황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 wt% 농도

황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 wt% 농도

 

 

물 100 g에 황산구리 결정 (CuSO4•5H2O) 2 g을 넣으면 몇 % 용액이 되는가?

 

 

황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때

몇 wt% 농도의 황산구리(CuSO4) 수용액이 되는가?

(단, Cu=63.5 O=16 S=32 H=1)

 

 

물 100g 에 황산구리결정(CuSO4 · 5H2O) 2g 을 넣으면

몇 % 용액이 되는가? (단, CuSO4의 분자량은 160g/mol 이다.)

① 1.25%

② 1.96%

③ 2.4%

④ 4.42%

 

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> CuSO4의 질량 = 63.5 + 32 + 4(16) = 159.5 g

> CuSO4*5H2O의 질량 = 159.5 + 5(18) = 249.5 g

 

 

 

CuSO4*5H2O에 들어있는 CuSO4의 함량을 계산하면,

(159.5 / 249.5) = 0.639278557

 

 

 

CuSO4*5H2O 2 g에 들어있는 CuSO4의 질량을 계산하면,

2 g × 0.639278557 = 1.28 g 또는

2 g × (159.5 / 249.5) = 1.28 g

 

 

 

따라서 CuSO4의 %농도는

%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= [ 1.28 g / (100+2) g ] × 100 = 1.25%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

 

답: ① 1.25%

 

 

 

 

[참고] 수화물인 CuSO4•5H2O에서 5H2O는 결정수이며,

수화물을 물에 용해시키면 결정수는 용매인 물이 되므로,

용질의 질량 = 수화물의 질량 – 결정수의 질량

( 참고: 결정수 https://ywpop.tistory.com/6536 )

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7063 ] 황산구리 결정 CuSO4•5H2O 25 g을 100 g의 물에 녹였을 때 wt% 농도

 

[참고] 위험물산업기사 일반화학 출제빈도 높은 문제