본문 바로가기
반응형

공학&기술2175

합류 지점의 BOD. 혼합 BOD ★ 합류 지점의 BOD. 혼합 BOD 유량이 100 m^3/sec, BOD 5 mg/L인 하천에 유량이 10 m^3/sec, BOD 200 mg/L인 공폐수가 유입되고 있다. 완전히 혼합된 후 합류 지점의 BOD는 얼마인가? ▶ BOD 혼합공식 C_m = (Q_a C_a + Q_b C_b) / (Q_a + Q_b) > Q_a = 100 m^3/sec > C_a = 5 mg/L > Q_b = 10 m^3/sec > C_b = 200 mg/L C_m = [(100 × 5) + (10 × 200)] / (100 + 10) = 22.73 mg/L 답: 22.73 mg/L [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7688 ] BOD 농도 1.2 mg/L이며 유량이 400000 m^3/day인 하천.. 2017. 10. 9.
일과 에너지의 단위는 줄(joule). W = FS 일과 에너지의 단위는 줄(joule). W = FS --------------------------------------------------- ▶ 일의 정의: 물체에 힘(F)을 가했을 때 힘이 가해진 방향으로 움직인 거리(S) ▶ 1 줄 = 1 뉴턴의 힘으로 물체를 1 미터 이동하였을 때 한 일(또는 이에 필요한 에너지) → 1 J = 1 N • m ▶ F = ma (뉴턴 운동 제2법칙: 가속도의 법칙) ( F는 물체에 가한 힘, m은 물체의 질량, a는 물체의 가속도 ) ▶ 가속도: 시간(t) 변화에 따른 속도(v) 변화량 a = v / t = (m/s) / s = m/s^2 일의 단위를 유도해보면, W = F • S = (m • a) • S = kg • m/s^2 • m = kg • m^2/s^2 .. 2017. 10. 4.
난용성염의 용해도와 용해도곱상수. Cd(OH)2 난용성염의 용해도와 용해도곱상수. Cd(OH)2 25℃에서 Cd(OH)2 염의 몰용해도는 1.7×10^(-5) mol/L이다. Cd(OH)2 염의 용해도곱상수, Ksp를 구하면 약 얼마인가? 25℃에서 Cd(OH)2 염의 물용해도는 1.7×10-5mol/L 다. Cd(OH)2염의 용해도곱상수, Ksp를 구하면 약 얼마인가? ① 2.0×10-14 ② 2.2×10-12 ③ 2.4×10-10 ④ 2.6×10-8 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] Cd(OH)2(s) ⇌ Cd^2+(aq) + 2OH^-(aq) [Cd(OH)2] = [Cd^2+] = 1.7×10.. 2017. 9. 19.
1기압 27℃에서 아세톤 58 g의 부피 1기압 27℃에서 아세톤 58 g의 부피 1기압 27℃에서 아세톤 58 g을 완전히 기화시키면 부피는 약 몇 L가 되는가? (단, 아세톤의 몰질량 = 58 g/mol) ① 22.4 ② 24.6 ③ 27.4 ④ 58.0 --------------------------------------------------- 아세톤 58 g의 몰수를 계산하면 58 g / (58 g/mol) = 1 mol 이상기체방정식, PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (1) (0.08206) (273.15+27) / (1) = 24.63 L 답: ② 24.6 2017. 9. 15.
96% 황산과 60% 황산으로 80% 황산 100 kg 만들기 96% 황산과 60% 황산으로 80% 황산 100 kg 만들기 96 wt% H2SO4(A)와 60 wt% H2SO4(B)를 혼합하여 80 wt% H2SO4 100 kg을 만들려 한다. 각각 몇 kg씩 혼합하여야 하는가? 96wt% H2SO4(A)와 60wt% H2SO4(B)를 혼합하여 80wt% H2SO4 100kg 만들려고 한다. 각각 몇 kg 씩 혼합하여야 하는가? ① A : 30, B : 70 ② A : 44.4, B : 55.6 ③ A : 55.6, B : 44.4 ④ A : 70, B : 30 --------------------------------------------------- 중학교 2학년 1학기 수학, 연립방정식의 활용 문제이군요. ( 관련 예제 https://ywpop.tistory.. 2017. 9. 10.
KMnO4에서 Mn의 산화수 KMnO4에서 Mn의 산화수 다음 중 KMnO4의 Mn의 산화수는? --------------------------------------------------- KMnO4의 이온화 반응식 KMnO4(aq) → K^+(aq) + MnO4^-(aq) MnO4 원자단 전체의 산화수 = 이온전하 = –1 이므로, 넘버 2인 산소의 산화수를 먼저 적용하여 망간의 산화수를 계산하면, ( 참고: 산화수 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 ) (Mn) + 4(O) = –1 (Mn) + 4(–2) = –1 따라서 망간의 산화수는 Mn = +7. 또는 KMnO4 에서, K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, (K) + (Mn) + 4(O) = 0 (+1.. 2017. 9. 1.
3 g의 아세트산(CH3COOH)을 증류수에 녹여 1 L로 하였다 3 g의 아세트산(CH3COOH)을 증류수에 녹여 1 L로 하였다 3 g의 아세트산(CH3COOH)을 증류수에 녹여 1 L로 하였다. 이 용액의 수소이온 농도는? (단, 이온화 상수, Ka는 1.75×10^-5) 3g의 아세트산(CH3COOH)을 증류수에 녹여 1L로 하였다. 이 용액의 수소이온 농도는? (단, 이온화 상수값은 1.75×10-5이다.) ① 6.3×10-4 mol/L ② 6.3×10-5 mol/L ③ 9.3×10-4 mol/L ④ 9.3×10-5 mol/L --------------------------------------------------- CH3COOH의 몰질량 = 60 g/mol 이므로, CH3COOH 3 g의 몰수 = 3 g / (60 g/mol) = 0.05 mol 몰농도 =.. 2017. 8. 3.
1.45 ton BOD 완전 제거에 요구되는 공기량 1.45 ton BOD 완전 제거에 요구되는 공기량 BOD 1 kg의 제거에 보통 1 kg의 산소가 필요하다면 1.45 ton의 BOD가 유입된 하천에서 BOD를 완전히 제거하고자 할 때 요구되는 공기량(m3)은? (단, 물의 공기 흡수율은 7%(부피기준)이며, 공기 1 m3은 0.236 kg의 O2를 함유한다고 하고 하천의 BOD는 고려하지 않음) ① 약 84773 ② 약 85773 ③ 약 86773 ④ 약 87773 --------------------------------------------------- 만약 물의 공기 흡수율이 100%라면, 1450 kg BOD × (1 kg O2 / 1 kg BOD) × (1 m3 air / 0.236 kg O2) = 6144.0678 m3 air 이 만큼의 .. 2017. 6. 29.
황산구리 결정 CuSO4•5H2O 25 g을 100 g의 물에 녹였을 때 wt% 농도 황산구리 결정 CuSO4•5H2O 25 g을 100 g의 물에 녹였을 때 wt% 농도 물 100 g에 황산구리 결정 (CuSO4•5H2O) 25 g을 넣으면 몇 % 용액이 되는가? 황산구리 결정 CuSO4•5H2O 25 g을 100 g의 물에 녹였을 때 몇 wt% 농도의 황산구리(CuSO4) 수용액이 되는가? (단, Cu=63.5 O=16 S=32 H=1) 황산구리 결정 CuSO4ㆍ5H2O 25g을 100g의 물에 녹였을 때 몇 wt% 농도의 황산구리(CuSO4) 수용액이 되는가? (단, CuSO4 분자량은 160 이다.) --------------------------------------------------- > CuSO4의 질량 = 63.5 + 32 + 4(16) = 159.5 g > CuSO4*.. 2017. 5. 4.
산소의 산화수가 가장 큰 것. O2 산소의 산화수가 가장 큰 것. O2 산소의 산화수가 가장 큰 것은? ① O2 ② KClO4 ③ H2SO4 ④ H2O2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 참고: 산소의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/7965 ] --------------------------------------------------- 산소의 산화수는 O2, O3와 같은 원소일 때 0이고, 화합물에서는 –1, –2 와 같이 음수이므로, 이런 문제는 그냥, 무조건, 원소 상태의 산소를 고르면 된다. ① O2 ---> 0 (원소) ② KClO4 ---> –2 (화.. 2017. 4. 25.
반응형

티스토리툴바