정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g

정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g

 

 

불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g을 물에 녹여 100 mL로 한 다음

그 중 50 mL를 중화하는데 1 N 염산이 20 mL 필요했다.

이 NaOH의 농도(순도)는 약 몇 wt %인가?

 

 

불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2g 을 물에 녹여 100mL 로 한 다음

그 중 50mL를 중화하는데 1N 의 염산이 20mL 필요했다.

이 NaOH 의 농도(순도)는 약 몇 wt%인가?

 

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HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 몰농도 = 염산의 노르말농도

 

 

 

1 M 염산 20 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (1 mol/L) × 0.020 L = 0.020 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

HCl의 몰수 = NaOH의 몰수

 

 

 

NaOH 용액의 몰농도를 계산하면,

0.020 mol / 0.050 L = 0.4 M NaOH

 

 

 

100 mL에 포함된 NaOH의 몰수

= (0.4 mol/L) × 0.100 L = 0.04 mol NaOH

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.04 mol × (40 g/mol) = 1.6 g NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

NaOH의 순도를 계산하면,

(1.6 g / 3.2 g) × 100 = 50%

 

 

 

답: 50%

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/22058 ] 이 풀이를 참고하세요.