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공학&기술2213

21℃ 1기압 프로판 2 m3 완전연소에 필요한 산소의 부피 21℃ 1기압 프로판 2 m3 완전연소에 필요한 산소의 부피 21℃, 1기압의 프로판(C3H8) 2 m3를 완전 연소시키는데 필요한 산소의 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- 프로페인의 균형 맞춘 연소 반응식. combustion of propane, C3H8 C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) C3H8 : O2 = 1 : 5 계수비(= 부피비) 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 ) 2 m3 C3H8 완전 연소에 필요한 산소의 부피는 C3H8 : O2 = 1 : 5 = 2 m3 : ? m3 ? .. 2018. 10. 12.
0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 한 다음, 여기서 250 mL을 취하여 다시 증류수로 전량 500 mL로 하면 용액의 규정농도(N)는? ① 0.01 ② 0.02 ③ 0.04 ④ 0.05 --------------------------------------------------- 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 들어있는 Na2S2O3의 eq수를 계산하면, (0.1 eq/L) × 0.100 L = 0.01 eq Na2S2O3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 처음 500 mL로 한 용액의 노르말농도를 계산하면, 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L.. 2018. 10. 9.
합류지점의 BOD. 공장폐수의 BOD 제거율 합류지점의 BOD. 공장폐수의 BOD 제거율 유량이 20000 m3/day, BOD 2 mg/L인 하천에 유량이 500 m3/day, BOD 500 mg/L인 공장폐수가 유입되고 있다. 완전히 혼합된 후 합류지점의 BOD를 3 mg/L로 하고자 한다. 이 공장폐수의 BOD 제거율은 최저 몇 %의 능력을 가져야 하는가? (단, 다른 오염물질의 유입은 없다.) BOD 혼합공식 C_m = (Q_a C_a + Q_b C_b) / (Q_a + Q_b) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7688 ) > Q_a = 20000 m3/day > C_a = 2 mg/L > Q_b = 500 m3/day > C_b = ? > C_m = 3 mg/L 3 = [(20000×2 + 500×?) / (2000.. 2018. 10. 4.
안개(fog), 박무(mist), 연무(haze) 차이 안개(fog), 박무(mist), 연무(haze) 차이 What is the difference between fog and mist and haze? --------------------------------------------------- 가시거리가 1 km 미만이면, 포그(안개, 진한 안개), 1 km 이상이면, 미스트(박무, 옅은 안개). The difference between fog and mist is visibility (how far you can see through it). If visibility is less than 1000 m we call it ‘fog’ and if visibility is greater than 1000 m we call it ‘mist’. 포그와 미스트.. 2018. 9. 30.
수동살츠만(Saltzman)법 수동살츠만(Saltzman)법 (환경대기 중 질소산화물 측정방법) ----------------------------------------- 1. 측정원리 NO2를 포함한 시료공기를 흡수 발색액[n-(1-naphthyl) ethylene diamine 이염산염, sulfanilic acid 및 초산 혼합액]에 통과시키면 NO2의 양에 비례하여 등적색의 아조(azo)염료가 생긴다. 이 발색된 용액의 흡광도를 측정하여 NO2의 농도를 구하는 방법이다. 유리솜여과기가 붙어있는 흡수관을 사용할 때는 0.005~5 ppm까지의 NO2 농도를 측정하는데 적당하다. 2. 계산 (1) 기체의 용적계산은 편의상 760 mmHg, 25℃를 표준으로 한다. 따라서 기체 1 mol의 부피는 24.47 L이다. 시료대기의 흡인.. 2018. 9. 20.
질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 순수한 물 500 mL에 HCl (비중 1.18) 100 mL를 혼합하였을 때, 이 용액은 몇 %(W/W)이겠는가? 순수한 정제수 500 mL에 HCl(비중 1.18) 100 mL를 혼합했을 경우 이 용액의 염산 농도(중량 %)는? ① 19.1 ② 20.0 ③ 23.4 ④ 31.7 --------------------------------------------------- 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 500 mL × (1 g/mL) = 500 g 물 (용매) 염산의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로, 100 mL × (1.18 g/mL) = 118 g 염산 (용질) ( 참고: 밀도와 비중 https://ywpop.tistory.. 2018. 9. 18.
용액의 pH. 0.01 N NaOH 100 mL + 0.02 N HCl 55 mL 용액의 pH. 0.01 N NaOH 100 mL + 0.02 N HCl 55 mL 0.01 N NaOH 용액 100 mL에 0.02 N HCl 용액 55 mL를 넣고 증류수를 넣어 전체 용액을 1000 mL로 한 용액의 pH는? 0.01N NaOH 용액 100mL 에 0.02N HCl 55mL 를 넣고 증류수를 넣어 전체 용액을 1000mL 로 한 용액의 pH는? ① 3 ② 4 ③ 10 ④ 11 --------------------------------------------------- 0.01 N NaOH 용액 100 mL에 들어있는 NaOH의 eq수를 계산하면, (0.01 eq/L) × 0.100 L = 0.001 eq NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ( .. 2018. 9. 11.
전기분해의 화학량론. 금속으로 석출되는 원소 중 무게가 가장 큰 것 전기분해의 화학량론. 금속으로 석출되는 원소 중 무게가 가장 큰 것 전기화학 반응을 통해 전극에서 금속으로 석출되는 다음 원소 중 무게가 가장 큰 것은? (단, 각 원소의 원자량은 Ag는 107.868, Cu는 63.546, Al은 26.982, Pb는 207.2이고, 전기량은 동일하다.) 가) Ag 나) Cu 다) Al 라) Pb --------------------------------------------------- (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 ) 통과한 전기량(전하량) = 10000 이라 가정하면, 가) Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) (10000.. 2018. 9. 10.
한계반응물. 어떤 용기에 수소 1 g과 산소 16 g 한계반응물. 어떤 용기에 수소 1 g과 산소 16 g 어떤 용기에 수소 1 g과 산소 16 g을 넣고 전기불꽃을 이용하여 반응시켜 수증기를 생성하였다. 반응 전과 동일한 온도, 압력으로 유지시켰을 때, 최종 기체의 총 부피는 처음 기체 총 부피의 얼마가 되는가? 어떤 용기에 수소 1g 과 산소 16g을 넣고 전기불꽃을 이용하여 반응시켜 수증기를 생성하였다. 반응 전과 동일한 온도ㆍ압력으로 유지시켰을 때, 최종 기체의 총 부피는 처음 기체 총 부피의 얼마가 되는가? ① 1 ② 1/2 ③ 2/3 ④ 3/4 --------------------------------------------------- 기체 반응의 경우, 계수 비 = 몰수 비 = 부피 비 (온도, 압력 일정) ( 참고 https://ywpop.t.. 2018. 9. 10.
0℃ 얼음 20 g을 100℃ 수증기로 (cal) 열용량과 비열. 0℃ 얼음 20 g을 100℃ 수증기로 0℃의 얼음 20 g을 100℃의 수증기로 만드는데 필요한 열량은? 0℃의 얼음 20 g을 100℃의 수증기로 바꾸는데 필요한 열(량)은 얼마인가? (단, 융해열은 80 cal/g, 기화열은 539 cal/g 이다.) 0℃ 의 얼음 20g 을 100℃ 의 수증기로 만드는데 필요한 열량은? (단, 융해열은 80cal/g, 기화열은 539cal/g 이다.) ① 3600cal ② 11600cal ③ 12380cal ④ 14380cal --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ ▶.. 2018. 9. 8.
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