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공학&기술2175

1 패러데이(페러데이)의 전기량과 물의 전기분해 1 패러데이(페러데이)의 전기량과 물의 전기분해 [예제 1] 1 패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 0℃, 1기압에서 생성되는 수소 기체의 부피는 얼마인가? 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해하였을 때 생성되는 수소기체는 0℃, 1기압에서 얼마의 부피를 갖는가? ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ( 또는 전기분해하여 물질 1당량(eq)을 얻는데 필요한 전하량 ) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) ▶ 참고: 몰부피 [ https://ywpop.tistory.co.. 2016. 8. 4.
용해도. 25℃ 포화용액 90 g 속에 어떤 물질 30 g 용해 용해도. 25℃ 포화용액 90 g 속에 어떤 물질 30 g 용해 25°C 의 포화용액 90g 속에 어떤 물질이 30g 녹아 있다. 이 온도에서 이 물질의 용해도는 얼마인가? ① 30 ② 33 ③ 50 ④ 63 --------------------------------------------------- ▶ 용해도의 정의 > 일정 온도에서, 용매 100 g에 최대로 용해되는 용질의 g수 > 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) 용액 = 용매 + 용질 용매 = 용액 – 용질 = 90 – 30 = 60 g 용매 : 용질 = 60 g : 30 g = 100 g : ? g ? = 30 × 100 / 60 = 50 g 답: ③ 50 2016. 5. 7.
[위험물산업기사] 83% 해리된 0.1 N HCl 용액의 pH [위험물산업기사] 83% 해리된 0.1 N HCl 용액의 pH 25℃에서 83% 해리된 0.1 N HCl의 pH는 얼마인가? 25℃에서 83% 해리된 0.1N HCl 의 pH 는 얼마인가? ① 1.08 ② 1.52 ③ 2.02 ④ 2.25 --------------------------------------------------- HCl의 경우, 몰농도(M) = 노르말농도(N) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 해리 % = (평형에서 [H^+] / 산의 초기 농도) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) ([H^+] / [HCl]) × 100 = 83% [H^+] = 83 × 0.1 / 100 = 0.083 M pH = –log[H.. 2016. 5. 7.
pH=12인 용액의 [OH^-]는 pH=9인 용액의 몇 배인가 pH=12인 용액의 [OH^-]는 pH=9인 용액의 몇 배인가 pH = 12 인 용액의 [OH-]는 pH = 9 인 용액의 몇 배인가? ① 1/1000 ② 1/100 ③ 100 ④ 1000 --------------------------------------------------- pH 12인 용액은 pH 9인 용액보다 [OH^-]가 더 크다, 높다, 진하다. ---> ①, ②번 제외 pH는 “log 함수”이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) pH값 3 차이를 농도로 환산하면, log[OH^-] = 3 [OH^-] = 10^3 = 1000 답: ④ 1000 --------------------------------------------------- pH + pOH .. 2016. 2. 17.
자유낙하 속도와 충격량 자유낙하 속도와 충격량 질량이 50 g인 물체를 108 m 높이에서 자유낙하 시켰다면, 지면에 도달할 때의 속도와 충격량은? (단, 공기저항은 무시한다.) ----------------------------------------- 지면에 도달할 때의 속도 v = root(2gh) = [(2)(9.8 m/s^2)(108 m)]^(1/2) = [2*9.8*108]^(1/2) = 46 m/s 지면에 도달할 때의 충격량 P = mv = (0.050 kg)(46 m/s) = 0.050*46 = 2.3 kg m/s = 2.3 N s 2016. 2. 11.
자유낙하. 낙하하는데 걸리는 시간 자유낙하. 낙하하는데 걸리는 시간 어떤 높이에서 10 kg짜리 돌을 자유 낙하시켰다. 돌이 4.9 m를 낙하했을 때 걸린 시간은 몇 초인가? (단, 공기 저항은 무시한다.) ----------------------------------------- 등가속도 직선운동 공식 V = Vo + at ... (1) S = Vot + 1/2 at^2 ... (2) 2aS = V^2 – Vo^2 ... (3) (V=나중속도, Vo=처음속도, S=이동거리, a=가속도, t=시간) 나중속도를 모르고, 이동거리(낙하거리)가 주어졌으므로, (2)식을 사용하여, 시간 t에 대해 정리하면, 이때 자유낙하이므로, 처음속도=0 m/s, a=g S = 1/2 gt^2 t = root(2S / g) = ((2*4.9) / 9.8)^(.. 2016. 2. 9.
물체의 자유낙하속도 물체의 자유낙하속도 높이 h에서 자유낙하 하는 질량 m인 물체가 지면에 도달할 때의 속도는? (단, 에너지는 보존되고, 공기저항은 없다고 가정한다.) ------------------------------------------ 위치에너지(Ep)가 운동에너지(Ek)로 100% 전환되므로, Ek = Ep 1/2 mv^2 = mgh v = root(2gh) 2016. 2. 9.
70℃ KNO3 포화용액 260 g을 30℃로 냉각 70℃ KNO3 포화용액 260 g을 30℃로 냉각 KNO3의 물에 대한 용해도는 70℃에서 130, 30℃에서 40이다. 70℃의 KNO3 포화용액 260 g을 30℃로 냉각시킬 때, 석출되는 KNO3의 양은 약 얼마인가? KNO3 의 물에 대한 용해도는 70℃에서 130 이며 30℃에서 40 이다. 70℃ 의 포화용액 260g 을 30℃ 로 냉각시킬 때 석출되는 KNO3 의 양은 약 얼마인가? ① 92g ② 101g ③ 130g ④ 153g --------------------------------------------------- [포화용액의 질량이 주어진 상황] 단, 용해도로 계산한 질량(230 g)과 다른 경우. ▶ 참고: 고체의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/7320.. 2016. 2. 4.
1 mM 수산화칼슘 용액의 pH 1 mM 수산화칼슘 용액의 pH 0.001 M Ca(OH)2 용액의 pH 1 mM의 수산화칼슘이 녹아 있는 수용액의 pH는 얼마인가? (단, 수산화칼슘은 완전해리 한다.) ① 2.7 ② 4.5 ③ 9.5 ④ 11.3 --------------------------------------------------- Ca(OH)2는 완전해리 한다고 했으므로, Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) [OH^-] = 2 × [Ca(OH)2] = 2 × 1 mM = 2 mM = 0.002 M pOH = –log[OH^-] = –log(0.002) = 2.7 pH = 14 – pOH = 14 – 2.7 = 11.3 답: ④ 11.3 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12.. 2016. 1. 25.
12.5 g CaO와 75.0 g HClO4 반응에서 생성되는 Ca(ClO4)2의 g수 12.5 g CaO와 75.0 g HClO4 반응에서 생성되는 Ca(ClO4)2의 g수 화학량론. CaO + 2HClO4 → Ca(ClO4)2 + H2O 다음 반응식을 참고하여 12.5 g CaO와 75.0 g HClO4의 반응식으로부터 생성되는 Ca(ClO4)2의 g수를 계산하면? (단, Ca = 40.0 amu, Cl = 35.5 amu) _CaO + _HClO4 → _Ca(ClO4)2 + _H2O --------------------------------------------------- 12.5 g CaO의 몰수를 계산하면, 12.5 g / (56 g/mol) = 0.223 mol CaO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 75.0 g HClO4의 몰수를 계산하면,.. 2016. 1. 22.
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