)가 같고, 농도(m)가 같으므로, ΔTb ∝ i 이온화 여부와 이온화 후 용질 입자의 수만 고려하면 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2879 ) 1) C6H1.. 2018. 9. 6.
탄화수소 연소분석. 44 g CO2 + 27 g H2O 탄화수소 연소분석. 44 g CO2 + 27 g H2O 탄소(C)와 수소(H)로 되어있는 유기화합물을 연소시켜 이산화탄소(CO2) 44 g, 물(H2O) 27 g을 얻었다. 탄소와 수소의 몰비율은? 탄소와 수소로 되어있는 유기화합물을 연소시켜 CO2 44g, H2O 27g을 얻었다. 이 유기화합물의 탄소와 수소 몰비율(C:H)은 얼마인가? ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ] 탄화수소의 연소반응식 CxHy + O2 → CO2 + H2O 또는 ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2018. 9. 5.
운동에너지. 질량이 m인 분자 A와 알려지지 않은 분자 B 운동에너지. 질량이 m인 분자 A와 알려지지 않은 분자 B 질량이 m인 분자 A와 알려지지 않은 분자 B로 혼합된 기체가 평형 상태에 있다. 분자 A의 평균 속력이 v, 분자 B의 평균 속력이 2v이면, 분자 B의 질량은? ----------------------------------------- 운동에너지, Ek = 1/2 mv^2 평형 상태이므로, A의 운동에너지 = B의 운동에너지 B의 질량을 b라 두면, 1/2 mv^2 = 1/2 b(2v)^2 b = mv^2 / 4v^2 = 1/4 m 답: 1/4 m 2018. 8. 31.
금속의 원자량. 2가 금속 이온의 1 g당량이 20 g 금속의 원자량. 2가 금속 이온의 1 g당량이 20 g 2가의 금속 이온을 함유하는 전해질을 전기 분해하여 1 g당량이 20 g임을 알았다. 이 금속의 원자량은? 2가의 급속 이온을 함유하는 전해질을 전기 분해하여 1g 당량이 20g 임을 알았다. 이 금속의 원자량은? ① 40 ② 20 ③ 22 ④ 18 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/5411 ] --------------------------------------------------- 2가 금속 이온의 당량수 = 2 eq/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 1 g당량이 20 g .. 2018. 8. 20.
에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기 에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기 에탄(C2H6)을 연소시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 생성된다. 표준 상태에서 에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기의 분자 수는 모두 몇 개인가? 에탄(C2H6)을 연소시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 생성된다. 표준상태에서 에탄 30g을 반응시킬 때 발생하는 이산화탄소와 수증기의 분자수는 모두 몇 개인가? ① 6 × 1023 개 ② 12 × 1023 개 ③ 18 × 1023 개 ④ 30 × 1023 개 --------------------------------------------------- 에테인의 연소반응. combustion of ethane, C2H6 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4C.. 2018. 8. 10.
[환경공학] 고형물 정리 [환경공학] 고형물 정리 solids(고체) = 고형물질, 고형물, 물질 [1] 부유물질(suspended solids, SS)과 용존고형물질(dissolved solids, DS) 물속에 현탁되어 탁도를 유발하는 불용성 물질로서, 0.1 μm의 여과지에 여과되지 않고 걸리는 물질을 나타낸다. 토양의 점토성 물질, 초목, 낙엽 등의 분해물이 하천수 부유물질의 원인이 된다. 부유물질은 물을 여과시킨 후 여과지 위에 남는 물질을 105~110℃에서 약 2시간동안 건조시킨 후 질량을 측정하여 mg/L로 표시한다. 또한, 여과지를 통과한 용존상태나 콜로이드 상태의 고형물질을 용존고형물질(DS)이라 한다. 부유물질은 폐수의 분석에 있어 중요한 지표의 하나로, 하수 및 폐수에 운반되어 오는 입자상 고형물의 양을 측.. 2018. 7. 20.
정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g 정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g을 물에 녹여 100 mL로 한 다음 그 중 50 mL를 중화하는데 1 N 염산이 20 mL 필요했다. 이 NaOH의 농도(순도)는 약 몇 wt %인가? 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2g 을 물에 녹여 100mL 로 한 다음 그 중 50mL를 중화하는데 1N 의 염산이 20mL 필요했다. 이 NaOH 의 농도(순도)는 약 몇 wt%인가? --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 또는 HCl은 1가산이므로, ( 참고 htt.. 2018. 7. 11.
지구의 둘레와 반지름 계산 지구의 둘레와 반지름 계산 두 지점 사이의 거리가 925 km이고, 막대기의 그림자로 측정한 중심각이 7.2도일 때, 지구의 둘레와 반지름을 계산하시오, ----------------------------------------- 비례식으로 지구의 둘레를 계산하면, 7.2도 : 925 km = 360도 : ? km ? = 925 * 360 / 7.2 = 46250 km 원의 둘레 = 2πr 이므로, ( r = 반지름 ) 지구의 반지름을 계산하면, r = 46250 km / 2π = 46250 / (2 * 3.14) = 7365 km 답: 46250 km, 7365 km [참고] 실제 지구의 둘레와 반지름은 각각 약 40000 km, 6400 km입니다. [키워드] 지구 둘레, 지구 반지름 2018. 7. 1.
황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 wt% 농도 황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 wt% 농도 물 100 g에 황산구리 결정 (CuSO4•5H2O) 2 g을 넣으면 몇 % 용액이 되는가? 황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 몇 wt% 농도의 황산구리(CuSO4) 수용액이 되는가? (단, Cu=63.5 O=16 S=32 H=1) 물 100g 에 황산구리결정(CuSO4 · 5H2O) 2g 을 넣으면 몇 % 용액이 되는가? (단, CuSO4의 분자량은 160g/mol 이다.) ① 1.25% ② 1.96% ③ 2.4% ④ 4.42% --------------------------------------------------- > CuSO4의 질량 = 63.5 + 32 + 4(16) = 1.. 2018. 6. 2.
0.01 M 아세트산 용액의 전리도와 pH 0.01 M 아세트산 용액의 전리도와 pH0.01 M CH3COOH 용액의 전리도와 pH     0.01 M CH3COOH 용액의 pH는?(단, CH3COOH의 전리도 = 0.01)     0.01N CH3COOH의 전리도가 0.01이면 pH는 얼마인가?   ---------------------------------------------------▶ 참고: 이온화도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기[ https://ywpop.tistory.com/3146 ]---------------------------------------------------   [참고] 0.01 N CH3COOH 용액 = 0.01 M CH3COOH 용액CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고: 당량.. 2018. 5. 17.
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