반응형 공학&기술2213 pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다 ★ pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다 pH 3 폐수 1 L 중화에 필요한 85% NaOH의 질량(g) pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다를 사용한다. 이때 폐수 1 L당 주입되는 가성소다의 양은? pH = –log[H^+] = 3 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-3) M ---> pH 3인 폐수의 [H^+] = pH 3인 산 수용액의 [H^+] 10^(-3) M 폐수 1 L에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면, (10^(-3) mol/L) × 1 L = 10^(-3) mol H^+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ---> 10^(-3) mol H^+를 NaOH로.. 2018. 5. 7. 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 순수한 물 500 mL에 HCl (비중 1.18) 100 mL를 혼합하였을 때, 이 용액은 몇 %(W/W)이겠는가? 순수한 정제수 500 mL에 HCl(비중 1.18) 100 mL를 혼합했을 경우 이 용액의 염산 농도(중량 %)는? ① 19.1 ② 20.0 ③ 23.4 ④ 31.7 --------------------------------------------------- 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 500 mL × (1 g/mL) = 500 g 물 (용매) 염산의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로, 100 mL × (1.18 g/mL) = 118 g 염산 (용질) ( 참고: 밀도와 비중 https://ywpop.tistory.. 2018. 5. 1. 50℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도 50℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도 50℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도(mol/L)는 얼마인가? (단, 50℃에서 물의 밀도는 0.9881 g/mL) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물의 몰농도 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3076 ] --------------------------------------------------- 물 1 L(= 1000 mL)의 질량 = 1000 mL × (0.9881 g/mL) = 988.1 g 물 988.1 g의 몰수 = 988.1 g / (18 g/mol) = 54.89 mol 몰농도 = 54.89 mol / 1 L = 54.89 M 답: 약 55 M [ 관련 예제 h.. 2018. 4. 4. 염소요구량. 처리수 3000 m3/day에 50 kg/day 염소주입 염소요구량. 처리수 3000 m3/day에 50 kg/day 염소주입 최종침전지 처리수 3000 m3/day에 50 kg/day의 염소를 주입 후 잔류염소 농도를 측정하니 0.2 mg/L이었다. 이 처리수의 염소요구량(mg/L)은? --------------------------------------------------- ▶ 염소 요구량 (Chlorine Demand) > 수처리를 위해 처음 주입한 염소량에서 잔류 염소량을 뺀 염소량 > 염소 요구량 = 주입 염소량 – 잔류 염소량 > [유기물 등의 산화에 필요한 염소량] + [살균에 필요한 염소량] 염소 주입량 = (50 kg/day) / (3000 m3/day) = 0.01667 kg/m3 ---> 처리수 1 m3당 염소 0.01667 kg 주입 [.. 2018. 3. 13. 탄소 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량 (Sm3, kg) ★ 탄소 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량 (Sm3, kg) 탄소 1 kg을 연소시키는데 필요한 공기량을 Sm^3, kg으로 나타내시오. (단, 공기 중 산소는 부피 21%, 중량 23%이다.) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체의 몰부피 [ https://ywpop.tistory.com/8321 ] --------------------------------------------------- 탄소 연소 반응식 C(s) + O2(g) → CO2(g) C : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, C : O2 = 12 kg : 22.4 Sm^3 = 1 kg : ? Sm^3 ? = 22.4 / 12 = 1.8667 Sm^3 O2.. 2018. 2. 22. 단위환산. MLSS의 양은 몇 kg인가 단위환산. MLSS의 양은 몇 kg인가 포기조의 용량이 500 m3, 포기조 내의 부유물질의 농도가 2000 mg/L일 때, MLSS의 양은 몇 kg인가? --------------------------------------------------- “MLSS = 부유물질” 임을 알고 있다면, 이 문제는 단위환산 문제에 불과하다. 단위환산에 사용될 환산인자는 ( 참고: 환산인자 https://ywpop.tistory.com/3121 ) > 1 m3 = 1000 L > 1 kg = 1000 g > 1 g = 1000 mg ---> 1 kg = 10^6 mg 500 m3 × (1000 L / 1 m3) = 5×10^5 L 5×10^5 L × (2000 mg/L) = 1×10^9 mg 1×10^9 mg × (1.. 2018. 2. 10. [수질기사] pH 3에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH [수질기사] pH 3에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH 하수에 유입된 어떤 유해 물질을 제거하기 위해 사전에 pH 3 에서 pH 7 까지 올려야 한다면 다른 영향이 없고 계산대로 반응할 경우 공업용 수산화나트륨(순도 95%)을 하수 1 L에 몇 g 정도 투입해야 하는가? (단, 완전해리 기준, Na = 23) ① 0.42 g ② 0.042 g ③ 0.0042 g ④ 0.00042 g --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 3 이므로, [H^+] = 10^(-3) M H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로, 또는 pH 7에서, [H^+] = [OH^-] 이므로,.. 2018. 2. 8. 완충용액 찾기. 각각의 용액에 1 M HCl을 2 mL씩 첨가 완충용액 찾기. 각각의 용액에 1 M HCl을 2 mL씩 첨가 다음 각각의 용액에 1 M의 HCl을 2 mL씩 첨가하였다. 어떤 용액이 가장 작은 pH 변화를 보이겠는가? 1) 0.1 M NaOH 15 mL 2) 0.1 M CH3COOH 15 mL 3) 0.1 M NaOH 30 mL와 0.1 M CH3COOH 30 mL의 혼합 용액 4) 0.1 M NaOH 30 mL와 0.1 M CH3COOH 60 mL의 혼합 용액 다음 각각의 용액에 1 M의 HCl을 5 mL씩 첨가하였다. 어떤 용액이 가장 작은 pH 변화를 보이겠는가? --------------------------------------------------- 완충용액을 찾으라는 문제이다. ( 참고: 완충용액 https://ywpop.tistory... 2018. 2. 8. [수질기사] pH 5에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH [수질기사] pH 5에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH 하수에 유입된 어떤 유해 물질을 제거하기 위해 사전에 pH 5 에서 pH 7 까지 올려야 한다면 다른 영향이 없고 계산대로 반응할 경우 공업용 수산화나트륨(순도 95%)을 하수 1 L에 몇 g 정도 투입해야 하는가? (단, 완전해리 기준, Na = 23) ① 0.42 g ② 0.042 g ③ 0.0042 g ④ 0.00042 g --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 5 이므로, [H^+] = 10^(-5) M H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로, 또는 pH 7에서, [H^+] = [OH^-] 이므로,.. 2018. 2. 3. 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적은 약 몇 m3인가?(단, 이상기체로 가정하고, C의 원자량은 12, H의 원자량은 1이다.)① 0.6② 1.5③ 2.5④ 3.6 C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,C3H8 5 kg의 몰수 = 5000 g / (44 g/mol) = 113.6364 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P= [(113.6364) (0.08206) (273.15+0)] / (1)= 2547 L= 2.547 m3 또는n .. 2018. 2. 1. 이전 1 ··· 212 213 214 215 216 217 218 ··· 222 다음 반응형